归纳与整理名师教学设计

《化学平衡》教学设计

抚顺十中

蔡红虹

【三维目标】

1知识与技能

熟悉可逆反应的特点，理解化学平衡状态的基本概念及特征；掌握化学平衡状态的判定方法；

2过程与方法

用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态的能力

3情感态度价值观

培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养

【学习重难点】

1. 建立化学平衡的概念；化学平衡状态的判断

【教学环节】

【引入】研究一个化学反应从两方面考虑，①反应进行的快慢②反应进行的程度----本节课所要讲的化学平衡

【板书】化学平衡

【预习】同学们回忆下什么是可逆反应及可逆反应的特征

一、

可逆反应与不可逆反应

1．可逆反应

⑴定义：在

，既能向

方向进行，同时又能向

方向进行的反应。

⑵表示方法：“

”连接，把从左向右的反应称为

，从右向左的反应称为

。

⑶特征：

①

可逆反应

在

条件下进行

②

可逆反应

进行到底，反应物

实现完全转化

③

反应物和生成物

并存，即：任何物质的物质的量不可能为

。

2．不可逆反应：某些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把

的反应叫不可逆反应，用

号表示。

【总结】只有可逆反应存在反应程度问题才有平衡，研究才有意义。所以化学平衡的研究对象-----可逆反应

【过渡】在解决化学平衡问题之前，我们想一想溶解平衡是怎么建立的？

【板书】一、溶解平衡的建立

【引入】大家都喜欢喝糖水，①一块糖投入水中会发生什么变化吗？②糖在水里面能无限度溶解吗？

【补充】注意何为不再溶解，蔗糖停止溶解了吗

[意图：以蔗糖溶解平衡为例，由浅入深，引出化学平衡，提高知识迁移能力]

【过渡】如果把溶质在溶液中形成饱和溶液时的状态，称作溶解平衡状态；对于化学反应体系来说，就应称作化学平衡状态。

【板书】二、化学平衡的建立

【投影】下表是在1L的密闭容器里，

CO+H2O(g) 质的浓度的变化（催化剂1200℃）。

CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物 【探究讨论】

①反应开始时，正逆反应速率和以后正逆反应速率的变化情况，速率的变化与反应物、生成物浓度的变化有何联系？

②当

V正

= V逆时，反应物和生成物浓度及百分含量是否仍继续变化，为什么？

【学生讨论回答】

①

开始，反应物浓度最大，正反应速率最大，此时生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应得进行，反应物浓度减小，正反应速率减小，生成物浓度增大，逆反应速率加快，但到一定程度，V正

= V逆

②当

V正

= V逆时，反应物和生成物浓度及百分含量不再变化，因为此时V正

= V逆，化学反应进行到最大限度。

正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，我们认为达到化学平衡状态，到底什么是化学平衡状态呢？

【板书】1．定义：

在一定条件下的 反应里，正反应速率和逆反应速率 ，反应混合物中各组分的 保持 的状态，称化学平衡状态，简称化学平衡。

【学生归纳】

化学平衡状态具有的特征是：

逆：一定条件下的可逆反应

等：V正

= V逆≠0 动：动态平衡

定：条件一定，各组分的含量一定

变：条件改变，旧平衡被破坏，重新建立新平衡

【板书】2、化学平衡特征：逆、等、动、定、变

【板书】3

、判断化学平衡状态的标志：

1．

直接标志：

（1）v(正)＝v(逆)≠0

(实质) A．同一物质：该物质的 速率等于它的

速率；

B．不同的物质：速率之比等于 比，但必须是 方向的速率；

（将不同物质转化为同一物质进行考虑）

（2）各组分 保持

2．间接标志：

A．反应体系中总压强不随时间变化

B．混合气体的密度不随时间变化

C．体系颜色不再变化

D．混合气体的平均分子质量不再变化

【板书】总结：正逆相等，变量不变

【随堂练习】

1. （双选）在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应

2SO2

＋

O2

学平衡状态时的标志是（

）

A. SO2

的消耗速率等于SO3

的生成速率

B. SO2

的生成速率等于SO3

的生成速率

C. SO2

的消耗速率等于O2

消耗速率的2倍

D. SO3

的生成速率等于O2

生成速率的2倍

2. （双选）下列说法可以证明反应N2 + 3H2

2NH3

已达平衡状态的是(

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

2SO3

达到化)

3.在一定条件下，将1mol N2和3mol H2的密闭容器中，发生反应：N2 + 3H2

哪些量不再变化时，不能说明已达平衡状态的是(

)

A.混合气体的密度

B.混合气体的总物质的量

C.混合气体的压强

D.混合气体的平均相对分子质量

4.下列各项中，可以说明2HI(g) 2NH3

，下列

H2(g)+I2（g）已经达到平衡状态的是

（

）

（1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。

（2）一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂。

（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。

（4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。

（5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。

（6）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。

5. （双选）在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）

C（g）+ D（g）达到平衡。（

）

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C. B的物质的量浓度

D.气体的总物质的量

【重点回顾

】

化学平衡状态

1、定义

2、特征（逆、动、等、定、变）

3、判断标志

4、规律：正逆相等、变量不变时，说明已达平衡态

【作业】：练习册13页，知识点一、二

【板书设计】化学平衡

一、溶解平衡的建立

二、化学平衡的建立

1．定义：

2、化学平衡特征：逆、等、动、定、变

3 、判断化学平衡状态的标志：正逆相等，变量不变

【课后反思】