第二单元 化学反应的方向和限度板书设计及设计说明

盐类的水解（第一课时）

学习目标： 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。

2.学会盐类水解离子方程式的书写

自主学习：

1．下列反应属于水解反应的是

A、H2S+H2O H3O++HS- B、HPO42-+H2O H3O++PO43- C、H2PO4+H2O H3PO4+OH D、AlO2+H+H2O Al（OH）3↓

E、HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+ F、CO2+H2O HCO3－ + H+ 2．写出下列物质水解反应的离子方程式

①(NH4)2SO4： ②NaCIO ： ③Fe2(SO4)3： 3．常温下，0.1mol/L下列溶液，①H2SO4 ②HCl ③CH3COONa ④NaCl ⑤Na2CO3 ⑥ NaHCO3 ⑦ NaHSO4 ⑧C6H5ONa ⑨NH4Cl ⑩Ba(OH)2

○11NaOH pH由大到小的顺序为______________________________________

知识梳理：

思考与交流1：下列物质的水溶液酸碱性如何？对水的电离有何影响？

Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、NaHCO3、KHSO4、CH3COONH4

弱酸的阴离子―→结合

―小结：盐电离―→→破坏了

水的电离平衡

―→结合

弱碱的阳离子―→水的电离程度____―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。

思考与交流2：盐类水解的实质是复分解，有机物如卤代烃、酯、糖类、氨基酸的水解可看成取代。则下列物质水解的产物分别是什么？

CaC2+H2O—— ---+

Al4C3+H2O—

Mg3N2＋H2O－

思考与交流3：

盐的类型

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

实例

NaCl、KNO3

NH4Cl、Cu(NO3)2

是否水解

水解的离子

溶液的酸碱性

溶液的pH

弱酸强碱盐

CH3COONa、Na2CO3

小结：(1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。

(2)水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。

(3)规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，两强显中性，越弱越水解。

(4)组成盐的酸根离子对应的酸酸性越弱水解程度 ；水解后溶液 酸的强弱顺序H3PO4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 组成盐的弱碱阳离子对应的碱碱性越弱水解能力 ，水解后溶液 (5)强酸的酸式盐只 ，不 ，溶液显 。NaHSO4在水溶液NaHSO4===Na＋－＋H＋＋SO24。

(6)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液呈 。如NaHCO3溶液中：

HCO－3

－－ H＋＋CO23(次要)，HCO3＋H2O H2CO3＋OH－(主要)。

②若电离程度大于水解程度，溶液显 。如NaHSO3溶液中：HSO－3

－－H＋＋SO23(主要)，HSO3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。

－－(7)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO23>HCO3。

(8)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

思考与交流4：用水解方程式表示下列水溶液的酸碱性

（1）Na2CO3 （2）NaHCO3 （3）NH4Cl （4）FeCl3

小结：

1．书写形式

在书写盐类单离子水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”

2．书写规律

(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl。

(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO。

(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3。

巩固练习：

1、将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ）

A、NH4Br

B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)2

2、能使H2O十H2O＝H3O+＋OH

电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是 A．在水中加小苏打 B．在水中加稀疏酸 C．在水中加明矾固体 D．在水中加 NaH SO4固体

3、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为（ ）

A.a>b

酸性的措施是

（ ） a

mol/L

与b

mol/L，则－6－6a和b的关系为 B.a=10b C.b＝10a D.a＝b

4、①在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为：

。

②在常温下，已知NH3·H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为： 。

③在相同的温度下，物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4AC溶液，铵根离子浓度大的为：