归纳与整理第一课时教学设计

第二节

化学能转化为电能

（说明：本设计结合学生学案和教师多媒体课件组织教学，文后附有学案）

一、内容及其解析

1．内容：这是一堂关于原电池装置的知识。

2．解析：使学生初步认识原电池的概念、原理、组成条件、电极名称、电极反应和总反应及原电池的应用。

二、目标及其解析

1．目标

（1）了解化学能与电能之间的相互转化关系。

（2）初步认识原电池的概念、原理、组成条件、电极名称、电极反应和总反应及原电池的应用。

2．解析

（1）通过实验探究理解原电池的概念、原理、组成条件、电极名称、电极反应和总反应及原电池的应用。

（2）通过反应物之间电子转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原的本质的拓展和应用。

三、教学问题诊断分析

本节课由于涉及抽象的微观粒子，学生理解起来有些困难，教学中除了通过实验帮助学生理解有关知识外，还用了大量的模拟动画帮助学生理解实验现象，通过实验探究总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问题的过程，激发了学生学习化学的兴趣，。

四、教学支持条件分析

多媒体、实验

五、教学过程设计

（一）教学基本流程

1、复习火力发电的原理

2、原电池原理（教学重点）

3、构成原电池的条件

小结

（二）教学情景

一．火力发电的原理（复习）

【复习巩固1】1. 将化学能转变为电能有几种基本形式？

（1）化学能→热能→机械能→电能．包括从大型火力发电站到小油机等各种“火力”发电装置．

（2）化学能→热能→电能．包括从热电堆到热离子发电装置等各种“热电转换设备”．

（3）化学能→电能．即所谓“化学电源”，它是一种把化学能直接转变为低压直流电能的装置，简称电池

2、火力发电过程如何？

【实验探究1】学生实验

实验

Cu、Zn片同时插入稀硫酸中

Cu没有

Zn片表面没有气泡产生，用导线将Cu、Zn片连接

Cu有

在导线间接上电流表

电流表指针偏转

有电流产生

（有待探索）

Cu不能

现象

Zn片表面有气泡产生，

结论

Zn能与硫酸反应，

设计意图：实验探究引出原电池知识

师生活动：教师引导学生观察和分析实验现象

【问题探究2】

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？

3、锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？

4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？

5、电子流动的方向如何？

设计意图：利用问题串引导学生分析原电池原理

师生活动：教师提出问题，学生回答

【板书】(1)原电池的定义──将化学能转变为电能的装置叫做原电池。

【板书】（2）原电池的电极

负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极。

正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极

电极反应：锌片：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应）

铜片：2H+ + 2e- = H2↑ （还原反应）

总反应：Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑

【习题练习】

（一）思考辨析

1.判断正误: (1)HCl+NaOH====NaCl+H2O是放热反应,可以设计成原电池。

(

)

(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中,电流表指针发生偏转(

)

(3)在铜-锌-稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜,再由铜通过电解质溶液到达锌。(

)

(4)原电池中阳离子向正极移动。(

)

(5)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。(

)

2.问题思考: (1)原电池中作负极的一定是活泼金属,作正极的一定是不活泼金属吗?

(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接,插入电解质溶液中就能构成原电池吗?

（二）【典例精析】

如图所示,电流计指针发生偏转,同时A极质量减少,B极上有气泡产生,C为电解质溶液,下列说法错误的是(

) A.B极为原电池的正极

B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C.C中阳离子向A极移动

D.A极发生氧化反应

小结

本节要点: 1、什么是原电池？

2、构成原电池的条件是什么？

3、原电池的正负极和电子流向如何断？

4、原电池的工作原理是什么？

设计意图：回顾和总结原电池原理

师生活动：引导学生回顾与总结有关知识

第二节

化学能与电能

课时2

原电池（学案）

【目标定位】

理解和掌握原电池的工作原理

【课前提问】

1、写出锌与稀硫酸反应的化学方程式

2、火力发电过程中能量的转化形式及其弊端

（口述）

【实验探究】

一、定义：将化学能转化为电能的装置

二、分析锌、铜原电池

（一）工作原理

电极材料

电子转移

电极反应式

反应类型

锌

铜

总电极反应式

（二）构成条件

1.

理论依据：自发进行氧化还原反应

2.

材料组成：

备注：电极反应式书写注意事项（简写）：

二、原电池的工作原理:（请在图一作标注）

1、反应类型：

2、电子移动方向：

3、离子移动方向：

三、原电池正负极的判断

负极

图一

电极材料

电极反应

电子流向

电流流向

离子流向

电极现象

正极

规律小结：

【习题练习】

（一）思考辨析

1.判断正误: (1)HCl+NaOH====NaCl+H2O是放热反应,可以设计成原电池。

(

)

(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中,电流表指针发生偏转(

)

(3)在铜-锌-稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜,再由铜通过电解质溶液到达锌。(

)

(4)原电池中阳离子向正极移动。(

)

(5)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。(

)

2.问题思考: (1)原电池中作负极的一定是活泼金属,作正极的一定是不活泼金属吗?

(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接,插入电解质溶液中就能构成原电池吗?

（二）【典例精析】

如图所示,电流计指针发生偏转,同时A极质量减少,B极上有气泡产生,C为电解质溶液,下列说法错误的是(

) A.B极为原电池的正极

B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C.C中阳离子向A极移动

D.A极发生氧化反应