第二单元　研究物质的实验方法ppt课件教学实录

《物质的分离与提纯》教学设计

朱群平

考纲要求：

1.能对常见的物质进行检验。

2.能对常见的物质进行分离和提纯。

一．教学目标

1、知识与技能：

初步学会过滤、蒸发等分离物质的实验技能，并能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。初步学会常见物质的检验。

2、过程与方法：

认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法。

3、情感态度与价值观：

树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。

二．教学重点难点

1、过滤和蒸发的运用。

2、如何除去粗盐提纯产物中的可溶性杂质。

三．教学过程

〖引入新课〗

1、

你知道沙里淘金吗？淘金者是用什么原理和方法将金从砂里分离出来的

2、

自然界中的物质大多数是以混合物的形式存在的，在科学研究、日常生活中常常需要比较纯净的物质，如从粗盐中精制食盐、工业上制取高纯度的硅、水的除杂等等。因此掌握混合物的分离与提纯方法是非常重要的，今天我们就一起来学习常见混合物的分离提纯方法。

〖板书〗混合物的分离和提纯

〖讲授新课〗

1、过滤与蒸发

〖讲述〗

（1）物质的分离：是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；

（2）物质的提纯：是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。

（3）常见的从混合物中分离或提纯物质的方法有：

①物理方法：过滤、蒸发、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等。

②化学方法：沉淀、加热分解、洗气等。

以上这些方法在化学中都是非常常用的，这节课我们主要学习两种物理方法过滤和蒸发。初中我们已经学过过滤和蒸发的有关操作，现在我们看着ppt上的图片，一起来复习一下。

〖复习〗

①过滤：将不溶性固体物质从液体中分离出来的方法。

仪器：烧杯、铁架台、普通漏斗、玻璃棒等

注意点：“一贴、二低、三靠”

②蒸发：减少溶剂，浓缩溶液，由不饱和到饱和以至溶质析出的过程。(分离溶质和溶剂)

目的：分离溶质和溶剂，得到溶质。

仪器：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等

蒸发操作应注意的事项：

一、物质的检验与鉴别

1.气体的检验

nh3：使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸的玻璃棒有白烟

no：遇空气立即变成红棕色

no2：红棕色，但溶于水为无色溶液，遇agno3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红

溴蒸气：红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与agno3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红 不能用ki-淀粉试纸变蓝区别no2和br2及o3 cl2：黄绿色，使湿润ki-淀粉试纸变蓝；使品红湿试纸褪色

h2：点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声

co：点燃火焰呈蓝色，生成物只有co2 c2h4：点燃火焰较明亮，有微黑烟；使溴水或酸性kmno4溶液褪色

c2h2：点燃，火焰明亮有较浓黑烟；使溴水或酸性kmno4溶液褪色

o2：能使带火星的木条复燃

so2：使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性kmno4或溴水褪色

co2：使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液kmno4酸性溶液溴水等溶液褪色

hx：使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇hno3酸化的agno3溶液白色/黄色/浅黄色沉淀

2.常见阳离子的检验

①h+：使石蕊试液变红；遇碳酸盐立即放大量气体

②na+、k+ ：焰色反应：黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃观看）

③ba2+ ：遇硫酸根产生不溶解于硝酸的白色沉淀

④al3+ ：遇氨水白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于过量烧碱。

⑤fe3+ ：在溶液中黄色或棕黄色。遇烧碱产生红褐色沉淀；遇硫氰化钾变血红色；遇苯酚溶液呈紫色。

⑥fe2+ ：溶液中呈浅绿色。遇烧碱产生白色沉淀，迅速变为绿色、灰绿色，最后为红褐色；滴加硫氰化钾无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。

⑦nh4+ ：与碱共热生氨气(润湿的红色石蕊试纸变蓝) ⑧cu2＋

：在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。

3.常见阴离子的检验

①cl- ：遇硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀。

②br-：遇硝酸银产生不溶于硝酸的浅黄色沉淀；加氯水后颜色变为橙色(萃取)。

③i- ：遇硝酸银产生不溶于硝酸的黄色沉淀；加氯水后加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。

