归纳与整理课堂实录【2】

高中化学选修3第一章复习课教学设计

知识点复习和例题的练习

(1)根据

的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为

，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有

电子。（2）从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层的能级数与

相等。请再写出一个规律

2、A、B、C、D均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元素的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素形成的

C2＋

离子与氖原子的核外电子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5个电子。则

（1）A元素在周期表中的位置是

，B元素的原子序数为

；

（2）写出C和D的单质发生反应的化学方程式

第一节

原子结构（3小节）

知识点：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

处于最低能量的原子叫做基态原子。

1.电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，产生吸收光谱，电子势能增高。

2.电子从较高能量跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将

释放能量，

产生发射光谱，电子势能降低。3.光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。

4.电子原子中电子能量大小的依据是：电子离原子核的远近。

不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，

常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。吸收光谱（黑蓝）和释放光谱（绿黄红）

课堂练习1、同一原子的基态和激发态相比较

BC）

A、基态时的能量比激发态时高

B、基态时比较稳定

C、基态时的能量比激发态时低

D、激发态时比较稳定

2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（

B

）

A、钢铁长期使用后生锈

B、节日里燃放的焰火

C、金属导线可以导电

D、卫生丸久置后消失

3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是（

C ）

A．元素原子的核电荷数

B．原子核外电子的多少

C．电子离原子核的远近

D．原子核外电子的大小

4、当氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时(

BC

)

A. 产生的光谱为吸收光谱

B. 产生的光谱为发射光谱

C. 产生的光谱线的条数可能是2 条

D. 电子的势能将升高

第一节

原子结构（4小节）

1、电子云和原子轨道：(1)电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。

因此，电子运动不能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。

（2）概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。

S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。

P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px 、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。

s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数，2越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s，2s，3s„„电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。这是不难理解的，打个比喻，

神州五号必须依靠推动(提供能量)才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更扩散。

(2) [重点难点泡利原理和洪特规则

量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf 能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。

推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。

〖练习〗写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外

层电子排布轨道式的特点：(成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。

〖思考〗下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。

〖思考〗写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，

比较有什么不同，为什么？

2．电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成

[Ne]3S1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗? 洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。

常见电子轨道式