归纳与整理优质课教学设计

第二节

原子结构与元素性质学设计

旬邑县中学

宫静

【教学目标】

1．知识与技能：

（1）能说明原子结构与元素周期表之间的内在联系；

（2）能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

2．过程与方法：通过学生阅读、讨论、完成相应习题使学生了解电离能、电负性的有关概念，学会运用元素的第一电离和电负性说明有关性质。

3．情感态度与价值观：通过本节课的学习培养学生的阅读能力，科学的思维方法和勇于探索的科学品质。

【教学重点难点】

1．重点：元素周期表的分区、电离能的概念和电负性的概念及性质

2．难点：电离能和电负性概念的理解及其应用；

【教学设计】

【温故知新】

1、我们在化学2已经学习了元素周期表，请同学们描述元素周期表共分几个周期？几个族？其编排依据是什么？

2、原子结构和性质周期性变化的关系

【交流展示】

1、在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为

周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16

个族。16个族又可分为7个主族、7个

副族、

1 个

Ⅷ族、1个

0族。

2、（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐增强；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强；碱性逐渐减弱；

（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到第

1页

共4页

下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐

减弱；对应氢化物的稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱；碱性逐渐增强。

【过渡】电子排布式与元素周期表的关系是什么？这就是本节课要学习的内容。

一．原子结构与元素周期表

(一)原子的电子排布与周期的划分

【分析】(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是碱金属，最外层电子排布为ns1,每一周期的最后一种元素都是稀有气体, 这些元素的最外层电子排布除He为1s2

外,其余都是ns2np6

(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的能层数。. 【结论】

1元素周期系的形成：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子排布发生周期性的重复。

2．元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增渐渐增多，同时，金属元素数目也增多；

(二)原子的电子排布与族的划分

【分析】在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的. 【结论】主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数

副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数

(三)原子的电子构型和元素的分区

【思考】按照电子排布元素周期表共分几个区？其分区依据是什么？元素周期表的分别与元素的金属性和非金属性有什么关系？

【总结】元素周期表的分区：根据“外围电子排布”即“价电子排布”

（1）s区：ⅠA、ⅡA族；

（2）p区：ⅢA-ⅦA族和0族；

（3）d区：ⅢB-ⅦB族和Ⅷ族；

（4）ds区：ⅠB、ⅡB族；

（5）f区：镧系和锕系。

第

2页

共4页

二、元素周期律

（一）原子半径：

【思考】元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

【分析】原子半径决定于两方面：1、电子的能层数2、核电荷数

（二）电离能

【讲授】

1、概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol 2、元素第一电离能的变化规律：

同周期

同主族

3、意义：电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。

（三）电负性

【讲授】

1、概念：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。（电负性是相对值，没单位）

2、变化规律: ①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。

②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。

3、电负性的意义：

①电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强

②电负性相差很大的元素化合通常形成离子键；电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键。

第

3页

共4页

【课堂小结】

一．原子结构与元素周期表

(一)原子的电子排布与周期的划分

(二)原子的电子排布与族的划分

(三)原子的电子构型和元素的分区

二、元素周期律

（一）原子半径：

（二）电离能

（三）电负性

【达标测试】

【作业】

第

4页

共4页