复习题ppt配用优秀获奖教案

南春雨

甘肃省华池县第一中学

第二章

分子结构与性质 课 时

复习题

1、构建本章核心知识体系。

教学目的

情感态度价值观

培养学生严谨认真的科学态度及空间想象和解决问题能力

过程与方法

2、培养学生整合信息，分析、归纳、综合的能力

知识与技能

2、会应运知识点判断和分析分子的结构和性质。

1、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

一课时

共价键；分子立体构型的判断;配合物的组成和结构；分子极性的重

点

判断；分子的结构和性质的应用。

难

点

价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、配合物理论的理解和应用。

教学过程

教学步骤、内容

［引入］化学是在分子层次上研究物质的科学。那么在这章中重点收获了那些知识为我们打开分子之门提供了帮助呢？

[板书]一、本章知识体系网络

学生展示：（本章知识体系图）

问题思考：为什么我们认识分子结构与性质先要从共价键开始呢？通过学习你对共价键都有那些方面认识呢？

[板书]二

、本章重难点专题

［归纳投影］

(一)、共价键的“六大要点”解读

1.共价键的类型 2.共价键的特征 3.共价键存在范围4.共价键强弱的判断 5.共价键的键能与化学反应热6.共价键分子中8个电子稳定结构的判断

[解读]1.共价键的类型(1)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。(2)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键和三键。(3)根据师生活动

展示学生构建本章知识体系网络

学生类比共价键和离子键的区别并归纳共价键特性和应用。教师补充说

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原子轨道的重叠方式不同，可分为σ键(头碰头重叠)和π键(肩并肩重叠)。

明。

(4)配位键是一种特殊的共价键。它是成键元素原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。

2.共价键的特征(1)共价键的饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。②共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。(2)共价键的方向性①共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越大，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。②共价键的方向性决定了分子的立体构型。

3.共价键存在范围

(1)非金属单质分子(稀有气体除外)。如：O2、F2、H2、C60等。

(2)非金属元素形成的化合物中。如：H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。

(3)某些金属与非金属形成的化合物中。如：BeCl2、HgCl2、AlCl3等。

(4)部分离子化合物中。如：Na2O2、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。

4.共价键强弱的判断

影响共价键强弱的主要因素是键能、核间距和共用电子对的多少。判断共价键的强弱可依据下列几条：(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有共价键的分子越稳定。如原子半径：FH—Cl>H—Br>H—I，稳定性：HF>HCl>HBr>HI。(2)由键能判断：共价键的键能越大，表示破坏共价键消耗的能量越多，则共价键越牢固。(3)由键长判断：共价键的键长越短，破坏共价键消耗的能量越多，则共价键越牢固。

5.共价键的键能与化学反应热

化学反应过程伴随着能量的变化，热能是能量变化的表现形式之一。在化学反应过程中，旧化学键的断裂需要吸收热量，新化学键的形成一般是放出热量。一个反应是吸热还是放热，就是比较吸收的总能量和释放的总能量的大

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ppt出示例题学生自主完成并展示教师发现问题及时纠错

小。

(1)放热反应：旧键断裂吸收的总能量小于新键形成放出的总能量。

(2)吸热反应：旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量。

(3)反应热(ΔH)与键能的关系：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和ΔH>0时，为吸热反应；ΔH<0时，为放热反应。

6.共价键分子中8个电子稳定结构的判断

判断分子结构中各原子最外层电子是否满足8电子稳定结构的简捷方法如下：(1)分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足8电子稳定结构。

(2)某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构。如：

①C原子最外层电子数为4，CO2中C为＋4价，二者之和为8；O原子最外层电子数为6，CO2中O为－2价(绝对值是2)，二者之和为8，则CO2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构。②N原子最外层5个电子，NO2中，N为＋4价，二者之和为9，故N原子不满足最外层8电子稳定结构。

③B原子最外层3个电子，BF3中，B为＋3价，二者之和为6，故B原子不满足最外层8电子稳定结构。

典例1 M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。

M

N

X

Y (1)M与Y形成的化合物中含_____键，属______(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是_________________ (填“σ键”或“π键”，下同)，在化学反应中____易断裂。

(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为

_____________________。其中的化学键有______________________。

(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______________________________________。

典例2典例3（PPT显示）

[问题思考]：多原子分子（或离子）为什么有空间的多样性？如何去确定

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理解感悟

注意配合物中的中心原子可以是原子或离子，配体可以是分该分子的空间构型呢？

（二）、价层电子对互斥理论的应用——判断分子或离子的立体构型

利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型的具体步骤如下：

1.确定中心原子A价层电子对数目2.确定价层电子对的立体构型

3.确定分子的立体构型

判断分子立体构型时应注意：(1)如果在价层电子对中出现孤电子对时，价层电子对立体构型还与下列斥力顺序有关：孤对—孤对>孤对—键对>键对—键对。因此，价层电子对立体构型为正三角形和正四面体时，孤电子对的存在会改变键对电子的分布空间。(2)对于分子中有双键、三键等多重键时，使用价层电子对理论判断其分子构型时，双键的两对电子和三键的三对电子只能作为一对电子来处理。或者说在确定中心原子的价电子层电子对总数时，不包括形成π键的电子。

