第三单元　含硅矿物与信息材料优质课教案设计

第1课时

从铝土矿中提取铝

铝的氧化物与氢氧化物

一、从铝土矿中提取铝

1．铝的存在

(1)含量：铝元素是地壳中含量________的金属元素。

(2)存在：地壳中铝以______态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是__________。

2．从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应：

(1)工艺流程

(2)有关反应

①碱溶：_______________________________________________________________；

②酸化：________________________________________________________________；

③灼烧：________________________________________________________________；

④电解：_______________________________________________________________。

二、氧化铝

1．物理性质

色态

溶解性

熔点

硬度

2.化学性质

Al2O3是________氧化物，与________或________溶液都能反应生成盐和水。

(1)与强酸反应的离子方程式：_____________________________________________。

(2)与强碱反应的离子方程式：_____________________________________________。

3．用途

(1)冶炼金属________的原料；

(2)良好的________材料。

三、氢氧化铝

1．Al(OH)3的制备与性质探究

实验操作

实验现象

化学方程式及离子方程式

2.Al(OH)3的两性

既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。

3．Al(OH)3的用途

利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。

4．Al(OH)3的不稳定性：_________________________________________________。

四、硫酸铝钾

1．KAl(SO4)2的电离方程式为：___________________________________________ ________________________________________________________________________。

2．十二水合硫酸铝钾的化学式为________________，俗名________，是一种________晶体，____________于水，可用作__________。

注意

明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。

知识点1

铝的冶炼

1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜(约6 000年前)、Fe(约2 500年前)、Al(约200年前)之所以有先后，主要取决于(

) A．金属的导电性强弱

B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低

D．金属的活动性强弱

2．电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是(

) A．助熔剂

B．催化剂

C．还原剂

D．氧化剂

知识点2

Al2O3

3．下列说法正确的是(

) A．金属氧化物都能与水反应生成碱

B．非金属氧化物都能与水反应生成酸

C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应

D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱

4．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是(

) A．CuO

B．CaO

C．Fe2O3

D．Al2O3

知识点3

Al(OH)3的性质

5．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是(

) A．MgO

B．Al2O3

C．Fe2O3

D．Al(OH)3

6．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是(

) A．Al2O3加到热水中

B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸

C．将Na投入到NaAlO2溶液中

D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液

知识点4

硫酸铝钾

－7．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO24恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是(

) ＋A．Al3

B．Al(OH)3

C．AlO2

D．Al3和Al(OH)3

练基础落实

1．在地壳中含量最多的非金属与含量最多的金属形成的化合物是(

) A．CaO

B．Fe2O3

C．Na2O

D．Al2O3

2．下列物质中，可用作冶炼铝的原料的是(

) A．冰晶石

B．绿矾

C．铝土矿

D．大理石

＋3．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是(

) A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．硫酸

D．氨水

－－4．有100 mL 3 mol·L1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是(

) A．现象相同，最终沉淀量相等

B．现象不同，最终沉淀量不相等

C．现象相同，最终沉淀量不相等

D．现象不同，最终沉淀量相等

－5．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol·L1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是(

) －A．Cl浓度不变

B．溶液仍有浑浊

＋C．溶液中几乎不存在Al3

＋D．溶液中存在最多的是Na

6．下列化学反应的离子方程式错误的是(

) ＋＋A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O －－B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O ＋＋C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H===Fe2＋H2↑

－－D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH===AlO2＋3H2O ＋＋7．为较简便地将溶液中的Mg2和Al3分离应加(

) A．盐酸

B．HNO3

C．NaOH溶液

D．水

练方法技巧

＋－－8．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 mol·L1，c(Cl)为1.3 mol·L－1＋－。使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L1 NaOH溶液的体积为(

) A．40 mL

B．72 mL C．80 mL

D．128 mL

练综合拓展

9．阅读图中的图示，回答问题：

－＋

(1)图中所说的“碱”指的是_______________________________________________。

(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：______________________。

(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是__________________________________________，相应的离子方程式为_________。

10已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

(1)写出下列物质的化学式：X：________________，A：__________，B：__________，C：__________。

(2)写出以下反应的离子方程式：

②：________________________________________________________________________；

④：________________________________________________________________________。