归纳与整理名师教学设计｜教案在线预览

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第二章分子结构与性质[2020备考·最新考纲] 1．了解共价键的形成、极性、主要类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结

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所属课文：归纳与整理

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2019-08-06 21:49:00

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学校：泸州高中

归纳与整理名师教学设计

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2019-08-06 21:49:00

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关键词：归纳与整理名师教学设计

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第二章

分子结构与性质

[2020备考·最新考纲] 1．了解共价键的形成、极性、主要类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。

共价键

(1)本质

在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。

(2)特征

具有饱和性和方向性。

(3)分类

分类依据

形成共价键的原子轨道重叠方式

形成共价键的电子对是否偏移

原子间共用电子对的数目

σ键

π键

极性键

非极性键

单键

双键

三键

类型

电子云“头碰头”重叠

电子云“肩并肩”重叠

共用电子对发生偏移

共用电子对不发生偏移

原子间有一对共用电子对

原子间有两对共用电子对

原子间有三对共用电子对

[特别提醒]

(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。

(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

键参数

(1)概念

(2)键参数对分子性质的影响

键能越大，键长越短，分子越稳定。

等电子原理

原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学结构，它们的许多性质相似，如CO和N2。

价层电子对互斥理论

(1)理论要点

①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

(2)价层电子对互斥理论与分子立体构型

价层电子对数

2 3 成键数

2 3 2 4 4 3 2 孤电子对数

0 0 1 0 1 2 四面体形

价层电子对立体构型

直线形

三角形

分子立体构型

直线形

平面三角形

V形

正四面体形

三角锥形

V形

实例

CO2

BF3

SO2

CH4

NH3

H2O [说明]

价层电子对互斥模型是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对(未用于形成共价键的电子对)，当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理名师教学设计是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

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A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

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A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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