第三单元 金属的腐蚀与防护优秀教案范文

教学设计方案

名称：金属的腐蚀与防护

姓名：

学科年级：

一、教学内容分析

本节课是苏教版化学反应原理模块中专题一“化学反应与能量变化”的第三单元，主要内容有化学腐蚀与电化学腐蚀的含义，铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀的原理和条件，金属的电化学防护方法。《课程标准》和《学科指导意见》对本科教学内容的基本要求是：“能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。”可见，通过实验探究铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀的区别是本节课的重点和难点，实验中应鼓励学生去探究，锻炼学生分析问题，解决问题能力。

二、教学目标

1.知识与技能：①了解金属腐蚀的危害和本质原因

②了解金属腐蚀的种类，反应方程式的书写

③掌握金属腐蚀防护的方法

2.过程与方法：①通过事列引入引起情趣。

②通过探究实验培养学生探究能力。

3.情感态度与价值观：培养学生勇于实践，乐于探索的科学素养，了解金属腐蚀的危害，增强学生环境保护意识。

教学重点：金属的电化学腐蚀。

教学难点：金属的电化学腐蚀。

三、学习者特征分析

本教学是针对高二学生的，学习本章节之前学生已经知道了钢铁在氯化钠这样的环境中会发生吸氧腐蚀，也知道了吸氧腐蚀正负极发生的反应。不知道的是：1.在什么条件下发生吸氧腐蚀？吸氧腐蚀发生的本质？2.金属在什么情况下发生析氢腐蚀，二者的本质是什么？3.以上是金属的电化学腐蚀，在一定条件下还会发生化学腐蚀，电化学腐蚀和化学腐蚀的联系和本质是什么？

四、教学过程

刘永利

高二年级

工作单位：

教材版本：

滦平县第一中学

苏教版

课件展示图片引出课题 阅读课本内容总结金属腐蚀定义及分类 多

媒体课件展示吸氧腐蚀析氢腐蚀联系和区别 了解金属腐蚀本质，得出金属保护

方法

五、教学策略选择与信息技术融合的设计

教师活动

幻灯片展示各种金属腐蚀图片

【设问】：那同学们知道为什么会预设学生活动

观察、思考

思考问题

思考，记录

思考，回答问题

如:铁钉生锈，铜出现铜绿，银表面变黑等。金属失去电子被氧化变成了化合物。

学生：金属腐蚀分为两种：化学腐蚀和电化学腐蚀

设计意图

通过展示不同的图片，给学生以震撼,激发学生求知欲。

调动学生思维，启发学生思考

锻炼学生分析问题，总结问题能力

有这样的情况发生吗?它发生的原因是什么?我们有没有什么方法可以预防这些情况的发生呢?本节课我们就来学习金属腐蚀的方式有哪些和我们通过哪些方式进行防护呢？

【板书】：金属腐蚀与防护

一、金属的腐蚀

1.定义：金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应而腐蚀损耗的的过程

【提问】：同学们回想一下生活中接触到那些金属腐蚀？金属腐蚀的原因是什么？

【板书】：2.金属腐蚀本质

M—ne-＝Mn+

【设问】：大家现在自学化学书84页的内容讨论出：金属腐蚀分为几种?每一种的定义是什么?给大家3分钟自学和讨论

【板书】：3.金属腐蚀类型

化学腐蚀：金属与其他物质直

培养学生观察力，启发学生思考

（1）化学腐蚀：金属与其他物质接接触发生氧化还原反应而引直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。

起的腐蚀。

电化学腐蚀：不纯的金属与电（2）电化学腐蚀：不纯的金属与解质溶液接触，会发生原电池电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活波的金属失去电子反应，比较活波的金属失去电子被氧化，这种腐蚀是电化学被氧化，这种腐蚀是电化学腐蚀。

腐蚀

【设问】：下面同学们看一下我所

展示的实验思考以下问题。（1）为什么铁在潮湿空气中比干燥空气中更易腐蚀(2)组成原电池正负极和各电极发生反应方程式

【板书】：吸氧腐蚀

负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+（氧化反应）

观察，思考问题

正极（C）：O2+2H2O+4e—=4OH—

（还

原反应）

总反应：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2

【讲解】：Fe(OH)2继续被氧化成Fe(OH)3

，Fe(OH)3失去部分水分变成铁锈，这种腐蚀是因为电解质溶液中溶有氧气造成的所以叫吸氧腐蚀。如果电解质溶液中有CO2或H+时，就会有H2析出，这种腐蚀叫析氢腐蚀。

【板书】：析氢腐蚀

记录，思考

记录

聆听，思考

负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+（氧化

反应）

正极（C）：2H++2e—=H2↑（还原反应）

【引导】：请同学们根据以上所学比较吸氧腐蚀和析氢腐蚀区别和联系。

总结学生回答问题，课件展示表格。

【过渡】：金属腐蚀在日常是普遍存在的，其中电化学腐蚀是造成腐蚀的主因，为了减少金属腐蚀带来的损失我们必须研究金属保护。

【板书】：二、金属的防护

思考，回答问题

记录，思考

【讲解】：金属发生电化学腐蚀倾听，思考

时作为负极的金属总是被腐蚀，而作为正极的金属则受到保护，所以我们可以从原电池角度考虑金属保护。

【板书】：

1.牺牲阳极的阴极保护法

正极（阴极）被保护的金属

负极（阳极）比被保护金属活波

调动学生思维

的金属

2.外加电流阴极保护法

阴极：被保护的金属

阳极：惰性

电极 两者都存在于电解质溶液中，外部接上直流电源

【提问】：请同学们想一下日常生活中有哪些保护金属的例子

思考回答问题

回答：做成不锈钢，给金属电镀保护层，

调动学生思维，启发思考

今天我们讲了金属的腐蚀和防护同学们日常生活中可以利用自己所学的知识做一些金属防护的例子。

【习题巩固】略

六、教学评价设计

金属的腐蚀与防护自我评价表

项目

自 我 评 价 内 容

不能大体能够

比较够

能够

能够

金属保护

1、掌握牺牲阳极的阴极保护法并会应用

2、掌握外加电流阴极保护法并会应用

1、知道金属腐蚀概念

2、知道金属腐蚀分类并掌握概念

3、掌握吸氧腐蚀和析氢腐蚀联系区别

金属腐蚀

4、能区分金属腐蚀正负极

5、会书写金属腐蚀各电极方程式

6、能利用所学知识解决问题

七、教学课件

板书：金属的腐蚀与防护

一、金属的腐蚀

1.金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应而腐蚀损耗的的过程

2.金属腐蚀本质

M—ne-＝Mn+

3.金属腐蚀类型

（1）化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。

（2）电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活波的金属失去电子被氧化，这种腐蚀是电化学腐蚀。

吸氧腐蚀

负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+

正极（C）：O2+2H2O+4e—=4OH— 总反应：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2

析氢腐蚀

负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+

正极（C）：2H++2e—=H2↑

二、金属的防护

1. 牺牲阳极的阴极保护法

2.外加电流阴极保护法

八、教学反思

学生接受新事物的能力强，对新事物会特别感兴趣。本教学设计通过图片展示引起学生兴趣，授课过程中通过设计大量问题提高了学生的注意力，活跃了学生思维，启发了学生思考。各种图片的展示使得课堂气氛活跃，学生学习兴趣高涨，积极回答问题，由于金属腐蚀学生日常接触的例子比较多，本节课学生对知识的掌握还是比较好的。