第二单元 化学反应的方向和限度教案推荐

2.3 影响化学平衡移动的因素(浓度、温度) 学习案

【学习目标】

1、知道化学平衡移动的概念，会根据反应速率的变化判断化学平衡移动的方向

2、通过实验探究，能说出浓度、温度变化对化学平衡移动的影响规律

3、根据外界条件（浓度、温度）对化学平衡移动的影响，能归纳出勒夏特列原理

【学习重难点】浓度、温度对化学平衡移动的影响

【前置补偿】请课前5分钟内完成。

化学平衡状态

1、概念：在一定条件下，可逆反应中，当____________________相等时，反应体系中．．．．所有参加反应的物质_________________________的状态。

2、图示表示：（充入反应物）

v正____ v逆

正向反应

v正____ v逆

一定时间

反应开始,尚未平衡

化学平衡状态

建立平衡

3、在右坐标中画出到达化学平衡状态时正逆反应速率随时间变化的示意图(v－t图)

【课堂学习案】

一、浓度对化学平衡的影响

学生活动1：实验探究——课本P26[实验2-5] 试管编号

步骤

现象

分析：

Cr2O72- +H2O2CrO42-+2H+

（橙色）

（黄色）

操作

滴加10滴浓H2SO4

滴加10滴6mol/L NaOH溶液

结

论

c(H+)的变化

c(Cr2O72-)的变化

c(CrO42-)的变化

平衡移动的方向

1 滴加10滴浓H2SO4

2 滴加10滴6mol/L NaOH溶液

3（对照实验）

滴加10滴水

学生活动2：实验探究——课本P27[实验2-6] 试管编号

步骤1 现象

步骤2 步骤3 现象

分析：

Fe3+

+

3SCN-

Fe(SCN)3

（黄色）

（无色）

（红色）

操作

滴加4滴饱和FeCl3溶液

离子浓度变化

c(Fe3+)______ c[Fe(SCN)3]的变化

平衡移动的方向

1 滴加4滴饱和FeCl3溶液

将1号试管内溶液平均分置于两支试管中

滴加4滴(对照实验) NaOH溶液

滴加4滴水

2 滴加4滴1mol/L

KSCN溶液

将2号试管内溶液平均分置于两支试管中

滴加4滴NaOH溶液

(对照实验) 滴加4滴水

3（对照实验）

滴加4滴水

滴加4滴1mol/L

KSCN溶液

c(SCN-)______ 滴加4滴NaOH溶液

结

论

学生活动3：下图是改变条件前达到平衡的反应体系的v－t图，在t1时刻，请分析：改变反应物、生成物的浓度对正逆反应速率的影响，用v－t图表示其变化。

（1）增大反应物浓度

（2）增大生成物浓度

平衡向__________反应方向移动

平衡向__________反应方向移动

二、温度对化学平衡的影响

学生活动4：实验探究——课本P28[实验2-7] 原理：2NO2（g）

说明体系中NO2浓度的变化

（红棕色）

（无色）

浸泡在热水中

浸泡在冰水中

结论

现象

平衡移动的方向

平衡移动的热效应方向

N2O4（g）

ΔH<0

学生活动5：下图是改变条件前反应2NO2（g）

N2O4（g）

ΔH=-56.9kJ/mol达到平衡的反应体系的v－t图，在t1时刻，请分析：升高温度与降低温度对正逆反应速率的影响，用v－t图表示其变化。

（1）升高温度

（2）降低温度

平衡向__________反应方向移动

平衡向__________反应方向移动

三、课堂小结

学生活动6：填写下表，分析外界条件改变与化学平衡移动的变化关系，你能归纳出规律吗？

外界条件改变

增大反应物的浓度

浓度

减小反应物的浓度

平衡移动的方向

向________反应方向移动

即：向反应物浓度________ (填“增大”或“减小”)的方向移动

即：

向反应物浓度________ (填“增大”或“减小”)的方向移动

即：向温度________ (填“升高”或“降低”)的方向移动

即：向温度________ (填“升高”或“降低”)的方向移动

向________反应方向移动

升高温度

温度

降低温度

规律：

向________反应方向移动(填“吸热”或“放热”)

向________反应方向移动(填“吸热”或“放热”)

_______________________________________________________________________________

【训练案】

1．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(

)

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

2．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) A．正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向着正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向着逆反应方向移动

C．正反应速率与逆反应速率都变小，平衡向着正反应方向移动

D．正反应速率与逆反应速率都变大，平衡向着逆反应方向移动

3．在一定条件下，发生反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，达到化学平衡后，1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是(

)

降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是(

) A．该反应为吸热反应

B．该反应为放热反应

C．降温后一氧化碳的浓度增大

D．降温后各物质的浓度不变

24．在水溶液中橙色的Cr2O27与黄色的CrO4有下列平衡关系：

－－Cr2O27＋H2O－2CrO24＋2H，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。

－＋(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液溶液呈________色

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液呈______色。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将______________。