归纳与整理教学实录

归纳整理：化学物质及其变化

陶玉梅

一、

地位和和作用

在本节之前学生已进行了对物质的分类、离子反应的学习，学会了从这两个方面去认识物质，且能从微观的观点来认识物质之间的反应。在本节中又再介绍一种认识物质（氧化剂，还原剂），且能从微观的观点来认识物质性质（得失电子）及之间的反应（氧化还原反应）的一种方法。经过前面及本节的学习，学生学会了从多种了解认识物质的途径。本节是从化学学科内容方面展开化学科学。作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始，是连接义务教育阶段《化学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习具有非常重要的承前启后的作用。“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要地基础。因此，本节在全书中占有特殊的地位，具在重要的作用，是整个高中化学的教学重点之一。经过这一节的学习，学生可形成化学反应的三个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。

二、

三维目标

知识与技能

1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

3、培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。

4、应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应，并能判断。

5、认识和判断氧化剂和还原剂

过程与方法

1、视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力

2、养学生的思维能力。

3、经历对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法提高科学探究能力。

情感、态度与价值观

对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。

三、

重点难点分析

本节教学重点：氧化还原反应的本质及特征

难点：氧化还原反应的本质。

在初中学生并不知道氧化反应和还原反应是同是进行的，且对于氧化反应和还原反应只是限制于得氧和失氧，且由于学生对原子结构知识认识不深，要求从微观角度认识氧化－还原反应是教学的难点。

四、

教学内容的处理和调整

（一）教学内容的处理

本节主要包括二部分内容（一、氧化还原反应，二、氧化剂和还原剂）。

第一部分内容中，教科书首先

以“思考与交流”的方式，让学生通过列举几个

1

氧化反应和还原反应的实例，分别从得氧和失氧来分析氧化反应和还原反应，再引导学生观察氧化反应中不仅只有得氧也有失氧和还原反应中不仅只有失氧也有得氧，得出氧化反应和还原反应是同时发生的。从而从得氧和失氧的角度得出氧化还原反应的概念。

接下来教科书还是以“思考与交流”的方式，让学生分析3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价升降之间的关系。通过分析Fe和CuSO4的反应，将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧和失氧关系，但反应前后元素化合价有升降的氧化还原反应，引出氧化还原反应的特征。

最后主要从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系，这是本节的主要内容。教科书以钠与氯气的反应、氢气与氯气的反应为例，从原子结构的角度讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。第一部分的最后安排了“学与问”，要求通过讨论，分析转换反应等基本类型的反应与氧化还原反应的关系，并要求学生用交叉分类示意图简要表示这种关系。

第二部分主要讨论氧化剂和还原剂。教科书从电子转移的角度给氧化剂和还原剂下定义，并简单介绍了中学化学中常见的氧化剂和还原剂。最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了有的氧化还原反应会给人类带来危害，并指出这是不以人的意志为转移的。

（二）调整

1、在分析3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价升降之间的关系时所举的这些例子在学生原有的知识中只包括还原反应，在此我决定增加一两个氧化反应。

2、

在第二部分的内容氧化剂和还原剂中理解时，举有学生在初中已知的氧化剂（氧气）和还原剂（氢气、碳、一氧化碳）参加的反应。这更不利于学生的理解。

总的说，这一节内容的学习要紧扣初中的氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂的实例进行分析理解。

五、

课时安排

2课时

六、

整个教学设计意图

第一部分：由于学生对氧化反应与还原反应已有一些初步的了解，在初中已经知道了不少的氧化反应和还原反应，只是并不知道氧化反应的同时也发生了还原反应。在整个教学的过程中以初中所学过的氧化反应和还原反应一步步推进，慢慢引导学生分析探究。首先从得氧和失氧的角度引导学生观察氧化反应中不仅只有得氧也有失氧和还原反应中不仅只有失氧也有得氧，得出氧化反应和还原反应是同时发生的。再者由思考与交流的方式讨论氧化还原反应与元素化合价升降之间的关系。将氧化还原反应扩大到反应前后元素化合价有升降的氧化还原反应，引出氧化还原反应的特征。最后以钠与氯气的反应为例，从原子结构的角度讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。这一反应学生其实在初中氯化钠的形成中已提到了，这大大降低了学生从微观的观点认识氧化还原反应的本质。

第二部分：紧扣学生在初中已知的氧化剂（氧气）和还原剂（氢气、碳、一氧化碳），从而提升到从化合价及电子的得失方面来认识和判断氧化剂和还原剂。

整个教学过程源于初中即源于学生原有的知识，充分发挥老师的作为引导者的角

2

色。

七、

教学过程与方法

[多媒体展示]：1. 燃烧的图象；2. 铁制品图片

[引入]燃烧在我们的生活中是再熟悉不过的了，初中学习的燃烧总是离不开和氧气扯上关系，燃烧就是可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的氧化反应。而生活中处处可见到的一些铁制品是通过加工铁制得的，但是自然界中没有游离态的铁，要想得到单质铁必须经过冶炼才能得到，这就应用到还原反应。现在请大家分别列举2个氧化反应和还原反应实例。

