第二单元 化学反应的方向和限度优质课教案推荐

化学反应的限度与条件控制

课题

授课人

教材分析

化学反应的限度与条件控制

黄连梦

课型

授课班级

新课

高一（6）班

本节是专题二第一单元第2课时，化学反应的限度属于化学反应原理的范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和过程的入门性知识；同时，本节内容在社会生产和生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。本节内容包括可逆反应和化学平衡状态两个部分。化学平衡状态的分析借助于前一课时的知识，并为《化学反应原理》中的深化学习做好了知识储备，有承上启下的作用。限于学习时间，依据课程标准的规定，不要求学生理解和掌握化学平衡状态的特征、可逆反应的转化率，不学***衡移动等内容。

学生分析

学生已进入高一的第二学期，在知识储备上具有了物质的转化和离子检验的知识，有了一定的实验操作能力，可以进行教师引导下的探究实验活动。上一节化学反应速率及化学1中的许多可逆反应为本节做了知识铺垫

【知识与技能】

1. 认识可逆反应及其特征。

2. 了解并会判断化学平衡状态。

3. 初步了解化学反应条件的控制。

教学目标

【过程与方法】

通过对“化学平衡”建立过程的速率数据的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。

【情感态度与价值观】

通过学习，感悟控制化学反应条件在生产和科学研究中的作用，提高对化学科学意义的认识。

教学重点

教学难点

教学媒体

教学策略

化学反应限度；化学平衡状态的建立。

理解化学平衡状态的建立

PPT，板书

合作交流

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【教学流程图】

板块1：可逆反

应

板块2：化学

平衡的建立

活动1.1科学史话：高炉炼铁之谜

任务1.1对可逆反应的认活动1.2回顾新制氯水的成分

活动1.3学习可逆反应的定义及其特征

活动1.4对可逆反应过程中物质浓度变化

活动1.5由可逆反应各物质浓度的变化，分析各物质反应速率的变化情况，画出V-T图像

活动1.6总结化学平衡状态及其特征

任务2.1建立化学平衡观念

任务2.2化学平衡的判据活动1.7讨论交流化学平衡状态的判断依据

活动1.8学习转化率的计算方法，求二氧

化硫的转化率

活动1.9回顾高炉炼铁化学史，让你给学生尝试解释高炉尾气之谜的原因。

板块3：

化学反应的限度

任务3.1认识化学反应的限度教学过程

学习任务或

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

板块1：

可逆反应

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任务1.1对可逆反应的认识

活动1.1科学史话：高炉炼铁之谜

在19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的气体中含有相当量的一氧化碳，有的工程师认为这是由于一氧化碳和铁矿石的接触时间不够长所造成的。于是在英国耗费了大量的英镑造了一个高大的炼铁高炉，以增加一氧化碳和铁矿石的接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排除的高炉气中，一氧化碳的含量并没有减少，这是什么原因呢？

科学家进一步研究表明，很多反应不能完全转化为生成物，只能转化到一定程度。

活动1.2回顾新制氯水的成分

氯水中存在哪些微粒？

氯水成分中各微粒同时存在，说明了什么？

我们在前面的学习中接触过可逆反应，什么样的反应称为可逆反应？它有什么特点呢？接下来我们就一起来学习可逆反应相关的一些内容。

活动1.3学习可逆反应的定义及其特征

【板书】一、可逆反应

1.概念：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。

2、符号：

具体真实的实例能吸引所有学生的注意力，引发学生的积极思考

总结氯水的成分：Cl2、H2O、HClO、+---H、Cl、ClO、OH共存

反应物与生成物同时共存。

做好笔记。

做好笔记。

“兴趣是最好的老师”，只有学生对化学世界有着强烈的探索欲望和对化学知识及规律的拥有欲以及将所知化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才能激发创新潜能。

