归纳与整理课件配套优秀公开课教案设计

第二节

分子的立体构型（第1课时）

三维目标：

1、认识共价分子的多样性和复杂性

2、初步认识价层电子对互斥模型

3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构

教学重点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

教学难点：利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

课前学习：

一、形形色色的分子

1、

分子的立体构型：

2、

常见分子的电子式、结构式和分子的立体构型

分子的原子数

化学式

电子式

结构式

分子的立体构型

3 CO2

H2O

4 CH2O

NH3

5 CH4

CCl4

课堂探究：

二、价层电子对互斥理论

探究一：什么是价层电子对互斥理论？价层电子对数如何计算？

1、价层电子对互斥理论：

对ABn型的分子或离子，中心原子A的价层电子对（包括

和

）之间由于存在

，将使分子的几何构型总是采取电子对相互

的那种构型，以使彼此之间斥力

，分子或离子的体系能量

，最稳定。

2、价层电子对数的计算：

价层电子对数=

+

⑴

σ键电子对数

=

⑵

中心原子上的孤电子对数

=

a代表：对于分子：

；

对于阳离子：

；

对于阴离子：

。

x代表：

。

b代表：

。(H为

，其他原子为

）

练习1：孤电子对的计算

分子或离子

中心原子

a x b 中心原子上的孤电子对数

H2O

SO2

NH4+

CO32-

练习2：价层电子对的计算

代表物

中心原子结合原子数

σ键电子对数

孤电子对数

价层电子对数

H2O

NH3

CH4

CO2

探究二：如何用价层电子对互斥理论推测分子或离子的立体构型？

3.价层电子对的空间构型（即VSEPR模型）：

价层电子对数：

2

3

4 VSEPR模型：

直线形

平面三角型

正四面体形

4. VSEPR模型应用——预测分子立体构型：

分子或离子

σ键电子对数

孤电子对数

VSEPR模型

分子的立体构型

CO2

CO32-

SO2

CH4

NH3

H2O

练习：确定BF3、NH4+和SO32-的VSEPR模型和它们的立体构型。

课堂小结：

判断分子立体构型的步骤：

课后练习：

1、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是(

) A.若n＝2，则分子的立体结构为V形

B.若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C.若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D.以上说法都不正确

2、用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。

(1) H2Se

(2)

OF2

(3) BCl3

(4)

PCl3

(5) CO2

(6)

SO2

(7) H3O

(8)

SO24

＋－3、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是

（

）

A.CO2

B.H2S

C.PCl3

D.SiCl4

4、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是

（

）

A.H2O

B.CO2

C.C2H2

D.P4

5、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是

（

）

A.NH3

B.CCl4

C.H2O

D.CH2O 6、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(

) A.直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

7、下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是(

) A.C2H2

B．CS2

C．NH3

D．C6H6

8、下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是(

) A.CS2

B．CH4

C.CH3CH2Cl

D．HC≡CH 9、下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是(

) A.NH4

B．PH3

C．H3O

D．OF2

＋＋