归纳与整理教学内容分析

专题十八 化学反应速率及化学平衡作业纸

1．下列事实不能平衡移动原理来解释的是

A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S增多

B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

C．加入催化剂有利于氨合成反应 D．合成氨中采用氮气与氢气物质的量1.07:3 2．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(S)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 2-A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的0．5倍

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H〈0 3．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

4．铝粉和碘甲烷（CH3I）制备（CH3）3Al时，于100℃搅拌 6 h 产率约10％，若用超声波则室温时 2 h 的产率可达96％。有关叙述正确的是 A、超声波使铝粉于CH3I中乳化为胶体 B、超声波比搅拌使反应速率加快更为显著

C、超声波使两物质接触点急骤升温 D、超声波促使CH3I分解为CH4和I2

5．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g)，2SO3(g)反应经过10 min2SO2(g)O2(g)，达到平衡，测得CSO3=0.4 mol/L，CSO2=0.1 mol/L，则下列叙述中不正确的是

A．容器里气体的密度为40

gL1 B．化学反应速率 vAg2SO4vSO3

C．在这10 min内的平均反应速率vO20.005

molL1min1 D．S03的分解率为20％

6.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

7.

已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

- 1 -

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，673 K，30 M Pa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点值大

9、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，

c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度

至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．K2

和K1的单位均为mol/L B．K2

c2(CO) 10．下列四种X溶液,分别放入盛有 10 mL 2 mol/L HCl烧杯中,加水稀释至 50 mL,X 和 HCl 进行反应,其中反应速率最大的是 A. 20 mL 3 mol/L X的溶液 B. 20 mL 2 mol/L X 的溶液

C. 10 mL 4 mol/L X的溶液 D. 10 mL 2 mol/L X的溶液

11、下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A．第6 min 后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85% C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

1

2

3

4

5

6

7

8

成绩9

10

11

气随姓名： 学号： 班级： 12.（2009全国2卷27）某温度时，在2L密闭容器中态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质优 良 中 差 的

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量（n）随时间（t）变化的曲线：

t/min 0 1 3 5 9 10 14

(2) 体系中发生反应的化学方程式是______________; (3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：____; (4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______; (5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件

（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化

的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线

①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

① _______ ②_______ ③________

专题十八

化学反应速率及化学平衡作业纸

X/mol 1.00 0.90 0.75 0.65 0.55 0.55 0.55 Y/mol 1.00 0.80 0.50 0.30 0.10 0.10 0.10 Z/mol 0.00 0.20 0.50 0.70 0.90 0.90 0.90 【典例1】A 【典例2】D 【典例3】D 【典例4】AC 【典例5】B 【典例6】C 【典例7】C 【典例8】A 【典例9】C 【典例10】B 【典例11】B【典例12】A 【典例13】D【典例14】C 【考题在线】答案：（1）15—20min范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol；甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol·min（2）反应速率随着反应的进行，先逐渐增大再逐渐减小，后不变；原因：随着反应的不断进行，应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进行，甲酸甲酯的物质的量浓度不断减少，反应速率不断减慢，所以转化率增大的程度逐渐减小，当反应达到平衡后，转化率不变。

（3）1/7- （4）图略。作图要点：因为T2>T1，温度越高，平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率下降，T2达到平衡时的平台要低于T1；另外温度越高，越快达到平衡，所以T2达到平衡的时间要小于T1。

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作业纸：

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 BC B D B B C B AD BC A B

12.

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