元素周期表教案范文

第一章

物质结构

元素周期律

第一节 元素周期表

第2课时

[教学过程] 【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。【板书】

二、元素的性质与原子结构的关系

（一）

碱金属元素

[科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？

1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。

2．最外层电子数都相同为1。

3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。

[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。

[现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。

[板书]

1、碱金属与氧气的反应

[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。

碱金属

锂

钠

钾

与氧气的化学反应方程式（加热）

来源:Zxxk.Com]

[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？

[答案]相似性：碱金属都能与氧气反应。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。

[过渡]我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。

[实验2]

钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。

[现象] 钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。

[板书]

2、碱金属与水的反应

[提问]

根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？

[答案] 相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。

生成氢氧化物的碱性越来越强。

[过渡]以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。

[板书]

3、碱金属的物理性质

[科学探究2]根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？

碱金属单质

颜色和状态

密度（g/cm）

Li Na K Rb Cs

[课堂总结] 物理性质：

色态：

密度：

熔、沸点：

原子结构：

电子层数：

原子半径：

[提问]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？

．．．．[答案] 因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。

银白色，柔软

银白色，柔软

银白色，柔软

银白色，柔软

银白色，柔软

0.534 0.97 0.86 1.532 1.879 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40

1347 882.9 774 668 678.4 0.152 0.186 0.227 0.278 0.265 -3熔点（C）

。沸点（C）

。原子半径（nm）

随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。

[板书]

4、结构决定性质

．．[讲解]金属性：金属原子失电子的能力。

金属性强弱的比较依据：

1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；

2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。

[随堂练习] 1．下列对铷的说法，错误的是

（

）

①原子半径Na比K要大 ②熔沸点Na比K要高

③还原性Na比K要强

④跟水反应Na比K要缓和

⑤从相应化合物中制取铷比制取Na、K要难

A、①

③

B、②

⑤

C、④

D、②

④

2．3.72g过氧化钠，氧化钠和钠的混合物，与足量的水反应在标准状况下生成672mL混合气体，该混合气体在一定条件下恰好反应，则混合物中Na，Na2O2，Na2O2的物质的量之比

（

）

A、2 ：1 ：1

B、1 ：1 ：1

C、1 ：2 ：1

D、1：2：4

【小结本课】

第一节

元素周期表

二、元素的性质与原子结构的关系

（一）

碱金属元素

1、碱金属与氧气的反应

2、碱金属与水的反应

3、碱金属的物理性质

4、结构决定性质

．．【作业布置】P11

T1

【教学后记】