第二节　资源综合利用　环境保护第二课时教案

《氨》教学设计

一、三维目标

1、知识与技能：

（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；

（2）理解喷泉实验中喷泉产生的原理；

（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵根离子；

（4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。

2、过程与方法：

通过实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。

3、情感态度与价值观：

通过对氨的学习和一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流和团队合作的精神。

二、教学重点、难点

1、重点：氨的物理性质、化学性质以及铵盐的化学性质

2、难点：（1）对喷泉实验的理解

（2）氨气的实验室制法

三、教学方法

实验导入→自主探究→归纳小结。通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以及实验法、讨论法组织整个教学过程。

四、教学过程

【导入】首先给大家演示一个神奇的魔术——空瓶生烟（把盛有氨

气的集气瓶和氯化氢的集气瓶扣在一起产生大量白烟）。这两个集气瓶里装了什么，为什么会产生白烟呢，或许同学们能从本节课的学习中找到答案，下面开始我们本节课的学习——《氨》。

【板书】氨

1、

氨的性质

（1）

物理性质

【展示】展示提前收集好的一集气瓶氨气，请同学们观察并闻气味，总结氨的物理性质。

【提问】请同学们总结氨气有哪些物理性质？

【总结】氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水且溶解得快。常温下，1体积水大约可溶解700体积氨，易液化。

【板书】（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化

【过渡】总结完氨的物理性质之后，我们来研究氨有哪些化学性质。下面请同学们观察演示实验——喷泉实验。

【演示实验】喷泉实验

【提问】同学们可以观察到哪些实验现象，请小组发言总结。

【讨论】根据以上实验现象，同学们讨论以下几个问题：

（1）烧瓶中为什么会形成喷泉？

（2）喷泉呈红色说明什么？

（3）你能得出氨的哪些性质？

【总结】根据同学们的回答和讨论，可以得出以下结论：

1、氨极易溶于水

2、氨溶于水显碱性

【板书】（2）化学性质

①

与水反应

【过渡】氨气除了与水反应外，还有其它什么性质，我们回想刚上课时做的空瓶生烟实验。

【提问】两个集气瓶真的是空瓶子吗？不是的，我事先在集气瓶里装了两种气体，一种是氨气，另一只是什么大家请思考，氨气是碱性气体，碱性气体可以和酸反应，那么我们熟悉的酸可以呈气态的是什么？

【回答】氯化氢

【讲解】盐酸具有挥发性，另一个集气瓶盛有的是氯化氢气体。生成的白烟是一种盐——氯化铵。

【板书】②与酸反应

【思考】接下来同学们请思考几个问题：

（1）浓硫酸与氨气会不会产生类似的现象？

（2）可以用浓硫酸干燥氨气吗？可以用什么药品干燥氨气？

（3）氨与酸反应产物是什么？

【回答】同学思考并回答。

【实验探究】下面进入帮一帮环节，农民伯伯的化肥去哪儿了，你能设计实验解释其中的原因吗？（农民伯伯想让氮肥（主要成分是铵

盐）变得更干燥一些，夏天室外温度比较高，于是他拿到室外去晾晒，等到他下午去收化肥的时候发现少了许多，农民伯伯的化肥去哪儿了？）

【小组实验】加热NH4Cl固体。

【提问】请同学们总结实验现象，并由此能得出铵盐的什么性质。

【板书】2.铵盐的性质

（1）

受热易分解

【提问】根据铵盐受热易分解的性质，请同学们自己写出NH4HCO3受热分解的化学方程式。

【过渡】同学们是否还记得检验NH4+的方法，下面我们就用实验去实践一下。

【小组实验】NH4+的检验：取NH4NO3溶液和NaOH溶液各1ml于试管，振荡混合，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验产生的气体。

【提问】请同学们总结实验现象，得出实验结论，并写出化学方程式。

【板书】（2）与碱反应

【提问】回到故事中，现在能解释农民伯伯的化肥去哪儿了吗？假如让你给你们伯伯提一些使用氮肥的建议，你能提出什么？

【讨论】根据以上学习的内容，下列反应哪一种原理适合实验室制取大量氨气？

NH4Cl══NH3↑+HCl↑

NH4HCO3══

NH3↑+H2O+CO2↑

═NaNO3+H2O+NH3↑

NH4NO3+NaOH═【总结】通过以上对比可以看出，制取大量氨气选用加热铵盐和碱的方法，实验室制取氨气的方法是加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物。

【板书】3.氨的实验室制法

2NH4Cl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2O+2NH3↑

【讲解】注意实验室制取氨气的装置，固固加热至气体的装置；氨气的干燥要用碱石灰；验满用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近。

【提问】氨有哪些用途呢？

【回答】氮肥、制冷剂、有机合成原料、制硝酸、铵盐等。

【投影展示】自然界中氮的循环。

【总结】本节课主要学习了氨的性质，铵盐的性质，氨的实验室制法以及用途。

【作业】完成练习册课时训练。

五、

板书设计

氨

1、

氨的性质

（1）

物理性质：无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化

（2）化学性质

①

与水反应

②

与酸反应

2、

铵盐的性质

（1）

受热易分解

（2）

与碱反应

3、

氨的实验室制法

2NH4Cl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2O+2NH3↑