第二单元化学反应的方向和限度教案设计范例｜教案在线预览

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对应课文《第二单元 化学反应的方向和限度》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

资料摘要

第二课时影响化学反应速率的因素一、目标1、了解影响化学反应速率的因素；2、探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。3、通过探究化学反应速率的影响因素，学会对比实验的设计方法。二、重难点理解外界条件对化学反应速率的影响。三、教学过程【复习巩固】1、请写出化学反应速率的计算表达式：2、对于反应：m

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所属课文：第二单元化学反应的方向和限度

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2019-06-30 18:17:00

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学校：开州区中和中学

第二单元化学反应的方向和限度教案设计范例

未知

2019-06-30 18:17:00

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关键词：第二单元化学反�…教案设计范例

正文

第二课时

影响化学反应速率的因素

一、目标

1、了解影响化学反应速率的因素；

2、探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。

3、通过探究化学反应速率的影响因素，学会对比实验的设计方法。

二、重难点

理解外界条件对化学反应速率的影响。

三、教学过程

【复习巩固】

1、请写出化学反应速率的计算表达式：

2、对于反应：mA（g）+nB（g）=== pC（g）,分别用A、B、C表示化学反应速率，则v(A):v(B):v(C)=

【探索新知】

例1、相同条件下，等质量（金属颗粒大小相同）的下列金属与足量的0.5mol/L的盐酸反应时，速率最快的是（

）

A 钠

B 铝

C 铁

D 铅

结论：

1、内因：化学反应速率主要取决于

2、影响化学反应速率的外因

【实验2-5】

①请写出发生反应的化学方程式：

②请完成下表

现象

结论

冷水

常温

热水

结论1：大量实验和理论研究证明，

对化学反应速率的影响具有相同的规律性。即：其他条件不变时，

，化学反应速率加快；

，化学反应速率减慢。

【实验2-6】请完成下表，并得出正确的结论。

现象

结论

不加任何催化剂

加入FeCl3

加入MnO2

结论2：其他条件不变时，加入

，化学反应速率加快。

【思考与交流】

1、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？

结论3：

，可加快化学反应速率。

2、人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？

结论4：当物质以

状态存在时，能增大化学反应速率。

3、实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？

结论5：

（填“增大”、“减小”）反应物的浓度，可增大化学反应速率。

【课堂检测】

1、下列四种盐酸溶液，分别跟等质量且颗粒大小相同的锌反应，其中化学反应速率最快的是（

）

A、10oC 20ml 3mol/L的盐酸

B、20oC 30ml 2mol/L的盐酸

C、20oC 10ml 4mol/L的盐酸

D、10oC 20ml 2mol/L的盐酸

2、用金属铁和稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使生成氢气速率增大的是（

）

A、加热

B、将铁片换成铁粉

C、加入催化剂

D、不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

3、已知反应: 4NH3+ 5O2=== 4NO + 6H2O(g)，其他条件相同时，在不同温度下进行该实验并测得不同温度下的反应速率如下，化学反应速率最快的是

；实验温度最低的是

；

和

化学反应速率相等。

A、v(NH3)=2mol/(L•S)

B、v(O2)=3mol/(L•S)

B、v(NO)=1.5mol/(L•S)

D、v(H2O)=3mol/(L•S) 【课堂小结】

关于本教案的常见问题

Q：第二单元化学反应的方向和限度教案设计范例是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《第二单元化学反应的方向和限度》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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第二单元化学反应的方向和限度教案设计范例