第二单元　研究物质的实验方法优秀教学实录

课时1 电解质

离子反应

一、单项选择题

1．下列叙述中正确的是(

) A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质

C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有

0.2 mol H＋

D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有

0.1 mol H＋

解析

非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。

答案

C －2．(2017·南通测试)在含有大量H＋、Fe3＋、SO24的溶液中，还能大量存在的离子是(

) －A．CO23

B．Ba2＋

D．NH＋4

C．SCN－

－－2－解析

CO3与H＋不共存，A错误；Ba2＋与SO24不共存，B错误；SCN与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH＋4与题中所给的三种离子都共存。

答案

D 3．水溶液中能大量共存的一组离子是(

) －2＋2－A．NH＋4

、Ba、Br、CO3

－－C. K＋、Na＋、SO24、MnO4

－＋2＋B．Cl－、SO23、Fe、H

－D．Na＋、H＋、NO－3、HCO3

－－解析

A项，Ba2＋和CO2B项，SO23因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；3与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO－3

能反应生成CO2和H2O而不能大量

共存。

答案

C 4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(

) －A．pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NO－3、I

B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3

－C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl

－2－2－D．c(CO3)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、Br、SO4

解析

pH＝－lgKw即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1－的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO－3存在，故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在，故C错误。

答案

D 5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(

) －－A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO24、I

2－B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO4

－2－C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO23、SO4、Cl－

－－D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH＋4、NO3、Cl

解析

Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题2－意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO－SO43、能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液2－可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中CO3不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈－酸性时，不可能含有NO－3，因为NO3在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NH＋4不能大量存在，D项不符合题意。

答案

B 6．(2017·南京模拟)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

) －2－A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO3、CH3COO

－B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl

－－C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO24、Cl

－2－D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH＋4、Br、SO4

－解析

A项，Ca2＋与CO23生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成配合物而不能大量共存。

答案

B 7．下列离子方程式书写不正确的是(

)

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O 2＋B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－＋OH－3＋Ba===BaCO3↓＋H2O

＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O===AlO－2＋4NH4＋2H2O

电解D．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH－

解析

A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。

答案

D 正确的是(

) 8．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O －2－B．b反应：HCO－3＋OH===CO3＋2H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

－解析

A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。

答案

D

二、不定项选择题

9．(2017·杭州二中高三月考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能在量共存的是(

)

2－2－A．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO4、S2O3

＋2－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO3、Na

C．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12

mol·L－1的溶液：Fe3＋、ClO－、Na＋、－SO24

D．c(Fe2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

2－解析

A项，S2O3可以与H＋反应生成S和SO2，故不能大量存在，错误；2－B项，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液显碱性，此组离子K＋、AlO－2、CO3、Na＋可以大量存在，正确；C项，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能显碱性，也可能显酸性，在碱性溶液中Fe3＋能形成Fe(OH)3沉淀，在酸性溶液中ClO－能形成HClO弱电解质，错误；D项，此组离子可以大量存在，正确。

答案

BD 电解A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)2－D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O7：

－＋2＋3＋3＋Cr2O27＋Fe＋14H===2Cr＋Fe＋7H2O 10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(

) CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) 2－解析

D项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O7＋6Fe2＋＋14H===2Cr3＋6Fe3＋7H2O。

＋＋＋答案

D 11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是(

) A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－

－B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO23

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3

解析

A项错误，钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；B项错误，SO2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离方程式为：H2SO3H＋＋HSO－3；C项正确，因为Al2O3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应；D项错误，ClO－与2－SO2易发生氧化还原反应，即ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO4。

答案

C 12．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是(

) 选项

A B C D 离子组

－K＋、AlO－2、NO3

加入试剂

过量CO2

NaOH溶液

NaHCO3溶液

NaOH溶液

发生反应的离子方程式

CO2＋2H2O＋AlO－2=== Al(OH)3↓＋HCO－3

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

－Ba2＋＋HCO－3＋OHFe3＋、I－、ClO－

Ba2＋、Na＋、OH－

－Al3＋、HCO－3、Cl

===BaCO3↓＋H2O Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 解析

K＋、AlO－NO－加入过量CO2与AlO－2、3可以大量共存，2反应生成Al(OH)3－－3＋和HCO－3，A项正确；Fe和ClO均具有较强的氧化性，而I具有较强的还原性，故Fe3＋、ClO－与I－不能大量共存，B项错误；Ba2＋、OH－、Na＋可以－2－2＋2－共存，加NaHCO3溶液后，HCO－3＋OH===CO3＋H2O，Ba与CO3生成BaCO3沉淀，C项正确；Al3＋与HCO－3发生双水解，不能共存，D项错误。

答案

AC 三、填空题

13．有下列物质；

①硫酸

②盐酸

③氯气

④硫酸钡

⑤酒精

⑥铜

⑦醋酸

⑧氯化氢

⑨蔗糖

⑩氨气

⑪CO2

⑫NaHCO3

⑬Al(OH)3

⑭NaOH (1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①NH3通入盐酸中：

_______________________________________________ _______________________________________________________________。

②氨水与硫酸溶液混合：_________________________________________。

③NaHCO3溶于醋酸：______________________________________________ _______________________________________________________________。

④过量CO2与NaOH溶液反应：______________________________________ _______________________________________________________________。

⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_____________________________________ _______________________________________________________________。

⑥Cl2通入NaOH溶液中：___________________________________________ _______________________________________________________________。

10⑪

⑦⑬

②⑥

答案

⑤⑨○(2)①NH3＋H＋===NH＋4

②NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O －③HCO－3＋CH3COOH===CH3COO＋CO2↑＋H2O ④CO2＋OH－===HCO－3

⑤Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 14．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有________(填序号)。

①单质

②氧化物

③电解质

④盐

⑤化合物

(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子－方程式都可用“Ba2＋＋SO2请写出有关反应的化学方4===BaSO4↓”来表示，程式(3个)：

①____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

解析

离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。

答案

(1)③⑤

(2)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑

＋＋(3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 15．(名题创新)根据有关信息，写出符合要求的离子方程式

(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO－3还原为N2。

上述反应的离子方程式为______________________________________。

(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式____________________________。

2－(4)Fe的一种含氧酸根FeO4具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________ ___________________________________________________。

(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。

①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________。

②加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________。

③硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4价，写出该反应

的离子方程式__________________________________________________。

催化剂－答案

(1)2NO－3＋5H2=====N2＋2OH＋4H2O －(2)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO24

(3)2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑

2－(4)4FeO4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O －－(5)①MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O ②2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O △－③3S＋6OH－=====2S2－＋SO23＋3H2O