④so42- ：先过量hcl酸化，再加bacl2，有白色沉淀。

⑤no3- ：加铜、浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色。

⑥so32- ：加hcl产生使品红试纸褪色的刺激性气体。

⑦s2- ：加pb(no3)2黑色沉淀；遇盐酸或稀硫酸臭鸡蛋味气体。

⑧co32- ：遇酸迅速产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体。

⑨alo2- ：遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。

⑩sio32- ：遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。

4.有机物的鉴别

①溶解性法与密度法

ρ>水：ccl4、c2h5br、溴苯、硝基苯、氯仿、溴/碘代烃。

ρ<水：烃、一氯代烃、油脂、乙醇、乙醛、汽油等。

易溶于水：醛基、羟基、羧基之和与1/3；单糖、二糖。

②官能团法

物质

饱和烃与

不饱和烃

苯及同系物

物质

酚类

醛基

醇

羧酸

酯类

淀粉

蛋白质

试剂与方法

溴水

酸性kmno4溶液

酸性kmno4溶液

试剂与方法

浓溴水

fecl3溶液

加银氨溶液

新制cu(oh)2浊液

金属钠

加乙酸和浓硫酸

加紫色石蕊

加na2co3溶液

闻气味

加碘水

加浓硝酸

现象与结论

褪色的是不饱和烃

褪色的是苯的同系物

现象与结论

产生白色沉淀

显紫色

产生银镜

产生砖红色沉淀

有气体放出

有香味液体物质生成

显红色

产生气体

有果香味

变蓝

变黄色

③有机物鉴别中的多能试剂

a.溴(水)： a.萃取；b.加成；c.与酚类生成白色沉淀；d.与碱性物质褪色；

e.与还原剂褪色，如：h2s、nai、na2so3、so2、醛类等。

b.fecl3：苯酚、kscn、h2s、nai、agno3、fe c.酸性高锰酸钾：

a.不饱和键、苯的同系物、含醛基的有机物、酚类、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖和果糖）。

b.还原性物质：so2、h2s、fecl2、na2so3等。

d.银镜反应：醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖和果糖) e.新制氢氧化铜：含醛基的；含羧基的；

5.其他鉴别

①不用任何试剂鉴别多种物质

外观特征；加热或焰色；两两混合；加入顺序。例：氯化铝和氢氧化钠；偏铝酸钠和盐酸；盐酸和碳酸钠；硝酸银和氨水；磷酸和氢氧化钙

②只用一种试剂鉴别多种物质

a.从水溶性、密度、酸碱性，看能否用水或酸碱指示剂。

b.一环扣一环或分组或是否加热等改变条件。

c.常用：溴水、新制氢氧化铜、氯化铁、hcl等。

例：只用一种试剂鉴别下列物质：

1.氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯（溴水）

2.乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯（氢氧化铜）

二、物质的分离和提纯

1.目的/区别：

分离：利用物理/化学方法将混合物各种成分分开

提纯：除去杂质

2.原则：不增、不减、易分离、易复原

3.注意事项：

①除杂试剂应过量；②过量试剂需除尽；③多种杂质考虑试剂顺序；④选择最佳的除杂途径。

4.常用的方法：

①过滤、洗涤；②蒸发结晶；③重结晶；④蒸馏；

⑤萃取、分液；⑥洗气；⑦升华；⑧盐析；⑨渗析

例1：下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是：（bc）

a.用过滤法分离fe(oh)3胶体和fecl3溶液的混和物

b.用结晶法提纯nacl和kno3的混合物中kno3 c.用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物

d.用加热法分离碘和氯化铵的混合物

例2：为出去酸性zncl2溶液中的fecl3,可在 加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的ph值升高，产生沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。这种试剂是：（cd）

a.koh b.氨水 c.zno d. zn(oh)2 例3：除去粗盐中ca2+、mg2+、so42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行操作：①过滤②加过量的naoh溶液③加适量盐酸④加过量na2co3⑤加过量bacl2溶液。正确的操作顺序：（cd）

a．①④②⑤③ b．④①②⑤③

c．②⑤④①③ d．⑤②④①③