[学生活动] 点燃

点燃

点燃

氧化反应：C＋O2====== CO2

2Cu+ O2======2 CuO

S+O2======SO2

高温

高温

高温

还原反应：2Cu+C======2Cu+ CO2

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

H2O+C======H2+CO [师]从得氧和失氧角度来看，氧化反应和还原反应各是得氧不是失氧？

[学生异口同声] 氧化反应得氧，还原反应失氧

引导学生从反应物中分析是哪种物质得氧，哪种物质失氧。从而进一步引导学生分析在氧化反应中不仅只有得氧也有失氧和还原反应中不仅只有失氧也有得氧，得出氧化反应和还原反应是同时发生的。

[板书示意图] [副板书] 点燃

氧化反应：C＋O2====== CO2

2Cu+ O2点燃======2 CuO

得氧（对于C）

点燃

S+O======SO

失氧（对于O）

还原反应

222

同时发生

高温

还原反应：2CuO+C======2Cu+ CO2

失氧（对于CuO）

高温

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

得氧（对于C）

氧化反应

高温

+CO

H2O+C======H2[正板书]第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应

氧化反应：得氧

还原反应：失氧

[思考与交流]让学生分析3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价升降之间的关系。

[学生得出结论]反应中有均有元素的化合价变化

引导学生结全得氧和失氧的物质中元素的化合价的变化从而得出结论。

结论：氧化反应化合价升高，还原反应化合价降低

3

[板书示意图]

化合价升高

[副板书] +4 -2 0 0 点燃

氧化反应：C＋O2====== CO2

0 0 点燃

+2 -2

2Cu+ O2======2 CuO

得氧（对于C）

+4 0 -2 0 点燃

S+O======SO

失氧（对于O）

还原反应

同时发生

化合价降低

0 +4 -2 +2 -2 0 高温

还原反应：2CuO+C======2Cu+ CO2

失氧（对于CuO）

+4 -2 0 +4 -2 +3 -2 高温

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

得氧（对于C）

氧化反应

0 +2 -2 +1 -2 0 高温

HO+C======H+CO 22222[正板书]第三节氧化还原反应

一、化还原反应

氧化反应：得氧，化合价升高

还原反应：失氧，化合价降低

[讲述]化学反应的实质是原子之间的重新组合，金属元素的原子易失电子，非金属元素的原子易得电子。现在我们一起来看一下氯化钠是怎样形成的。

[展示教具]氯化钠的形成示意图。（说明：得用滑动形象展示电子得失的过程。）

[板书示意图]

[副板书]

发生氧化反应

失去2×e-,化合价升高，被氧化

+1-1 0 0 点燃

2NaCl 2Na

+

Cl

===== 2发生还原反应

[正板书]第三节氧化还原反应

二、化还原反应

得到2×e-,化合价降低，被还原

（被氧化）氧化反应：得氧，化合价升高，失电子

（被还原）还原反应：失氧，化合价降低，得电子

[师]请大家看课本的P36~37。提问学生回答化合物HCl的形成过程。

[学生回答]略。（学生能清楚的根据课本上的内容回答）

[板书示意图]

[正板书]第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应

（被氧化）氧化反应：得氧，化合价升高，失电子（或电子对偏离）

（被还原）还原反应：失氧，化合价降低，得电子（或电子对偏向）

[讲述]化学反应的实质是原子的重新组合，氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）。

第一部分小结：1、如何判断一个反应是氧化还原反应？

4

2、如何判断物质是发生氧化反应还是还原反应？

[学生小结]1、反应前后元素的化合价有变化的则是氧化还原反应。

2、氧化反应（被氧化）：反应物中的某元素化合价升高，失电子（或电子对偏离）。

还原反应（被还原）：反应物中某元素化合价降低，得电子（或电子对偏向）

二、

氧化剂和还原剂

[引入]氧化剂和还原剂并不陌生，在初中已接触过。最常见的氧化剂氧气及具有还原性的物质氢气、碳、一氧化碳。当然除此之外还许多，现在我们一起根据我们已知的这些氧化剂和还原剂进一步探究到底什么是氧化剂和还原剂及如何判断。

[副板书] 氧化剂，得到2×e-,化合价降低，被还原

+4 -2

还原剂，失去

2

×

e-,化合价升高，被氧化

+2 -2 0 0 +4 -2 高温

还原反应：2CuO+C======2Cu+ CO2 点燃

C＋O2====== CO2

0 0 [正板书] 二、氧化剂和还原剂

还原剂：得氧，化合价升高，失电子（或电子对偏离）

氧化剂：失氧，化合价降低，得电子（或电子对偏向）

[课堂小结]多媒体展示,并要求学生填写特征,本质的内容。

反应特征（宏观）

反应本质（微观）

氧化还原反应

化合价改变

电子转移

失电子（或电子对偏离）

氧化反应

化合价升高

得电子（或电子对偏向）

还原反应

化合价降低

得电子（或电子对偏向）

氧化剂

化合价降低

失电子（或电子对偏离）

还原剂

化合价升高

[随堂练习]课后习题

板书设计：

第三节氧化还原反应

一、化还原反应

（被氧化）氧化反应：得氧，化合价升高，失电子（或电子对偏离）

（被还原）还原反应：失氧，化合价降低，得电子（或电子对偏向）

二、氧化剂和还原剂

还原剂：得氧，化合价升高，失电子（或电子对偏离）

氧化剂：失氧，化合价降低，得电子（或电子对偏向）

5