第二单元 化学反应的方向和限度教学设计思路

第一章

物质结构

元素周期律

第三节

化学键

河南省信阳市第五高级中学

李霞13937616086 学习目标：

1．

使学生理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价 化合物的形成。

2．

使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

3．

通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

学习重点：

1．离子键，共价键

2.

用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程

学习难点：化学键概念，电子式的书写

一、化学键

1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力

2、化学键的类型：离子键、共价键、金属键

【温故】 1、金属元素，其原子的最外层电子数一般少于4 个，在化学反应中，容易失去电子，变成带（正）电荷的（阳）离子；

非金属元素，其原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中，容易得到电子，变成带（负）电荷的（阴）离子。

2、构成物质的基本粒子分子、原子、离子。

【知新】

电子式：在元素符号周围用 小黑点（或×）

来表示原子最外层电子的式子叫做电子式。如：

原子：

阳离子：

阴离子：

【对应练习1】写出下列微粒的电子式：

硫原子 溴原子 硫离子 溴离子 铝离子 钙离子

【探究一】

阴、阳离子相互吸引后，是否会中和消失？

（1）．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。

（2）．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

二、离子键

1、离子键定义：带相反电荷电荷离子之间的相互作用

成键微粒：阴、阳离子

相互作用：静电作用（静电引力和斥力）

成键元素：成键一方易得电子，另一方易失电子

【探究二】形成离子键的条件？

（1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐

（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。（NH4NO3、NH4Cl等）

（4）强碱：如NaOH KOH等

2、离子化合物：由离子键构成的化合物

离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并

AB型

A2B型

AB2型

3、离子化合物的形成过程

(1) (2) 注意：

1、离子必须标明电荷数 2、相同的原子可以合并写，相同的离子不可以合并写

3、阴离子要用[ ]括起来 4、不能把“→”写成

“＝”

【对应练习2】 1、

用电子式表示氧化镁(MgO)的形成过程 2、

用电子式表示硫化钾(K2S)的形成过程

3、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( C )： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14 4、下列说法正确的是( D )： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 【探究三】：活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。那么非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向；非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。

三、共价键 1、共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键

成键微粒：原子

相互作用：共用电子对

成键元素：同种或不同种非金属元素

种 类：非极性键及极性

2、共价化合物

（1）定义：只含有共价键的化合物属于共价化合物

（2）存在：共价键存在于非金属单质的双原子分子、共价化合物和某些离子化合物中。（如NaOH、Na2O2 ）

。

3、

共价键的表示方法 ①电子式：H2

N2 ②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：

H2

N2 4、

用电子式表示共价化合物的形成过程： H2O： CO2：

【对应练习3】 1、

写出下列物质的电子式

H2O CO2 CH4 2、下列说法中正确的是（

C

）： A.在离子化合物中一定只有离子键

B.非金属元素之间不可能形成离子化合物 C.两个非金属元素原子之间不可能形成离子键

D.离子键就是阴阳离子间的静电引力 3 、下列物质中含有离子键的是（

B ）

A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2 4、下列各组化合物中化学键类型不同的是（

B

）

A. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O 5、判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物

FeO、 SO2、 CaCl2、 H2O、 NaOH、 HCl、 CuSO4、 NH3、

离子化合物：FeO、CaCl2、NaOH、CuSO4

共价化合物：SO2、H2O、

HCl、NH3

四、小结：

化学键分为离子键、共价键和金属键。其中阴阳离子通过静电作用形成离子化合物，离子化合物一定含有离子键，也可以含共价键；而原子间通过共用电子对可以形成供价化合物，共价化合物中只能含有共价键。

五、作业：课后P24—P25的习题

六、板书设计

第一章

物质结构

元素周期律

第三节

化学键

一、化学键

1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力

2、化学键的类型：离子键、共价键、金属键

电子式：在元素符号周围用 小黑点（或×）

来表示原子最外层电子的式子叫做电子式。如：

二、离子键

1、离子键定义：带相反电荷电荷离子之间的相互作用

成键微粒：阴、阳离子

相互作用：静电作用（静电引力和斥力）

成键元素：成键一方易得电子，另一方易失电子

2、离子化合物：由离子键构成的化合物

离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并

3、离子化合物的形成过程

注意：1、离子必须标明电荷数

2、相同的原子可以合并写，相同的离子不可以合并写

3、阴离子要用[ ]括起来

4、不能把“→”写成

“＝”

三、共价键 1、共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键

成键微粒：原子

相互作用：共用电子对

成键元素：同种或不同种非金属元素

种 类：非极性键及极性

2、共价化合物

（1）定义：只含有共价键的化合物属于共价化合物

（2）存在：共价键存在于非金属单质的双原子分子、共价化合物和某些离子化合物中。（如NaOH、Na2O2 ）

。

3、

共价键的表示方法 4、

用电子式表示共价化合物的形成过程