元素周期表精品学案

元素周期律与元素周期表

元素“位、构、性”之间的关系

【学测要求】

1、了解原子结构与元素性质的关系（B）。

2、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律(B)。

3、感受元素周期律和周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用和价值（A）。

【预习】元素位、构、性三者关系

（1）结构 决定 位置，位置 反映 结构

核电荷数 原子序数

电子层数 周期序数 最外层电子数 主族序数

（2）结构 决定 性质，性质 反映 结构

最外层电子数 主族元素的最高正价数

︱负价数︱+ 最外层电子数 8

（3）性质

判断 位置，位置

推测 性质。

①同周期元素（递变性）：同周期，电子层数 ，原子序数越大，原子半径越 ，核对电子的引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。

②同主族元素（相似性、递变性）：同主族，电子层数越多，原子序数越大，原子半径越 ,核对电子引力越 ,原子失电子能力越 ,得电子能力越 ,金属性越 、非金属性越 。

③元素的金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越

，反之也如此。

④元素的非金属性越强，元素形成的氢化物越

，最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越

，反之也如此。

【知识建构】

一、默写元素周期表（短周期）

二、应用：位、构、性关系

【学以致用】

例1. (2014年江苏省普通高中学业水平测试)短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(

) A. W、X是金属元素

B. 原子半径：R

1

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>R D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应。

【解题突破口】——小题快练

1、短周期主族元素X的K层电子数等于M层电子数，则X是

2、短周期主族元素Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Y是

3、短周期主族元素Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z是

若Z2-与W2+具有相同的电子层结构，则W是

。

4、短周期主族元素中族序数与周期数相同的元素有

5、X、Y的原子序数依次增大，它们同主族且原子序数之和为24，则X是

，Y是

。

6、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素有

；

7、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是

；

8、地壳中元素含量从高到低的是

（前三位）。

9、处于同周期的相邻两种主族元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的

边（左或右）；B的原子半径比A

；B的非金属性比A

；B的气态氢化物的稳定性比A

；若B的最外层有6个电子，则A最外层有 个电子。

10、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

【巩固练习】

1、（2013江苏学测）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．R的原子半径比Z的大

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．X与Y形成的化合物只有一种

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

2、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜W

C．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

3、（2015-22）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是

A．X与Y只能形成一种化合物

B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

【作业】最高考P66-67 9-18 ；P69 30-33

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