归纳与整理全国优秀课堂实录｜教案在线预览

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第二章分子结构与性质归纳与整理一、知识体系构建二、专题归纳整理专题1 分子或离子立体构型的判断方法1.运用VSEPR模型判断(1)中心原子上的价层电子对与VSEPR模型的对应关系。(2)判断分子和离子的中心原子上是否存在孤电子对。2.运用键角判断(1)AB2型分子：若键角＝180°，则为直线形分子，

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2018-06-19 15:41:00

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归纳与整理全国优秀课堂实录

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关键词：归纳与整理全国优秀课堂实录

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第二章

分子结构与性质归纳与整理

一、知识体系构建

二、专题归纳整理

专题1 分子或离子立体构型的判断方法

1.运用VSEPR模型判断

(1)中心原子上的价层电子对与VSEPR模型的对应关系。

(2)判断分子和离子的中心原子上是否存在孤电子对。

2.运用键角判断

(1)AB2型分子：若键角＝180°，则为直线形分子，如CO2；若键角＜180°，则为V形分子，如H2O。

(2)AB3型分子：若键角＝120°，则为平面三角形分子，BF3；若键角＜120°，则为三角锥形分子，如NH3、H3O。

(3)AB4型分子：若键角＝109°28′，则为正四面体形分子，如CH4、NH4。

3.根据等电子体判断

一般地，等电子体的立体构型相同。如SO2与O3的立体构型均为V形，CH4与SiH4的立体构型均为正四面体形。

＋＋

4.根据杂化轨道类型判断

(1)首先根据分子和离子的中心原子的价层电子对数判断中心原子的杂化类型；

(2)然后根据中心原子是否存在孤电子对判断分子或离子立体构型。

列：下列叙述中正确的是(双选)(

) A．CS2为V形的极性分子

B．ClO3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO3的中心原子均为sp杂化

专题2 共价键与分子极性的关系

1.分子极性的一般规律

(1)稀有气体分子不含化学键，是非极性分子。如He等。

(2)以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如HF等。

(3)以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如H2、P4、C60等。

(4)以极性键结合成的多原子分子，若分子中各键的向量和为零，则是非极性分子，如CH4等；若分子中各键的向量和不为零，则是极性分子，如NH3等。

2.共价键与分子极性的关系

(1)极性分子中一定含有极性键,非极性分子中不一定只有非极性键。如H2、CH4和CH2==CH2都是非极性分子,H2只有非极性键, CH4只有极性键，CH2==CH2含有极性键和非极性键。

(2)含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2是极性分子，含有极性键和非极性键。

列：

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(

) A．CO2、H2S

B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl

2－3－

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