归纳与整理教案设计

我们都知道化学反应是按照化学方程式中的计量关系进行的，那么，一个化学反应在发生时（如化学实验，化工生产），给定量的反应物能不能会按化学反应方程式中的计量关系完全转变为产物呢？

为了研究这个问题，某工厂进行了如下实验，并得到了相关数据，请同学们写出该反应的化学方程式，分析数据，看能得到什么结论

我们发现在0——50分钟C(SO2) 和C(O2)

不断减小，C(SO3)不断增加，50—80minSO2、O2、SO3物质的量浓度不再发生变化，而不是按照计量关系将SO2和O2完全转化成SO3，说明了这个反应是有一定限度的，那么大家能不能从这个反应中得到化学反应的限度的定义呢？

板书：

一：化学反应的限度

1、定义：化学反应所能达到或完成的最大程度

2、.意义：化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

知道了化学反应的限度后，大家想一想为什么化学反应会有限度呢？

下面，我们一起以微观的视角来观察一下这个反应究竟是如何发生的。

开始时，我们在反应器中加入SO2和O2，他们的分子混合在一起，我们知道化学反应实际上就是旧化学键的断裂与新化学键的形成过程，当反应开始后，由于不可能所有的分子同时发生反应，所以一部分SO2与O2的共价键均发生了断裂，然后重新组合，形成了SO3，反应继续，又有一部分SO2与O2的共价键发生了断裂形成了SO3，但是与此同时SO3的共价键也在断裂，形成了SO2和O2，也就是说，SO3的形成与分解是在同时进行的，当形成与SO3分解的速率相同时，我们就会发现三种物质的浓度不再发生变化。

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如果说我们把在催化剂加热的条件下向SO3的形成的方向进行的反应成为正反应的话，那么在同一条件下向SO3分解的发现我们就可以称之为逆反应，也就是说在同一条件下，这个反应既可以向正反应方向进行，也可以向逆反应方向进行。我们把在同一条件下，正反应和逆反应均能进行的反应比如说SO2与O2的反应称之为逆反应。

把反应物向生成物方向进行的反应称之为正反应，由生成物向反应物方向进行的反应称之为逆反应

板书：

二,可逆反应; 定义：在同一条件下，正反应和逆反应均能进行的反应

在化学中，很多化学反应都是可逆反应，比如H2和N2合成NH3，Cl2溶于水生成HCl和HClO等等。有些化学反应在同意条件下可逆程度很小（逆反应倾向很小），如H2+Cl2=2HCl Ag++Cl-=AgCl↓等，我们通常意义下不把他们称为可逆反应。

那么，我们一起看【问题探究1】判断这个反应是不是可逆反应

我们再来看一下这个反应，请同学们利用所给数据在学案上做出图像,观察图像，完成【问题探究2】和【问题探究3】：

【问题探究2】：在0——50分钟C(SO2) 和C(O2)

不断减小，C(SO3)不断增加，

【问题探究3】：50—80minSO2、O2、SO3物质的量浓度不再发生变化，因为这个反应的正反应在使C(SO3)增大，逆反应使C(SO3)减小，当单位时间内C(SO3)增大量和减少量相同时，三者的浓度不再发生变化。

那么单位时间内某物质的物质的量浓度的改变量我们称之为什么？

对，化学反应速率，那么我们可以把单位时间内C(SO3)增大量称为正反应速

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率，把单位时间内C(SO3)减少量成为逆反应速率，那么二者之间什么关系呢？（相等）

接下来请同学们完成【问题探究4】做出这个反应的正逆反应速率与时间的

图像

0—50min正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，在50min时正逆反应速率相等，50min以后，正逆反应速率不再变化

那我们再来总结一下，这个反应在50—80min达到的状态有哪些特征

（1）这个反应是否停止？

（2）C(SO2) 、C(O2) 、

C(SO3)如何变化

（3）正反应速率和逆反应速率的关系

我们称这种状态为化学平衡状态

那么到底什么是化学平衡状态呢？

板书

三、化学平衡状态（化学平衡）

1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。

我们以SO2与O2的反应来分析化学平衡状态具有哪些特征

这个反应在0—50min时候是不是化学平衡状态？（不是）而是化学平衡状态的形成过程，50—80min这个反应达到了化学平衡状态，

（1）反应仍在进行，说明了这个反应是一个动态平衡，这样说大家可能不太理解，我们一起来看一下蓄水池是如何蓄水的（观看FLASH）所以说，这事一个动态平衡。【动】

（2）C(SO2) 、C(O2) 、

C(SO3)不再发生变化说明了平衡状态时反应物与生成物浓度

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浓度不再变化【定】

（3）单位时间内，浓度的变化量，也就是化学反应的速率什么关系？相等【等】

我们分别把这三个特征称之为动，定，等

板书：

2、特征：动定等

那么化学平衡是不是一旦形成便永远不再发生变化了呢？

我们知道化学平衡状态特征之一是正逆反应速率相等，那么通过上节课的学习，影响化学反应的速率有哪些因素呢？提问：（温度，浓度，压强，催化剂，其他）

那如果说一个化学反应已经达到了化学平衡状态我把这个反应条件进行改变了，你们说对化学平衡会有什么影响呢？

下面我们一起来看这样一个实验：N2O4与NO2

通过实验我们发现了，反应条件发生变化，化学平衡被破坏

所以说，当化学平衡的条件（温度、浓度、压强等）改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。改变条件，化学平衡状态发生改变，所以化学平衡状态的特征还有一条【变】

我们把化学平衡状态的改变称之为化学平衡的移动，具体内容我们下堂课做深入研究。

板书：

特征：动定等变

接下来我们做两个小练习

最后我们一起回忆一下这堂课都学习了什么

小结：

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