以已有知识作铺垫，认识典型可逆反应的特点。

通过熟悉的例子说明，让学生更加好理解。

可逆反应有什么特点？

2.可逆反应的特点

(1)同一条件

同时进行（两同）

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(2)反应不能进行完全（反应物和生成物共存）

思考与交流：分析下列反应是否是可逆反应

1.水的生成（H2+O2）

2.二次电池的充电与放电

3.CO2和H2O在光合作用下合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O

分组讨论。

根据所学知识，培养学生解决问题的能力。

板块2：化学平衡的建立

任务2.1建立化活动1.4对可逆反应过程中物质

浓度变化的了解

学平衡观念

下面是一个可逆反应给物质浓度

随反应时间的变化关系如下：

思考，回答。

做好笔记。

活动1.5由可逆反应各物质浓度

的变化，分析各物质反应速率的

变化情况，画出V-T图像

(1)反应刚开始时：

反应物浓度

最大，正反应速率

最

大

；

生成物浓度为0，逆反应速率为0。

(2)反应过程中：

反应物浓度逐渐减小，正反应速率

逐渐减小;

生成物浓度逐渐增大，逆反应速率

逐渐增大。

(3)、一定时间后，各物质的浓度

保持不变，正逆反应速率必然出现动手画可逆反应的速率-时相等。

通过定量数据，自己作出图形，便于学生更深刻的理解达到化学平衡状态时：正逆化学反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化

引出化学反应的限度。

间图像。

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活动1.6总结化学平衡状态及其特征

【板书】二、化学平衡状态

1.概念：当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

【注意】

（1）反应条件：一定条件

（2）研究对象：可逆反应

思考：化学平衡状态有什么特点？

2.化学平衡状态的特征

可逆反应 →逆

V正＝V逆＞0 →等

动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）

→动

反应物、生成物浓度保持不变

→定

条件改变，平衡移动 →变

培养学生的动脑能力,同时让学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题。

任务2.2化学平活动1.7讨论交流化学平衡状

衡的判据

态的判断依据

思考：学***衡的概念之后，

学生讨论交流，总结化学如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态的判据

了平衡状态？

培养学生归纳总结的能力

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等：V正＝V逆

标志

定：反应混合物中各组分的浓度保持恒定，各组分的含量保持不变。 标志

板块3：

化学反应的限度

任务3.1认识化活动1.8学习转化率的计算方法，

学反应的限度

求二氧化硫的转化率

同学们计算下，SO2在反应进

行到20 min、

40 min、

50 学生根据计算的数据得出min、70 min时候的的转化率

如下结论：

随着反应的进行反应的

达到【讲解】其实，一个可逆反应SO2转化率逐渐增大，SO2的转化率在一定的条件下达到了平衡平衡状态时，状态，我们就说这个反应进行也达到最大值。这就是反应到了最大限度。

进行的最大程度即化学反化学反应的限度：：化学平衡应的限度。

状态是可逆反应达到的一种

特殊状态，是在给定条件下化

学反应所能达到或完成的最

大程度。

活动1.9回顾高炉炼铁化学史，

让你给学生尝试解释高炉尾气之谜的原因。

根据所学内容，解决生活、生产中的实际问题，让学生尝试解决问题

因为这两个反应是可逆反应，在相同的条件下，化学反应的限度是一定的，只是加高炉体的高度，化学平衡没有变化，所以化学反应的限度不变。

布置作业

1.在一定条件下，某容器中充入N2

和

H2合成NH3

，

以下叙述错误的是（

）

A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。

B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C 、随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定。

D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定。

2.对于可逆反应2SO2+O2

2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子（

）

A、只存在于O2中

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B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于SO2和O2中

D、存在于SO2、O2和SO3

3.对化学反应限度的叙述，错误的是（

）

A、任何可逆反应都有一定的限度

B、化学反应的限度是不可改变的

C、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的

最大转化率。

D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

,表面静止，实则在不停地进行。

第二课时

化学反应的限度

一、可逆反应

1.概念：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。

2.特征：两同，共存

二、化学平衡

1.概念：当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

板书设计

2.化学平衡的本质：同一物质V正=V逆。

3.特征：逆：指可逆反应

等：V正=V逆

动： V正= V逆≠0，动态平衡

定：

各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等）

变：

外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新的平衡。

三、化学反应的限度

1.概念：给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度。

教学反思

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