第一单元 化学反应中的热效应公开课教案

化学反应热的计算

【教学目标】

1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；

2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；

3、学会化学反应热的有关计算。

【复习】

1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（

）

A.+184.6 kJ/mol

B.-92.3 kJ/mol

C.-369.2 kJ/mol

D.+92.3 kJ/mol

2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其燃烧热化学方程式为

【知识精讲】

盖斯定律

1、定义：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其

的。

换句话说：化学反应的反应热只与

有关,而与

无关。

【例1】已知下列各反应的焓变

①

Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)

△H = -1206.8 kJ/mol

②

Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)

△H = -635.1 kJ/mol

③

C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H = -393.5 kJ/mol

试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变

【方法总结】

【例2】(2014·新课全国卷Ⅱ)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效△应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l), 热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(

) A．ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3

＝ΔH2

【课堂过关】

D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

1、已知

①2C（S）+ O2（g）===2CO（g）

△H=-221.0kJ/mol ，

②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g ）△H=-483.6kJ/mol

则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△H为(

) A、+262.6kJ/mol

B、-131.3kJ/mol

C、-352. kJ/mol

D、+131.3kJ/mol 2、

查燃烧热表知：

①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)

△H2=-395.0kJ/mol

写出石墨变成金刚石的热化学方程式

(25℃,101kPa时)

3、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：

①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol

②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

4、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式

5、已知

①

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol

②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH

[思维建模]热化学方程式的叠加法求热化学方程式中的焓变,首先观察已知的热化学方程式与目标热化学方程式的差异：

1若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物或目标热化学方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物，可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒，相应的ΔH改变符号。2将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致，热化学方程式中的ΔH也进行相应的换算。

3将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的ΔH也进行叠加。以上可概括为找目标―→看来源―→变方向―→调系数―→相叠加―→得答案。