第二单元 化学反应的方向和限度第一课时教学设计

化学平衡状态的判定

一、教学目标

1、可逆反应的化学平衡状态的定义。

2、让学生学会判断是否达到化学平衡状态。

二、背景

学生化学学考当中有一题就是考达到化学平衡状态的是，四个选项当中选择正确的。学生对于这种题目往往不大会做，特别是关于密度，相对分子质量，压强，体积等等不变时到底可逆反应有没有达到化学平衡状态。这一节课就专门解决这一问题

三、教学过程

先复***衡状态的定义

一.化学平衡状态

(1)定义:

在一定条件下的可逆反应中,反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等的状态。

一.化学平衡状态

(2)建立过程:

在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。化学平衡的建立过程可用如下v-t图像表示:

正

正逆

逆

思考：那么在具体题目当中怎样描述正反应速率和逆反应速率呢？

速率VVV=V时【例１】

在一定温度下，可逆反应：

H(g)+I(g)

22

2HI(g)达到平衡的标志的是（

）

A.

H的生成速率与H分解的速率相等

22B.

单位时间内生成2molHI，同时生成2molI2

C.

2V(HI)=V(H)

正逆2

D.

生成2molH-I键的同时有2molI-I生成

化学反应达到平衡状态的标志：

(1)“逆向相等”:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且不同物质的速率之比为化学计量数之比。

【例2】一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO(g)

2

NO(g)。当24下列所给有关量不再变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是（

）

。

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.混合气体的平均相对分子质量

D.容器内混合气体的颜色

(2)“变量不变”:如果一个量是随反应进行而改变的,当该量不变时为平衡状态;一个随反应的进行保持不变的量,不能作为是否达到平衡状态的判断依据。

【例3】在一定的温度和体积下，可逆反应：A（g）+ 3B（g）平衡的标志是（

2C（g）达到 A．C的生成速率与C的分解速率相等。B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。

C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。

E．容器中气体的密度保持不变。 F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。

G．容器中气体的总压强保持不变。

【例4】

在一定温度和体积下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（

）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

【例5】在恒容的密闭容器中进行下列可逆反应

H(g)+I(g)

2HI(g)

现有下列状态:

22

①浓度之比等于化学计量数之比 ②反应物的浓度不再改变

③反应物或生成物的百分含量不再改变 ④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑦绝热条件下体系温度不再改变

⑧恒温条件下压强不再改变

其中能表明达到化学平衡状态的是（

(3)“含量不变”:

体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或质量)分数保持不变。

总结：(1)“逆向相等”: (2)“变量不变”: (3)“含量不变”