归纳与整理PPT专用课堂实录内容

授课内容

教

知识与技能

学

目

标

过程与方法

反应热的计算

授课类型

复习课

1、能够正确书写热化学方程式。

2、知道盖斯定律的内容，并能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

3、通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反应热计算的方法和技巧，以进一步提高计算能力。

通过高考真题的练习帮助学生进一步巩固盖斯定律，并熟练运用几种反应热计算的常规方法。

情感态度价培养学生严谨的科学态度，提高学生高考自信心。

值观

教学重点

教学难点

教学手段

教学过程

教师活动

书写热化学方程式需注意哪些问题？

一、知识回顾

学生活动

思考并回答

设计意图

复习之前所学内容为本节课做铺垫

有关反应热计算的几种常见方法

用盖斯定律求反应热

多媒体辅助、分组讨论

例1：25℃，101KPa下，1molH2在氧气中充分燃烧生成

液态水时放出285.8kJ的热量。写出H2在O2中燃

烧的热化学方程式______________________

例2：如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解正确

的是(

) A.该反应的ΔH＝+91kJ/mol

B.加入催化剂，该反应的∆H变小

C.该反应的ΔH＝E2－E1

D.反应物的总能量低于生成物的总能量

1

利用10分钟

左右的时间完

成练习

使学生在解题过程中了解计算反应热的几种方法便于之后的归纳和整理

例3：已知反应:N2（g）+3H2（g）∆H=akJ/mol

键能/（kJ/mol）

H—H 436

2NH3（g）

N—H 391 N 945

N

根据表中所给键能数据计算a值为________ 例4：已知：

①C(s,石墨)+ O2(g)=CO2(g)

△H1= -393.5kJ·mol-1

②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)

△H2= -571.6kJ·mol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

△H3=-2599.2kJ·mol-1

则反应2C(S,石墨) + H2(g) = C2H2(g)的△H=_____ 二、学生讨论：

1、通过以上例题总结出ΔH的计算方法有哪些？

2、如何通过已知条件来选择ΔH的计算方法？

三、真题演练：

归纳总结，得学生之间相互讨出结论

论交流，促进同学之间的合作精神，也培养学生思考和归纳总结的能力

1、（

2015安徽卷）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2

（s）和氢气（g）,在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8

克NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是

__________________。（NaBH4摩尔质量38g/mol）

2、（2017新课标3卷）砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可

以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有

着广泛的用途。

回答下列问题：

已知：

As(s)+3/2 H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

ΔH1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH2

2As(s)+ 5/2O2(g) =As2O5(s)

ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的

ΔH =___

2

3、（2016海南卷节选）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（

）

独立思考，并

感受高考真题，培养学生的自信心

培养学生归纳总结能力

A．由X→Y反应的ΔH=E5−E2

B．由X→Z完成习题

反应的ΔH<0

4、（

2015新课标2卷）

甲醇是重要的化工原料，又可称

为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在

催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）

+ 2H2（g）△H1

②CO2（g）+ 3H2（g）（g）

△H2

③CO2（g）+ H2（g）△H3

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键

H—H

C—O

CE/（kJ.mol-1）

由此计算△H1＝

kJ·mol-1;

已知△H2＝

- 58kJ·mol-1，则△H3＝

kJ·mol-1。

小结

作业

436

343

1076

465

413

CH3OH（g）+H2O

CH3OH（g）

CO（g）+H2O（g）

O

H—O

C—H

总结

3

4