第二单元　研究物质的实验方法教学设计方案

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1．2．1研究物质的实验方法－物质的分离与提纯

2015.10.9 预习检查：一、物质的分离与提纯

1.物质的分离：将混合物中各成分逐一分开的操作过程。

注意：分离后各成分必须恢复到原来的状态。

2.物质的提纯：将混合物中的杂质除去的操作过程。实质上就是除杂。

注意：主要成分需恢复到原来的状态。

提纯和分离的方法是相似的。依据混合物中

的差异，选择过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等方法。

3.分离提纯的四个原则

（1）不增：提纯过程中不增加新的杂质

（2）不减：不减少欲被提纯的物质

（3）易分离：被提纯物与加入试剂后生成的物质易分离

（4）易复原：被提纯物质要复原

注意：分离提纯的三个必须（1）除杂试剂必须过量

（2）过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) （3）除杂途径必须选最佳(去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序) 二、基本方法：1.过滤：⑴适用于分离

⑵所需仪器：

。

⑶注意事项：①

：滤纸紧贴

内壁。

：滤纸边缘低于

边缘；液面低于

边缘。

：盛有混合物的小烧杯紧靠

；玻璃棒下端轻靠

；漏斗下端紧靠

。

②洗涤沉淀的方法：向漏斗中加少量蒸馏水，使水面浸没沉淀，待水全部滤出后，重复2－3次。

③检验沉淀是否洗净的方法：

，加入合适试剂根据现象判断。

④玻璃棒在过滤操作中的作用

2.结晶：把含有固体溶质的饱和溶液

或

，使原来溶解的溶质成为有一定几何形状的固体(晶体)析出的过程。

㈠蒸发结晶；利用

的方法，使溶液中

不断挥发而析出晶体的过程。

⑴适用于分离

⑵所需仪器：

。

⑶注意事项：①

加热时要

，防止局部温度过高而使溶液溅出；

②当蒸发至

时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。

③不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网

㈡降温(冷却)结晶：冷却

，使溶质从溶液中析出。

⑴适用于分离

⑵步骤(一般)：样品如为固体，则 、 、过滤、洗涤、干燥。

样品如为溶液，则 、 、过滤、洗涤、干燥。

3.萃取：利用物质在

的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。例如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴

⑴所需仪器

⑵萃取剂的选择条件：

萃取之后一般通过

的方法将互不相溶的液体分离。

4.分液：

⑴适用于分离

例如：汽油和水的分离，四氯化碳和水的分离

⑵所需仪器：

。

⑶注意事项：

①分液漏斗在使用前，必须检查

②分液时，必须打开上端活塞或使活塞上的凹槽对准漏斗上的水孔，

使漏斗内外空气相通压强一致，便于液体流出。

③下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出（下下上上）

5.蒸馏：将液态物质

，使之汽化，然后将蒸气重新

的操作过程。

⑴适用于分离

⑵所需仪器：

。

蒸馏装置分为

、

、

三个部分

⑶蒸馏操作步骤：

①连接装置

②检查装置气密性

③加沸石(或碎瓷片)、试剂

④接冷水

⑤加热蒸馏、收集

⑥停止加热

⑦停止冷凝水

⑷注意事项：

①烧瓶中要加入碎瓷片(或沸石)，作用是

②温度计的位置：温度计的

应放在蒸馏烧瓶

，目的是测量蒸气的温度③冷凝管水流的流向：

④实验开始时先通冷凝水，再加热。结束时,先

，再停

。

当堂训练：

1．有下图所示的A、B、C、D、E五种仪器，请选择仪器的编号完成下列填空。

⑴可用酒精灯直接加热的有______________。

⑵分馏石油需用_____________。

⑶分离汽油和水的混合物需用____________。

⑷从NaCl 溶液中获得NaCl 晶体需用____________ ⑸向酒精灯中注入酒精需用____________

2.现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。

实

例

分离方法

选择的依据

除去澄清石灰水中的碳酸钙

蒸馏

溶解度随温度变化的差异

用CCl4提取碘水中碘单质

过滤

在不同溶剂中溶解度的差异

分离醋酸(沸点118℃)与乙醇(沸点78.5℃) 分液

沸点的差异较大

分离煤油和水

结晶

两溶剂互不相溶

从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

萃取

物质在水中溶解度的不同

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2015.10.9

可根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。

⑴不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可通过

方法分离；

⑵可溶性固体与水的混合物，如食盐和水，可通过

方法分离；

⑶两种互相溶解但沸点不同的液体，如乙醇与水，可通过

方法分离；

⑷两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过

方法分离；

⑸提取溴水中的溴单质，可通过

方法分离