归纳与整理教案设计（一等奖）

化学反应速率和化学平衡

考纲要求

考点归纳

考点一

化学反应速率的计算及影响因素

1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）

2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。

5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。

6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点三

化学平衡常数及化学平衡的相关计算

考点二

化学平衡及影响因素

考点一

化学反应速率的计算及影响因素

1.化学反应速率的两种计算方法

(1)公式法

(2)化学计量数法(比例关系法)

对于化学反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),相同时间内,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d,即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

2.“惰性气体”对反应速率的影响

我们把化学反应体系中与各反应成分不发生反应的气体统称为“惰性气体”。

(1)恒温恒容时

对于有气体参加的反应,充入“惰性气体”

体系总压强增大,但各反应成分分压不变,即各反应成分的浓度不变,反应速率不变。

(2)恒温恒压时

对于有气体参加的反应,充入“惰性气体”

容器容积增大

各反应成分浓度降低

反应速率减小。

考点二

化学平衡及影响因素

解答化学平衡移动问题的步骤:其中条件改变可以按以下思路分析:

【方法技巧】

1.化学平衡状态判断“三关注”:关注反应条件,是恒温恒容,恒温恒压,还是绝热恒容容器;关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应;关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或固体的分解反应。

2.判断化学平衡状态的方法——“逆向相等,变量不变”

【方法技巧】

①构建等温等容平衡思维模式

新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单叠加并压缩而成,相当于增大压强。

②构建等温等压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例) 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单叠加,压强不变,平衡不移动。

【方法技巧】

(1)化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。

(2)化学平衡常数表示反应进行的程度,不表示反应的快慢,即化学反应速率快,K值不一定大。

(3)平衡常数表达式与方程式的书写形式有关,对于同一个反应,当方程式的化学计量数发生变化时,平衡常数的数值及单位均发生变化,当方程式逆写时,此时平衡常数为原平衡常数的倒数。

(4)在相同条件下,如有两个反应方程式相加或相减得到第三个反应方程式,则第三个反应方程式的平衡常数为前两个反应方程式平衡常数之积或之商。

【方法规律】化学平衡计算的基本模式

微课三

与化学反应速率和化学平衡有关的图像

化学反应速率和化学平衡图像题的解题模型

1.审题

审明各物质的状态(有无固体、液体),明确气体分子数的变化(变大、变小、不变),正反应是吸热还是放热。

2.析题——找准解题的突破口

3.解题——掌握分析的方法

(1)三步分析法:一看反应速率是增大还是减小;二看v(正)、v(逆)的相对大小;三看化学平衡移动的方向。

(2)先拐先平数值大。在含量(转化率)—时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡,说明该曲线对应的反应速率快,表示温度较高、有催化剂或压强较大等。

(3)定一议二。当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。

(4)想规律做判断:联想化学反应速率影响因素、化学平衡移动规律,将图像与原理结合,对照得出结论。

4.检查——正确解题的保证。最后要对照试题进行认真的检查核对,避免失误。