归纳与整理主要内容及教案内容

【课题名称】

化学键第一课时

离子键

课堂活动单

【学习目标】

1、掌握离子键的概念，理解离子键的本质及形成条件。

2、能熟练地用电子式表示简单的离子化合物及形成过程。

3、培养学生抽象思维和综合概括能力。

【活动方案】

活动一：理解离子键的本质

观察“钠与氯气反应”的视频，说出实验现象，分析氯化钠的形成过程

原子结在元素是金属通过什么途径达到稳定结用原子结构示意图表示构示意周期表还

构

氯化钠的形成过程

图

中的位是非金置

属

反应中钠元素的化合价从

Na

到

，表明一个钠原子在

反应中

（失去或得到）

个电子变成了Na+；而氯元素的化合价从

到

，

表明一个氯原子在反应中

Cl

（失去或得到）

个电子

变成了Cl—；这样，带相反电

荷的Na+ 和Cl- 通过静电作用结合在一起，形成了NaCl。

【思考】

1、

钠离子和氯离子之间作用是不是仅有阴、阳离子之间的相互吸引作用？你认为还有哪些作用力？

2、

通过以上的学习，请你总结对离子键的认识。

成键的微粒

成键的原因

成键的本质

成键的元素

活动二：认识离子化合物

根据离子化合物的定义列举一些属于离子化合物的物质，并回答下列问题。

1、哪些元素之间易形成离子化合物？

【注意】离子化合物不一定含有金属元素（如铵盐），含有金属元素的不一定是离子化合物（如AlCl3）2、哪些类别的物质属于离子化合物？

活动三：电子式的书写

1、原子的电子式：

【注意】上下左右方位每方位最多不超过两个电子；

练习一：写出第三周期原子的电子式：

2、离子的电子式

①阳离子的电子式：

②阴离子的电子式：

练习二：写出下列离子的电子式

钙离子

钾离子

铝离子

镁离子

氯离子

硫离子

氧离子

氮离子

3、

离子化合物的电子式：

练习三：写出下列离子化合物的电子式

KCl

Na2S

MgO

BaCl2

Na3N

Mg3N2

4、用电子式表示离子化合物的形成过程

左边写

的电子式，右边写

的电子式，中间用箭头．．连接，离子化合物还要用

表示出电子的转移方向，不写反应条件。

注意：左边相同的

可以合并，也可以不合并。但右边化合物中相同的离子不能合并，在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

练习四：用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

KBr：

MgCl2

：

Na2S：

MgO：

【课后巩固】

1.下列不是离子化合物的是（

）

A．H 2 O

B．CaI 2

C．KOH

D．NaNO 3

2．下列物质中属于离子化合物的是

(

)

A．苛性钠

B．碘化氢

C．硫酸

D．醋酸

3．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（

）

A．6和8

B．19和16

C．12和17

D．10和8 4．下列表示电子式的形成过程正确的是

(

)

5.下列说法中不正确的是

A. 离子化合物中不一定含有金属元素

B. 金属元素与非金属元素一定能形成离子化合物

C. 在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子

D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

6. 主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是

A.

B. NaBr C. CaCl2

D. NaI

7.下列不正确的是

A.

NaCl：

B.KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

C.NH4Cl的电子式

D. 硫化钠

8.关于离子键的叙述一定正确的是（

）

A.离子键是通过阴阳离子的静电吸引形成的

B.NaCl晶体中含有离子键

C.凡是离子键的化合物，一定含金属元素

D.非金属元素间不能形成离子键

9.由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是（

）

A.X中阳离子和阴离子个数相等

B.X中一定有离子键，形成的化合物是离子化合物

C.若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一周期也可在同一主族

D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径