第二单元　研究物质的实验方法多媒体教案及点评

《化学计量在实验中的应用》教学设计

化学组：姚时雨

第二节

化学计量在实验中的应用

一、教材依据：

本课是人教版新课标普通高中化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的内容

二、教材分析：

物质的量在高中化学中学生接触到的第一个抽象概念，是贯穿整个中学始终的重要基本概念。在高考中，对物质的量及其相关计算的考查是每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。最经典的考查方式是以物质的量为中心的基本计算和有关NA与其它知识有机融合的考查。

三、学情分析：

1、已有经验

初中对于简单量的计算已有了解，对分子、原子等微观微利已有认识，所以本节课要从微观粒子入手，让学生先从思想上加强宏观与微观的关系

2、学习困难

学生的抽象思维在高中还未完全成熟，对于抽象概念的理解能力还需进一步培养

3、学法指导

以培养学生探究精神和提高解决问题能力为出发点，着眼于知识的形成和发展，着眼于学生的学习体验，设置问题链，由浅入深、循序渐进，给所有学生提供思考、创造和成功的机会，提高学习自主性。

4、现代教学手段运用

多媒体PowerPoint,增强直观性理解，便于展开思维的探索。

四、教学目标：

1、知识与技能

（1）使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

（2）了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

（3）使学生了解物质的量与粒子个数之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

2、过程与方法

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力

3、情感、态度与价值观

培养学生主动探索知识的兴趣，增强自主探究并应用的能力

五、重点难点：

1、重点：物质的量和阿伏伽德罗常数的理解

2、

难点：物质的量将宏观与微观相连

六、教学过程

【引入】1、如何测量一本书中一张纸的厚度？

2、一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？

【思考讨论】1、一张纸的厚度=一本书的总厚度/页数

2、（1）先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质量除以一粒谷子的质量。

（2）先称量出100粒谷子的质量，用谷子的总质量除以100粒谷子的质量，再乘以100 （3）先测量出一粒谷子的体积，再用仓库中谷子的总体积除以一粒谷子的体积

（4）先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数

（5）谷粒数=谷子总质量/一斗谷子质量*一斗谷子的谷粒数

【总结】引入中间量让问题更简单。

【提问】一滴水中有多少水分子？一个水分子的质量是多少？

【追述】一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。

【思考讨论】我们需要一座架于宏观质量与微观分子之间的桥梁

【讲述】这就是我们今天要引入的物理量物质的量

【板书】第二节

化学计量在试验中的应用

1、

定义：表示一定数目粒子的集合体

2、符号：n

3、单位：摩尔（Mole）

符号：mol

【讲述】①“物质的量”是一个专用名词，不可简化和添加

②摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子（分子、原子、电子、中子、质子、离子），

不适用于宏观物质

③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等

【课堂练习】1、判断下列说法是否正确

（1）1mol大米

（2）1

摩尔氧

（3）1

摩尔氧原子

（4）2

摩尔分子氢

（5）3

摩尔

H2O （6）0.5 摩尔二氧化碳

【讲述】物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。

【PPT】

国际单位制(SI)的7个基本单位

长度

时间

质量

温度

发光强度

电流

物质的量

物理量的符号

l（L）

t m T I（Iv）

I n 单位名称及符号

米（m）

秒（s）

千克（kg）

开尔文（K）

坎德拉（cd）

安培（A）

摩尔（mol）

【讲述】一打有12个，一箱有24瓶，1mol是多少呢？0.012 kg12C中所含的碳原子数为1mol，约等于6.02×1023个。6.02×1023这个数字是多少呢？如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行（展示硬币），可以来回于地球与太阳之间240.8亿次；如果把

6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年

【板书】4、1mol的标准：0.012 kg12C中所含的碳原子数为1mol，约等于6.02×1023个

【讲述】这个数字是意大利著名化学家阿伏伽德罗所发现，为了纪念他的伟大发现，将这个数字定义为阿伏伽德罗常数

【板书】5、阿伏伽德罗常数（Avogardro constant）

（1）定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

（2）符号NA。

（3）单位：mol－1 【讲述】1mol氢原子的是NA个，2mol氢原子是2NA个，那粒子总数（N）与物质的量

（n）之间的关系是什么？

【板书】N=n*NA 【练习】2、填空：

（1）1mol O中含有

个O；

（2）2mol H2O中含有

个H2O；

（3）3mol H+中含有

个H+。

3、根据摩尔的有关知识，进行下列计算：

（1）1.204 × 1024个H，合多少mol? （2）5molO2中有多少个氧分子？

（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为NA）

【小结】本节课咱们学习了架于宏观与微观之间的物理量物质的量，我们要特别注意：

1、

物质的量这个概念不能拆分

2、

物质的量只用于微观