复习题ppt课件教学实录

《物质结构与性质》选做题的答题策略

【学习目标】

1.通过对高考真题的感受归纳出选修三在高考中的常见考查形式；

2.通过对高考真题的研究分析，突破常见考点；

3.通过分类理解考点，明确答题要求和策略，准确答题。

【学习重点难点】解题方法的提炼和晶胞的相关计算。

【学习过程】

【活动一】

感受真题，明确考向（只阅读，不作答）

(2018·高考全国III卷)（15分）

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底Zn的密度为________________g·cm（列边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，出计算式）

－3

【思考交流】

1.高考中选修三以怎样的考题形式出现？

2.常考知识点有哪些？

3.我们应该怎样审题和作答？

【活动二】理解考点，方法提炼

考点一

化学用语类考查

1

【常考点归纳】物质结构与性质选做题中的各种表达式：

1.原子、离子核外电子排布式和价电子排布式、排布图。

2.离子、分子的等电子体等。

【方法提炼】

1.提高审题能力，圈画出题干中的关键词语，一定要看清楚题干的要求。

2.反复回归教材，熟记第四周期元素在周期表中的信息，熟悉常考化学用语的定义。

【小试牛刀】

（2016·全国Ⅱ改编）镍元素基态原子的价电子排布图为

，

3d能级上的未成对电子数为

；与CN互为等电子体的分子有

（举一例）。

（2017·全国Ⅰ）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

（2018·全国Ⅱ）（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。

考点二

判断类考题

【常考点归纳】

物质结构与性质选做题中的各种判断：

1.化学键的分类与判断：

出现频率较高的：σ键、π键、极性键、非极性键、配位键、键参数

2.杂化轨道、分子和离子的空间构型、分子间作用力、分子的极性的判断：

3.晶体类型和晶体常识的判断：

【方法提炼】：

1.熟记成键原理，突破价层电子对数与杂化轨道，价层电子对数与分子、离子的立体构型。

2.注意审题细节。如“型”与“形”的区别、题干括号内注明填“大于或小于”我们答题时就不要用“

> 或

< ”、注明用abcd就不要用ABCD 。

【小试牛刀】

（2016·全国Ⅱ）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是

。

②在[Ni(NH3)6]2中Ni2与NH3之间形成的化学键称为

，提供孤电子对的成键原子＋＋—是

。

2

③氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为

，CO2中σ键和π键的个数比为

。

（2017·全国Ⅰ）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

（2018·全国Ⅱ）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

考点三

分析、比较类考题

【常考点归纳】物质结构与性质选做题中的常见分析、比较类考点

1.

第一电离能、电负性：掌握规律和特殊。

2. 稳定性强弱：化学键的稳定性、分子的稳定性比较

3. 熔沸点的高低、晶体类型、构成晶体微粒间作用力大小

（1）不同晶体类型的熔沸点比较：（一般规律）

（2）同种晶体类型的熔沸点比较：（结构相似）

①分子晶体

②原子晶体

③离子晶体

金属晶体由于金属键的差别很大，金属晶体的熔沸点差别也很大。

【方法提炼】

1.多回归教材，弄清基本概念。如晶格能的定义以及晶格能与离子晶体性质的关系（选修三教材第80页）。

2.多了解评卷原则，减少不必要的失分。如题干比较大小时的顺序（如“由大至小”、“由小到大”、“大于”或“小于”）等。

3.注意语言描述的准确性和逻辑性。

【小试牛刀】

1. （2016·全国Ⅰ）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是

，C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是：

。

2.（2016·全国Ⅲ）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是______________

3

。

3.（2017·全国Ⅰ）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

4. （2018·全国Ⅱ）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。

考点四

计算类考题

【常考点归纳】物质结构与性质选做题中的计算类型

1.配位数的计算：

2.晶胞参数的计算：边长、密度、质量

晶体晶胞中的微粒数N与摩尔质量M、密度ρ、晶胞边长a之间的关系：

N M＝ρa3 NA

（

N 用均摊法计算）

3.空间利用率的计算：类型和计算方法（难点）

【方法提炼】

1.熟悉各种典型的晶体结构

A.NaCl(含

个Na，

个Cl) B.干冰(含

个CO2) C.CaF2(含

个Ca2，

个F) ＋－＋－D.金刚石(含

个C) E.体心立方(含

个原子，配位数

) F.面心立方(含

个原子，配位数是

)

2. 空间利用率的计算：类型和计算方法（难点突破）

突破口：先算出一个晶胞中含有多少个微粒，再找准球体半径与晶胞体积（或边长）的关系！

3. 注意审题：看清楚题干中各物理量的单位！先统一单位再计算！

4

【小试牛刀】

(2016·全国卷Ⅱ改编)

某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

（1）晶胞中铜原子与镍原子的数量比为

。

（2）合金的密度为d=

g/cm3

（3）在该晶胞中镍铜原子在晶胞中的空间利用率为

。

（只列计算式，Ni、Cu的摩尔质量分别为MNi g/mol 、MCu g/mol ，Ni、Cu的原子半径分别为

r Ni nm 、r Cu

nm）。

(2017·全国卷Ⅰ) （1）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（2）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

（2018·全国Ⅱ）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Fe2+位于S2所形成的正2八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

【归纳整理】《物质结构与性质》选做题的解题策略

一个提高：提高审题能力。

两种措施：回归教材，归纳知识网络和通用解法；回归错题本，查漏补缺。

搞好“三清”：主干知识网络清；一般大题解法清；自己常错点要清。

【活动三】定时体验，及时巩固

W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：

＋

5

(1)第一电离能Y________Z，电负性Y________Z(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式____________。

(3)若向含有Q2的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，＋原因是

；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为_____________，配体为__________。

(4)已知W、Y形成的一组二元化合物化学式：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为________；Y与相邻周期同族的元素形成的氢化物沸点较高的是

（填化学式）。

(5)Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。已知Q单质的密度是d g·cm3，NA表示阿伏加德罗常－数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为________cm(用含M、d、NA的代数式表示)。Q原子在晶胞中的空间利用率为

(用含π的代数式表示)。

【自我反思与提升】

1.哪些考点我已经完全掌握，还有哪些考点没有过关？

2.我的解题技能还有哪些需要提升？

3.我是否规范答题？

4.完成活动一中的(2018·高考全国III卷)高考试题

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