第二单元　研究物质的实验方法ppt课件课堂实录

常见物质的检验

一、教学目标

1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

2.初步认识实验方案设计实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。

二、教学重点及难点

常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。

三、设计思路

化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。

四、教学过程

[导入]在生活生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。

[图片]1、怎么知道两瓶失去标签的食用醋和酱油哪一瓶是醋？

2、氯化钠溶液与硫酸铜溶液，怎么区别开来？

3、交警是怎么查酒驾的呢？

[小结]物质的检验与鉴别：

1、依据物质特殊性质进行检验(物理性质)：颜色、气味、密度、溶解性等

2、依据物质反应时产生的特殊现象(化学性质)：燃烧、变色、生成沉淀、放出气体等

[知识回顾]初中我们学过哪些常见物质的检验？

学生思考回顾总结。

[情景]现有四瓶标签已被污损的溶液，它们分别为NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液，KCl溶液，K2SO4溶液的其中一种，

如何将四瓶溶液一一加以鉴别？

[实验1]取两支试管，分别加入2ml NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，再各加入2ml的NaOH溶液加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化。

现象：加热溶液后产生刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色

结论：NH4Cl + NaOH ==NaCl +H2O+NH3↑（加热）

(NH4)2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2O+2NH3

↑（加热）

[归纳1]NH4+的检验

取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生且该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。

[问题]为什么要加热？试纸为什么要湿润？

1、NH3极易溶于水。

2、氨气本身不显碱性，溶于水才生成具有碱性的一水合氨

[实验2]取两只试管，分别加入少量的NH4Cl溶液和KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。

现象：溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生

结论：KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl ↓

[归纳2]Cl的检验

取样并向内加AgNO3溶液，若生成白色沉淀且该沉淀不溶于稀HNO3，证明该试样中含有Cl-。

[问题]稀硝酸的作用是什么？能用稀盐酸或稀硫酸代替吗? 1、排除CO32-、SO42-等离子的干扰。

2、不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会引入Cl-和SO42-。

－

[实验3]取两支试管，分别加入少量的(NH4)2SO4、K2SO4溶液。再各加入几滴稀盐酸和BaCl2溶液，观察实验现象。

现象：反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀

结论：(NH4)2SO4 + BaCl2 =2NH4Cl+BaSO4↓

K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4

↓

[归纳3]SO42-的检验

取样品溶液向内加入稀HCl，没有明显现象，然后加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-

。

[问题]先加稀盐酸的作用是什么？

排除Ag+和 CO32-的干扰。

[活动探究]现有四瓶标签已被污损的溶液，它们分别为NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液，KCl溶液，K2SO4溶液的其中一种，

如何将四瓶溶液一一加以鉴别？

小组讨论展示方案。

[思考]如何鉴别K+？

焰色反应

定义：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

实验步骤：取一根铂丝(或光洁无锈的铁丝)在稀盐酸中将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以去除能起焰色反应的少量杂质。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4溶液，重复以上实验。

归纳为四个字：洗、烧、蘸、烧

[思考1]做焰色反应前，要先将金属丝用盐酸洗净，为何不能换成稀硫酸来洗？

这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化挥发，以去除能起焰色反应的少量杂质，而若用硫酸来洗，则生成的硫酸盐的沸点很高，杂质不易被除去。

[思考2]在观察钾的焰色反应时若不透过蓝色钴玻璃，我们所观察到的往往是黄色的，这是为什么？

由于钠和钾元素的许多性质相近，往往使钠和钾元素的分离非常困难，导致许多含钾元素的物质中也含少量的钠元素，而黄色又对紫色有遮盖作用，但蓝色钴玻璃恰能滤去黄色光，使紫色透过。

注意：1、焰色反应属于物理变化

2、焰色反应是元素的性质

3、每次实验前和实验后都应洗净铂丝

4、洗涤铂丝的试剂—稀盐酸

5、注意观察K元素焰色的方法

[小结] 离子

试剂

现象

加热，产生能使湿润NH4+

NaOH 的红色石蕊试纸变蓝的气体

Cl

－稀HNO3

AgNO3

稀HCl BaCl2

焰色反应

生成不溶于稀硝酸的

白色沉淀

生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色

SO4

2-K

+[拓展]现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，例如：用

元素分析仪测定物质中是否含C、H、O、N、S等元素。红外光谱仪确定物质中是否含有某些有机基团。原子吸收光谱确定物质中是否含有哪些金属元素。

[随堂小练] 1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ B

）

A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸

2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别

硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ A ） A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3

D．BaCl2

3、对下列实验过程的评价，正确的是 （ D ）

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-

C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液中一定没有钾离子

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

4、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ C ）

A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42-

B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量

的CO32-

C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+

D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

[板书设计]常见物质的检验

一、NH4+：NaOH 加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

二、Cl－：稀HNO3和AgNO3

三、SO42-：（1）稀HCl （2）BaCl2

四、焰色反应

Na 黄色

K 紫色（透过蓝色钴玻璃观察）

[教后反思] 本节课我从初中的知识进行引入，并以此为基础总结物质检验的一般思路和原则，学生比较能接受。试剂选择及实验方案的设计教学讲解严密，表述清楚，能初步完成预设教学目标。但也存在一些不足之处。实验教学组织不到位，没有根据学生的实际情况进行指导。学生的实验规范及素养还要提高。总结不够及时，要让学生学会由实验目的、实验原理、试剂选择、操作步骤、现象描述、得出结论的实验方案设计流程。