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第二单元　研究物质的实验方法教学设计第二课时｜教案在线预览

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关键词：第二单元　研究物…教学设计第二课时

正文

《常见物质的检验》教学案

江苏省宜兴第一中学

沈建敏

学习目标：

1．学会Cl-、SO42-、NH4+、K+、Na+等离子的检验实验技能。

2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。

学习重点及难点：

常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。

学习过程：

【旧知回顾】

一、初中化学检验物质的方法

1、根据物质本身的特殊物理性质，如：颜色、气味、水溶性、密度等；

2、根据特殊化学性质来检验，如：燃烧、变色、生成沉淀、放出气体等

物质的检验：依据物质的特殊性质和特征反应（选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味等）进行判断。

【新知生成】

二、高中化学检验物质的方法

提出问题：常用的化肥很多，如NH4Cl、

(NH4)2SO4

、KCl、K2SO4，如何鉴别？

学生活动：分组讨论，形成实验方案；

汇报交流，完善实验方案

规范描述：操作（取少量待测试剂于试管，。。。。）→现象→结论。

1. Cl-

涉及反应

实验方案：

2. SO42-

涉及反应

实验方案：

设

计

实

验

方

案

3. NH4+

涉及反应

实验方案：

4. K+

实验方案：

学生活动：实施方案，分组实验

（待选试剂及仪器有：稀硝酸，稀盐酸，NaOH溶液，

AgNO3溶液，

BaCl2溶液，(NH4)2SO4溶液、KCl溶液，K2CO3固体，红色石蕊试纸，铁丝，酒精灯，蓝色钴玻璃）

三、学以致用

目标检测

【问题解决】亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

性质

1．酸性条伯下的稳定性

2．熔点

3．室温时的溶解度

亚硝酸钠

微热时分解为NO和NO2（红棕色气体）

271℃

约80g 氯化钠

微热时不分解

801℃

约35g 请根据表中信息设计一种鉴别NaNO：和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：____________________________________

_____ 【目标检测】

1．对某些离子检验及结论正确的是

(

) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Ag+

2.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是

(

) A．该物质一定是钠的化合物

B．该物质一定含钠元素

C．该物质一定是金属钠

D．可确定该物质中不含钠元素

四、课堂总结

自我反思

本节课我做了什么？收获了什么？还有什么疑惑？

【拓展视野1】焰色反应

金属离子或原子的外围电子受热时获得能量, 使电子从低能量级轨道被激发跃迁到高能量级轨道, 处于高能量级轨道的这些电子极不稳定, 瞬间又回到低能量级轨道。在这一回落过程中电子要释放能量, 通常以光能形式放出, 从而显示出不同的焰色。

元素

焰色

【拓展视野2】现代化学分析物质组成的常用仪器

①用元素分析仪确定物质中是否存在C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。

②用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。

③用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等。

【知识链接】亚硫酸根离子（SO32-）遇到硝酸溶液会转化为硫酸根离子（SO42-）

钠

黄色

钾

紫色

钙

砖红色

锶

洋红色

钡

黄绿色

铜

绿色

锂

紫红色

资料摘要

第二单元　研究物质的实验方法教学设计第二课时