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第二章化学反应与能量复习授课主题教学目的教学重难点化学反应与能量综合复习化学反应与能量综合复习影响化学反应速率的因素。教学内容本节知识点讲解一、化学键与化学反应能量变化的关系化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的在主要原因。断键吸收的总能量___断键吸收的总能量___>__成键放出的总能
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第二章
化学反应与能量复习
授课主题
教学目的
教学重难点
化学反应与能量综合复习
化学反应与能量综合复习
影响化学反应速率的因素。
教学内容
本节知识点讲解
一、化学键与化学反应能量变化的关系
化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的在主要原因。
断键吸收的总能量___<__成键放出的总能量，则化学反应放出能量
断键吸收的总能量___>__成键放出的总能量，则化学反应吸收能量
思考：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于？
决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图？
三、常见放热反应和吸热反应
放热反应：金属与酸的反应，可燃物的燃烧反应，酸碱中和反应，大多数化合反应
吸热反应：大多数分解反应，八水氢氧化钡和氯化铵的反应，C和水蒸气、C和CO2的反应，以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应
二、化学能与电能：
1、原电池（以Zn、Cu、稀硫酸原电池为例）
（1）、工作原理:利用氧化还原反应产生电能
（2）、电极反应：负极：Zn-2e =Zn2+ 正极：2H +2e=H2
（3）、能量变化：化学能转变为电能
构成原电池的条件
如何判断一个装置是原电池？
依据原电池的形成条件判断，主要是四看
（1）看电极：两极为导体且存在活动性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）
+
（2）看溶液：两极插入电解质溶液中
（3）看回路：形成闭合回路或两极直接接触
（4）看本质：有无氧化还原反应发生
三．反应速率和化学平衡
1．定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
2．物理意义：表示化学反应进行的快慢程度的物理量。
3．数学表达式：v=△c/△t。
4．常用单位：mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 。
5、内因：由反应物的自身性质决定
6、外因(外界条件对化学反应速率的影响) ⑴温度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时,升高温度,可以加快反应速率；降底温度,可减缓反应速率。[来源:Z,xx,k.Com]
⑵催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能同等程度地改变正、逆化学反应速率。
总结：影响化学反应速率的外界条件,除了催化剂、温度外，还有：①固体的表面积。一般说固体反应物的表面积增大，反应速率加快；固体反应物的表面积减小，反应速率减缓。②反应物的状态。③溶液的浓度： 反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率
减小 例题解析
1.对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.
M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.
M、N全部变成了Q C.
反应物和生成物的浓度都保持不变
D.
反应已经停止
2.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ ）
A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB.
C.A、B、C浓度不再变化. D.A、B、C的分子个数之比为1：3：2 3.下列四种X溶液均能与盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
A.10℃20mL 3mol/L的X溶液
B.20℃30mL 2mol/L的X溶液
C.20℃10mL 4mol/L的X溶液
D.10℃10mL 2mol/L的X溶液
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