第三单元　人类对原子结构的认识教案设计（一等奖）

角度一

微粒结构与化学键

1．一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号

2．微粒间的“四个”数量关系

(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；

(2)质量数＝质子数＋中子数；

(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数；

(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。

3．化学键与物质类别的关系

4．表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示

(1)两种模型①球棍模型：②比例模型：(2)四种符号

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角度二

元素周期表和周期律的应用

1．元素周期表的结构

元素周期表的结构

周

期

短周期

位置与结构的关系

周期序数

元素的种数

(1)周期序数＝原子核外电子层数

第一周期

第二周期

(2)对同主族元素

①若为第ⅠA、ⅡA族，则这些主族某一元素的

第三周期

第四周期

长周期

第五周期

第六周期

第七周期

8

18 18 32 32 原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数；

②若为第ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，则这些主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数

2.元素金属性和非金属性强弱的比较方法

(1)元素金属性、非金属性强弱的本质

原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素金属性和非金属的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度。

(2)判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：

①置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。

②与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。

③与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。

3．微粒半径大小比较的规律

“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

4．巧记10电子微粒和18电子微粒的方法

(1)10电子微粒：

(2)18电子微粒：

练习

(2016·全国卷Ⅲ，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(

)

A．简单离子半径：W

C．气态氢化物的热稳定性：WZ (2016·全国卷Ⅱ，9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电－＋子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是(

) A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是(

) A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(

) A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：W＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

3．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，－－－＋－Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(

) A．原子的最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2＞Y＞Z

－＋－＋－D．原子序数：X＞Y＞Z