第二单元　研究物质的实验方法第二课时教案

中

和

滴

定

滦县第六中学

田兆刚

实验《中和滴定》

滦县第六中学

田兆刚

教学目标

1、知识与技能：

（1）熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶和滴定管等）的基本操作规范。

（2）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。

2．能力和方法目标

（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。

（2）通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验误差的分析、实验数据的收集和取舍、实验结果的计算等方法。

（3）通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。

3．情感和价值观目标

（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。

（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。

（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。

实验教学重点和难点

重点：中和滴定实验操作过程。难点：酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算

教学过程

一.酸碱中和滴定原理

以酸碱中和反应为基础，H+

+ OH-

= H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时n (H+) =n (OH-) 若是一元酸和一元碱反应则有

：

n(酸)=n(碱)

c酸. V酸

= c碱. V碱

现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液

C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH)

二.酸碱中和滴定

( 一)认识仪器：

1、滴定管构造

①类型

: 酸式滴定管

碱式滴定管

②刻度

: A、

“0”点在上端，从上向下增大。

B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01

③标记: 容积、温度、刻度

2、滴定管的使用方法

①

检查：活塞、是否漏水

②

洗涤：蒸馏水洗、润洗。

润洗（2～3次）的目的是什么？

③

装液、固定、排气、调零：

把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，

在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。

④

读数：a、滴定管要垂直，

b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数

c、视线与凹液面最低处保持水平，

d、估读到0.01mL。

( 二) 中和滴定

1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。

2、试剂：标准液0.1000mol/L的氢氧化钠溶液、待测液0.1mol/L左右的盐酸、酚酞

3、中和滴定操作

（1）滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数

①查漏：检查滴定管是否漏液．

②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶．（2~3次）

③润洗：用盛装液分别润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗．（2~3次）

④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡．

⑤调液：调节液面至零或零刻度以下．

⑥在锥形瓶待测液中滴加2－3滴酚酞。

（2）滴定

①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。

②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不褪色。

④读取滴定管刻度并记录。

注意：读数时视线与凹液面水平相切

为保证测定的准确性，上述滴定重复2－3次。

三.数据记录与处理

已知c(NaOH)=0.1000mol/L,V(HCl)=10.00mL V(NaOH)/mL ①

②

③

起始读数

终止读数

V(NaOH)/mL

数据处理：V(NaOH)平均

= c(HCl)= 四.

随堂检测

1、酸碱恰好完全中和时，它们的（

）一定相等。

(A)质量

（B）物质的量

（C）物质的量浓度

（D）H+和OH-的物质的量

2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（

）。

（A）显酸性

（B）显碱性

（C）显中性

（D）酸碱性无法判断

3、用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（

）作指示剂，用已知物质的量溶液泊HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（

）作指示剂。用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（

）。

（A）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次

（B）用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次

（C）用待测碱液润洗锥形瓶2-3次

（D）用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次

随堂检测答案

1. (D)

2.(D)

3.酚酞

甲基橙

4. （C）