归纳与整理优秀教学设计

复习课

第二章

化学反应与能量

生：开始归纳、整理

师：巡视，了解、掌握学生情况。

［用实物投影仪投出学生归纳、总结情况］

生１：

一、化学反应与能量

转化途径

化学反应

变化原因

物

质

中

的

化

学

能

化学键的改变

反应物中化学键的断裂

？

放出能量

？

燃烧

转化形式

热能

其他反应

电

能

火电

化学电源

生活

实际应用

生产

转

化

直接应用

其他

二、化学反应速率和限度

1.

化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。

化学反应速率的表示方法_____________________________________。

2.

对化学反应限度的认识________________________________________。

3.

控制化学反应条件的意义______________________________________。

生2：略

师（给出评价）：同学们集图表、文字、图像等于一体，充分显示出当代中学生的思维活跃的一面。

生1：第一种方法归纳比较全面、细致

生2、第2种提纲挈领，但有些不完整

生3、第3种以表格的形式给人看起来较整齐、美观，还画出了铜锌原电池的图像。

生4：……

师（微笑）：形式应该为内容服务，力求做到形式与内容完美结合，无论以哪种形式归纳、总结，都要注意以下几点：

(1)要注意基础知识

(2)要抓重点

(3)突出难点

(4)便于掌握、理解

[例题剖析] 例1：

某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题。

（1）有关干电池的基本构造和工作原理。下图是干电池的基本构造图。的电极反应式是

，MnO2的作用是除去正极Mn2O3，该反应的化学方程式是

皮和碳棒取出，并用ZnCl2等晶体的混合_________________

。

（2）锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌毛刷刷洗干净，将电池的黑色粉末移入小烧杯中。

（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。如何从黑色粉末中提取NH4Cl、物？写出简要的实验步骤（填操作名称）

。

（4）最后剩余黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有

干电池工作时负极上上的产物，本身生成

【教师精讲】干电池是同学们熟悉的电源，它的负极是锌片，正极是石墨碳棒。书写电极反应方程式时，

1.

要根据化合价的变化,确定正负极;2.根据质量守恒、电荷守恒写出电极反应方程式。

答案：：（1）Zn-2e-=== Zn2+

2MnO2+H2====Mn2O3+ H2O

（3）①溶解、过滤、蒸发、结晶②

（a）取所得晶体适量于烧杯中，加入溶解

（b）取（a）所得溶液少许于试管中，加NaOH溶液，加热

（c）产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

（d）NH4++OH-==== NH3↑.+H2O （e）取（a）所得少量溶液于试管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，将沉淀分成三份，一份加盐酸至过量，一份加NaOH溶液至过量，一份加氨水至过量

（f）三份白色沉淀均溶解

（4）坩埚、玻璃棒、三脚架、泥三角等

例2化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO，和Na2CO，与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。

请回答：

(1)各组反应开始时_____________.，装置中的气球体积先变大，该装置中反应

的离子方程式是_________________________.

(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

实验现象

＼

实验现象

＼

试剂用量试剂用量

(气球体积变化) (气球体积变化)

第

0．42 g NaHC03

②

甲中气球与乙中

①

0．53 g N2C03

气球的体积相等

3mL4 mol／L盐酸

组

第

③

②

组

0．3 g NaHC03

甲中气球比乙中

分析原因分析原因

甲、乙盐酸均过量

甲、乙盐酸均过量

n(NaHC03)>n(Na2C0

3) n(NaHC03)=n(Na2C03) V甲(C02)> V乙 (C02)

ν甲(CO2)=ν

乙(CO2) 甲、乙盐酸均不足量消耗的n(NaHC03)>n(NaC03) V甲(C02)> V乙 (C02)

(1)甲

H2CO

3O3－

答案：

0．3 g Na2C03

2－2－C02+H20+cO3=2HCO3

3mL4 mol／L盐酸

气球的体积大

+H甲中气球比乙中

气球的体积大

3mL2 mol／L盐酸

组

片刻后，乙中气球

又缩小，甲中气球

的体积基本不变

(用离子方程式表示)

＋=C02

t+H20

第

③

0．6 g NaHC03

O．6 g Na2C03

布置作业

【投影】

板书设计

一、化学反应与能量

转化途径

化学反应

变化原因

物

质

中

的

化

学

能

化学键的改变

反应物中化学键的断裂

？

放出能量

？

燃烧

转化形式

热能

其他反应

电

能

火电

化学电源

生活

实际应用

生产

转

化

直接应用

其他

二、化学反应速率和限度

1.化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。

化学反应速率的表示方法_____________________________________。

2.对化学反应限度的认识________________________________________。

3.控制化学反应条件的意义______________________________________。

活动与探究

1．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船。这标志着我国在航天领域的大突破：

（1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液太N2O4作为火箭的推进剂。已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气，但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是

。

（2）实际上，最理想的燃烧热大，体积小，本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为

。

（3）新型无机材料在航天工业中也有广泛应用。如飞船表面覆盖有一种耐高温的氮化硅

陶瓷，该物质中各原子均满足最外层8电子结构，则氮化硅的化学式为

。

（4）飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池。常用的燃料电池是氢氧燃料电池，已知负极的反应式为：2H2－4e—+4OH—

4H2O，正极的反应式为

，

工作时

极pH相对较大。

答案：（1）2N2H4（1）N2O4（l）+N2O4（l）

3N2（g）+4H2O（g）；部分N2O4转化为NO2

（2）因为制备时需要极高的压强（其它合理答案均给分）（3）Si3N4 （4）O2+4e—+|2H2O

4OH—（1分）

正

随堂练习

1．为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是

①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源

②开发生产无汞电池

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

④分类回收垃圾

⑤开发无磷洗涤剂

⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用

A．①③③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部

2．把锌片和铁片放在有稀食盐水的酚酞溶液的表面皿中，如图所示经过一段时间后，最先观察到变红的区域是

A．Ⅰ和Ⅲ

C．Ⅱ和Ⅲ

B．Ⅰ和Ⅳ

D．Ⅱ和Ⅳ

（

）

3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（

）

A．b电极是正极

B．总反应方程式为：2H2O22H2O

C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

4、航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（

NH4ClO4

）的固体混合物，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：

2 NH4ClO4 = N2↑+4 H2O+ Cl2

↑+2 O2↑反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是(

) A．NH4ClO4

既是氧化剂，又是还原剂

B．1mol NH4ClO4

完全反应时，转移

14 摩尔电子

C．反应中只有

Cl 元素被还原

D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能

5、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：

下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是

（A）放电时，Fe是负极，NiO2是正极

（B）充电时，阴极上的电极反应式为：

Fe(OH)2＋2e==Fe＋2OH

（C）放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

（D）蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

6. 下列说法正确的是：

A、1molH2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应

C、在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热

D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应

7.下列说法正确的是

－A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

D．工业法制硫酸的三步主要反应都是放热反应

8. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

（

）

A．Pb O2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4 ↓

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

9.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极能O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2

2CO2。则下列说法中正确的是（

）

A．通CO的一极是电池的正极

B．负极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—

C．熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变

D．正极发生氧化反应

10.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6mol/L的盐酸

B．加入适量Na2CO3固体

C．加入适量Na2SO4

溶液

D．加入适量CH3COOK固体

随堂练习参考答案

1.C2.B3.C4.B5.C6.BD7.C8.B9.C10. CD