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知识整理----第一章 原子的结构与性质一．原子结构 1.能级与能层：任一能层的能级总是从s能级开始，能层序数等于能级数2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。1S 2S2P
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知识整理----第一章 原子的结构与性质
一．原子结构 1.能级与能层：任一能层的能级总是从s能级开始，能层序数等于能级数
2.原子轨道
3.原子核外电子排布规律
⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。1S 2S2P 3S3P 4s3d4p （2）能量最低原理：现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为↑
↑
↑
或↓
↓
↓
。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p、d、f0、p3、d5、f、p、d、f时，是较稳定状态。如：Cr：1s2s2p3s3p3d4s。
4．原子核外电子排布表示方法
(1)电子排布式：按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能
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级中的电子数，同时注意特例。如：Cu：1s2s2p3s3p3d4s
(2)简化电子排布式：“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。如：Cu：[Ar]3d4s。
(3)电子排布图(轨道表示式)：用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同 的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如：
二.元素周期律
1.电离能及应用
（1）第一电离能是指电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
（2）、电负性：元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。变化规律：同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。
（3）电负性的应用
①判断元素的金属性和非金属性及其强弱
金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
②判断元素化合价：电负性数值小的为正价，电负性数值大的为负值
③判断化学键类型：电负性差值>1.7为离子键<1.7为共价键
三．原子结构与元素性质的递变规律
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