归纳与整理教案板书设计

沈阳市第二十八中学导学案

高二年级

化学

学科

编写教师：王延昭

高二化学备课组

时间

第二章《分子的结构与性质》复习课导学案

【学习目标】1、自主与合作完成《分子的结构与性质》知识的思维导图

，使知识系统化。

2、知道高考的考点及考查的角度

3、通过对高考题真题的解析，形成运用解题思维导图解决实际问题的能力

4、通过本节课的学习，养成严谨认真的科学态度，提高应用理论解决问题的能力。

【学习重难点】1、运用思维导图建构知识体系

2、形成运用思维导图解决问题的一般思路。

【学习过程】

一、

体系建构

自主与合作完成第二章知识点的思维导图

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二、高考考点：

1、了解共价键的类型——σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

2、了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）。

3、能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。

4、了解化学键和分子间作用力的区别。

5、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举出含有氢键的物质。

三、高考典型题剖析

1.(2008年海南) 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______; 杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。

（2）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；

（3）Y与Z比较，电负性较大的____________, 其W+2价离子的核外电子排布式是_________

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四、针对训练

2. (2011·江苏化学卷) 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答问题：

(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为____________，1 mol Y2X2含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是______________________________________________________________。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____________________。

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五、随堂检测

3.（2009宁夏）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、__________; __________; 沸点高低并说明理由_______________________________________。

。

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