实例分析：判断HCHO分子和HCN分子的立体构型。

HCHO分子中有1个

双键，看作1对成键电子，2个C—H单键为2对成键电子，C原子的价层电子对数为3，且无孤电子对，所以HCHO分子的立体构型为平面三角形。

HCN分子的结构式为H—C≡N，含有1个C≡N三键，看作1对成键电子，1个C—H单键为1对成键电子，故C原子的价层电子对数为2，且无孤电子对，所以HCN分子的立体构型为直线形。

典例4 用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为

A.正四面体形

C.三角锥形

B.V形

D.平面三角形

（典例5PPT显示）

三、配合物的结构简介

1.配合物的结构

(1)配离子的立体结构（具体例子见PPT）

(2)配合物的结构：化学组成相同的配合物可以有不同的结构，这就是配合物的异构现象。如Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式两种异构体：

典例6（PPT显示） 四、五种方法判断分子的极性

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子或离子。双键中的C原子采取sp杂化，三键中的C原子采取sp杂化，形2分子极性的判断：看一个分子是否是极性分子，就要看整个分子里的电荷分布是否对称，电荷均匀分布为非极性分子，不均匀分布为极性分子。分子是否有极性，不能仅由键的极性决定，也取决于分子的立体构型。分子的极性可以从以下几方面来判断：1.看化学键类型：只由非极性键构成或不含共价键的分子(O3除外)一定是非极性分子；只含有极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子；含有非极性键的分子也可能是极性分子；极性分子一定含有极性键，也可能含有非极性键等，这些说法应准确理解。2.看键角：

成4个单键以极性键结合的多原子分子中，有些属于极性分子，有些属于非极性分子，中的C原子这取决于分子中各键的空间排列，而键角是决定分子立体构型的因素之一。采取sp杂三原子分子CO2、CS2及四原子分子C2H2，虽然都含有极性键，但分子中键角均为180°，因电荷分布完全对称，所以是非极性分子。而同样是三原子分子的H2O、H2S、HCN等分子，由于电荷分布不对称，都是极性分子。3.看分子的对称性：如CH4分子的正四面体形和BF3分子的平面正三角形都是完全对称的立体构型，虽然分子中有极性键，键有极性，但分子立体构型的对称性从整体看，键的极性相互抵消，分子没有极性。而CHCl3、NH3等分子因分子立体结构不对称而为极性分子。4.看化合价：分子内中心原子的化合价绝对值(或可理解为共价单键数目，一个双键看作两个单键)等于其主族序数(即最外层电子数)时，分子为非极性分子，如BF3、CH4、CO2、PCl5、SiCl4、SO3、BeCl2等均为非极性分子，其他的如NO2、CO、SO2、NH3、NF3等为极性分子。5.看孤电子对：分子内中心原子的最外层无孤电子对(非共用电子对)时，分子为非极性分子，如CO2、CS2、BeCl2、CCl4、BCl3、PCl5等均为非极性分子。另外，上述分子中除了BeCl2、BCl3、PCl5分子外，其余的分子中所有成键原子的最外层均达8个电子的稳定结构。而BeCl2分子中的Be原子最外层只有4个电子，BCl3分子中的B原子最外层只有6个电子，PCl5分子中P原子的最外层电子肯定超过8个，但它们都能稳定存在，说明原子通过得失电子或共用电子对而达到稳定结构时不一定都要满足最外层2个电子或8个电子的饱和结构。

典例7

下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

A.CH3Cl和Cl2

B.NH3和H2O 化。

3

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D.CO2与HI C.H2S与CS2

2018高考真题再现：（全国2卷35题节选）

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

[小结]本章内容在高考中所占比重较大，同时自然界中以分子构成的物质居多，理解和掌握好分子的结构和性质的相关知识，有助于我们认识和探究微观世界。

课后作业：[书面作业]：课本p57复习题

[实践活动]用计算机软件Chemsketch制作分子立体模型。

一

本章基本知识体系

二

本章重难点专题

板

书

（四）、五种方法判断分子的极性

设

计

三

典型例题解析

（一）、共价键的“六大要点”解读

（二）、价层电子对互斥理论的应用——判断分子或离子的立体构型

（三）、配合物的结构简介

课后反思：

南春雨

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