第二单元　研究物质的实验方法教学设计第二课时

化学小综合计算 解题思路初探

姓名： 主备人：詹澜

高考说明中第29、30页第23、24行，31页

能以物质的量为中心进行质量、溶液浓度、气体体积、化学方程式等计算。 能通过相关数据和图像的观察，获取有关感性知识，并运用分析、比较、推理或计算等方法对获取信息进行初步加工和应用。 能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类比、推理、归纳或计算，并形成结论。

高考试卷中：以真实应用为背景，体现化学计算服务于化学研究与应用功能。注重化学计算的实用性，即化学与社会生活问题联系起来。强调化学实际问题解决中的化学计算技能。

答题过程中：首先清晰审题：包含题目关键词、单位、条件、量的变化等等，然后根据题型确定解题思路，再次以“物质的量”为中心有序演算准确解题。

真题1.碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。

（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x

H2O中a、b、c、d的代数关系式为

。

（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在270C时已完全失去结晶水，600C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO3)（写出计算过程）。

－2－00

真题2.软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4 (1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。

(4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn全部氧化成Mn，用c(Fe)=0.0500mol·L的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn＋2＋2＋2＋3＋2＋－13被还原为Mn)，消耗Fe溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)

2＋3.以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg含量：

将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，2＋除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg的含量：已知：2＋2＋2－①在pH为9～10时，Mg、Zn均能与EDTA(H2Y)形成配合物

2＋2＋2＋②在pH为5～6时，Zn除了与EDTA反应，还能将Mg与EDTA形成的配合物中的Mg“置2＋2＋换”出来：Zn＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg

步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50 g加入过量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之间溶液A －12＋步骤2：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，用0.10 mol·L Zn标准溶液滴定，滴定2＋到终点，消耗Zn标准溶液的体积为20.00 mL －12步骤3：准确移取25.00 mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；用0.10 mol·L

Zn＋2＋标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn标准溶液的体积为30.00 mL。

2＋计算该结晶硫酸镁中Mg的质量分数(请给出计算过程)

方法指导：

1.我们可以建立化学计算解题的基本思维方式：题目信息+相关知识+逻辑思维+心理素质。即按以下四个步骤进行：一是通读题目，挖掘题示信息；二是灵活组合，运用相关知识；三是充分思维，形成解题思路；四是回顾检查，树立信心。

2.化学计算解题的一个中心：以物质的量为中心；二个基本点：一是守恒，守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂的数据中寻找恒量对象及其关系。二是化学方程式中的

比例关系。用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：①

利用微粒守恒关系建立关系式；②

利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式；③

利用方程式的加合建立关系式。

巩固练习：

1.黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：

（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。

④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

2.三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。

（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L Na223－1SO标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：

滴定序号

待测液体积/mL 标准液滴定管起点读数/mL 标准液滴定管终点读数/mL 1 2 3 25.00 25.00 25.00 －10.06 0.02 0.12 24.04 24.02 24.14

②配制0.1500 mol·L Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为

；

③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。

3.矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。

（1）CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 ▲ ，化学式中x、y、m的代数关系式为 ▲ 。

（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为

▲ （用m表示）。

（3）为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验：

①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解， 过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。

②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减

少的质量随灼烧时间的变化如图所示。

根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。

防错机制：

1.现行高考计算题的难度不大，摒弃了传统命题的繁、难、偏、旧，贯彻落实了新课程理念，注重对我们过程与方法的考查，更加重视对思维逻辑性、敏捷性、发散性和创造性以及相关知识的运用能力的考查，所以我们不必对化学计算为难、恐惧心理，要对自己充满必胜信心。

2. 平时复习中要注意培训自己会看图表，会分析流程图、关系曲线，能快速阅读、快速提取信息、快速决策判断的能力，形成良好的信息素养。注重计算方法和技巧的训练以及计算能力的培养，注重计算过程的思维方法与思维转变。