复习题公开课参赛课教案

《化学选修3》第三章

晶体结构与性质

综合训练

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分) 1.2015·试题调研区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是(

) A．观察外观是否规则

B．测定是否有固定的熔点

C．验证是否有各向异性

D．进行X射线衍射实验

2.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是(

) A．碳化硅晶体B．Ar晶体

C．NaCl晶体

D．NaOH晶体

3.2015·九江高二检测下列对化学知识概括合理的是(

) A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．同素异形体之间的转化都是物理变化

C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低

D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

4.2015·宁夏银川高二检测关于晶体的下列说法正确的是(

) A．化学键都具有饱和性和方向性

B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

5．(双选)下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(

) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石硬度大于晶体硅，其熔、沸点也高于晶体硅

C．水蒸气比H2S气体易液化

D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

6．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是(

) A．二氧化硅和二氧化碳

B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠

D．铁和铜

7.2015·试题调研金属钠晶体为体心立方晶胞()，晶胞的边长为a。假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r为(

) A.a2

B.3a4

C.3a2

D．2a

8.2015·廊坊高二检测有关晶体的下列说法中正确的是(

) A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

9．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(

) A．金属晶体和离子晶体都能导电

B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用

C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都有延展性10.2015·试题调研下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(

) A．最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子

B．最小的环上，硅和氧原子数之比为1∶2 C．最小环上，有6个硅原子和6个氧原子

D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

11．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(

) A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CF4

C．MgO>H2O>N2>O2

D．金刚石>生铁>钠>纯铁

12.2015·浙江台州高二检测有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同同期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(

) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

13.2015·银川高二检测X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是(

) A．晶格能：XCO＋＋3>YCO3

B．阳离子半径：X2>Y2

C．金属性：X>Y

D．氧化物的熔点：XO

14.2015·试题调研在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如下图所示，该晶体中AI的配位数是(

) A．5

B．4

C．3

D．1 15.2015·试题调研下列叙述正确的是(

) A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型

B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低

C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1 D．晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰

16.2015·杭州二中高二检测下列说法正确的是(

) A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯

B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定

C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等

D．已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个

17.某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如下图所示，则该晶体的化学式可表示为(

) A．A

2B

B．AB

C．AB2

D．A3B 18.根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是(

)

NaCl MgCl2

AlCl3

SiCl4

单质B 熔点/℃

810 710 190 －68 2 300 沸点/℃

1 465 1 418 182.7 57 2 500 注：AlCl3熔点在2.5×105 Pa条件下测定

A．SiCl4是分子晶体

B．单质B是原子晶体

C．AlCl3加热能升华

D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大

二、非选择题(本题包括6小题，共46分) 19．(6分)2015·池州高二检测

(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电________；

B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电________；

C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。

(2)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是____________________________。

试推测ICl的沸点所处的最小范围________。

20．(4分)下图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞

)的结构。请回答：该化合物的化学式为________。

21．(7分)2015·试题调研

(1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了________；二氧化硅熔化时，微粒间克服了________；碘升华时，微粒间克服了________。三种晶体熔点由高到低的顺序是_____________________________________。(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________(填化学式，下同)，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，晶体中含有氢键的是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________。

22．(7分)溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示：

NaBr NaCl MgO 离子的核间距/pm 290 276 205 晶格能/kJ·mol－1

787 3890 (1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是________________________________________________________________________。

(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是

________________________________________________________________________。

(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_______________________________________________。

23．(10分)2015·山东淄博高二检测已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如下图。

请回答：

(1)A元素的名称是________。

(2)B的元素符号是________，C的元素符号是________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_______________________________________________。

(3)E属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________，它的＋2价离子的电子排布式为________。

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。

24．(12分)2015·山东淄博高二检测铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________________。

(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_________________________。

(3)SO2－4中S以sp3杂化，SO2－4的立体构型是________。

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为____________。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是__________________。

(5)CuSO4晶体的构成微粒是________和________，微粒间的作用力是________，该晶体属于________晶体。

(6)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。