归纳与整理ppt配套的教案及板书设计

《原子结构与元素的性质复习课》教学设计

1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系

2、知道外围电子排布和价电子层的涵义

3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律

4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系

5、掌握原子半径的变化规律

知识与技能

6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质

7、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系

8、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质

9、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明

过程与方法

情感、态度

了解化学发展史

与价值观

1．认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律

学习

2．掌握原子半径的变化规律

重点

3．应用元素的电离能说明元素的某些性质

4、能应用元素的电负性说明元素的某些性质

学习

1．认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 难点

2．应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质

教学

环节

教师活动

〖复习〗必修课本中学习过什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？

〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。

〖板书〗一、原子结构与周期表

1、周期系：

学生阅读课本P13课文

2、周期表

〖过渡〗我们今天就继续来讨论一下原子结构与元素性质是什么关系？所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？

学生活动

设计意图

学

习

目

标

环节一、复习引入

回顾

复习

练习

环节二、原子结构与周期表

阅读

1

说到元素周期表，同学们应该还是比较熟悉的。第一张元素周期表是由门捷列夫制作的，至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。

首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16个族。16个族又可分为主族、副族、0族。

〖科学探究〗1、

回顾总结

周期

一

二

三

四

元素数目

2 8 8 18

金属元素

0 2 3 14

第一周期结尾的元素原子只有一个电子层，最多容纳2

个电子。

2、周期表共有18个纵行，每个纵行的价电子数相等。

〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决

定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫

价电子？要求学生记住这些术语。元素在周期表中排在

哪个列由什么决定？

阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价读图

分析各区外围电子总数与族序数的联系。

〖小结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子电子排布

核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数总结

决定元素所在的族。

3、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，

除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么

s区、d区和ds区的元素都是金属? [基础要点]分析图1-16 s区

原则

数

都是金属

子层结构特征

p 区

d 区

ds 区

f 区

区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，2

过渡元素主要含 区。

1~2〖归纳〗S区元素价电子排布特征为ｎS，价电子数等于主族序数。ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）1~101~2dns；价电子总数等于副族序数；ds区元素电子排101~2布特征为(n-1)dns，价电子总数等于所在的列序数；p区元素电子排布特征为

21~6nsnp；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。

（1）

原子核外电子总数决定所在周期数

10周期数=最大能层数（钯除外）46Pd [Kr]4d,最大能层数是4，但是在第五周期。

（2）

外围电子总数决定排在哪一族

101如：29Cu 3d4s 10+1=11尾数是1所以，是IB。

元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。

4、元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？

5、为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？

6、处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金素。为什么？

读图分析比较半径规律

环节三、原子半径

〖学与问〗P16 同周期主族元素的化合价、金属性和非金属性有什么规律？

二、元素周期律

1、原子半径

〖探究〗观察下列图表分析总结：图1-20

3

归纳总结

听讲理解

阅读

〖学与问〗元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

〖归纳总结〗原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。

读图分析

2、电离能

气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最低能量

叫做电离能，常用符号I表示，单位为KJ/mol。（参

考鲁科版教材）

[基础要点]概念

1、第一电离能I1： 态电 性基态原子失去

个电子，转化为气态基态正离子所需要的

叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性

越 。同一元素的第二电离能 第一电

离能。

2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3

、I4、

I5…… ？分析下表：

环节四、电离能

4

归纳总结

〖探究〗原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？〖学与问〗

1、碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？

2、阅读分析表格数据：

Na 496 4562 6912 各级电离能9543 (KJ/mol) 13353 16610 20114 Mg 738 1415 7733 10540 13630 17995 21703 Al 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？

〖归纳总结〗

周一周期

同一族

第一电离能

从左往右，第一电从上到下，第一电离能呈增大的趋势

离能呈增大趋势。

1、递变规律

2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。

3．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到5

I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1

24、Be有价电子排布为2s，是全充满结构，比较稳定，2而B的价电子排布为2s2p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么呢？

2262Mg：1s2s2p3s

22623P：1s2s2p3s3p

那是因为镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于半满或全满状态，相对比较稳定，失电子较难。如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga。

5、Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。

〖过渡〗还有没有相应的数据衡量元素金属性和非金属性的强弱呢？

〖板书〗3电负性：

〖思考与交流〗阅读教材p19页图1-23电负性的周期性变化，然后思考：

1、

什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？

环节原子对键合电子的吸引能力成为电负性；电负性的大小五：电体现了元素金属性和非金属性的强弱。

负性

2、同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？

周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。

[科学探究] 1.根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用回忆

阅读

思考交流

读图作图

6

类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。

电负性的周期性变化示例

〖归纳与总结〗

（1）金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱（电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度）。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。

（2）同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

[科学探究] 2、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

对角线规则

本堂小结：

当堂检测、

7

布置作业

板

书

设

计

8