复习题教学实录

第一章

原子结构与性质

归纳与整理

【学习目标】

1．进一步认识原子结构与核外电子排布

2．进一步理解元素电离能与电负性

3．进一步掌握元素性质的递变规律

【学习过程】

【活动一】原子结构与核外电子排布

1．构造原理

(1)相同能层能量的高低:

；

(2)不同能层能量的高低:

；

(3)能级交错规律:

；注意：相同能层电子云形状相同的原子轨道的能量相等

2．核外电子排布遵循的原理和规则

泡利原理

一个原子轨道中最多只能容纳

个电子且两个电子自旋方向

能量最低原理

原子的电子排布遵循

能使整个原子的能量处于最低状态

洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是优先占据

个轨道且自旋方向

洪特规则特例：

当同一能级上电子排布为全充满、半充满或全空状态时，原子的能量最低，状态最稳定【典例分析】

【例1】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，

A的原子结构示意图为

，B是同周期除稀有气体外原子半径最大的元素，C的[来源:学§科§网]

最外层有3个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：

A为

(写出元素符号，下同)，电子排布式是

；

B为

，简化电子排布式是

；

C为

，外围电子排布式是

；

D为

，电子排布图是

；

E为

，原子结构示意图是

。 【变式训练】

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

[来源学科网Z|X|X|K]

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

。 (2)B元素的-1价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为

，C的元素符号为

。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为

，其基态原子的电子排布式为

。 (4)E元素基态原子的M层填充满电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子,E的元素符号为

，其基态原子的电子排布式为

。 【活动二】元素的电离能和电负性

1．

元素的第一电离能

(1)第一电离能的变化规律

(2)电离能的应用

①根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。

如K：I1≪I2

形成

阳离子。

②判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的

性越强；I1越小，元素

的

越强。

2．

元素的电负性

(1)变化规律

①同周期，自左到右，元素的电负性逐渐

。

②同主族，自上到下，元素的电负性逐渐

。

(2)电负性的应用

①判断元素的金属性和非金属性及其强弱

金属元素的电负性

，金属元素越活泼；非金属元素的电负性

，非金属元素越活泼。

②判断元素的化合价

a.电负性数值小的元素在化合物中的化合价为

。

b.电负性数值大的元素在化合物中的化合价为

。

③判断化学键的类型

a.如果两个成键元素原子间的电负性差值

1.7，它们之间通常形成

键。

b.如果两个成键元素原子间的电负性差值

1.7，它们之间通常形成 键。

【典例分析】

【例2】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径与原子序数的关系如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第

周期第

族；W的基态原子核外有

个未成对电子。

(2) C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序是

。 (3)基态B原子的电子排布式为

；B和N相比，电负性较大的

是

，BN中B元素的化合价为

价。

【变式训练】有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3核外电子排布相同；B元素原子核外各－轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D的核外电子构型与Ar相同。

－(1)写出A、C、D的元素符号：A______，C_______，D______。

(2)写出B元素原子的电子排布式_________，D元素原子的电子排布图为_____________。

(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)_________________，电负性由小到大的顺序为(填元素符号)____________。

【活动三】元素性质的递变规律

性质

核外电子的排布[来源学#科#网]同周期（从左往右）

电子层数

同主族（从上往下）

最外层电子数

金属性

非金属性

原子半径

金属性和非金属性

单质的氧化氧化性

性和还原性

最高价氧化物对应水化物的酸碱性

还原性

酸性

碱性

气态氢化物的稳定性

第一电离能

电负性

【典例分析】

【例3】现有部分元素的原子结构特点如表：

X Y Z W

L层电子数是K层电子数的3倍

核外电子层数等于原子序数

L层电子数是K层和M层电子数之和

最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

(1)画出W原子结构示意图________________________。

(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_______________________________________。

(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________________。

(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________。

【变式训练】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是________________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。

【当堂反馈】

1．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(

) A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p轨道未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

2．下列结论错误的是(

) ①微粒半径：K>Al3>S2>Cl

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

＋＋－－

W

Y

X

Z

R

③离子的还原性：S2>Cl>Br>I

④氧化性：Cl2>S>Se>Te －－－－⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4

⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be

C．②④⑤⑥⑦

B．①③⑤

D．②④⑥

3．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表: 元素

X Y Z W 相关信息

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

Y是地壳中含量最高的元素

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

W的一种核素的质量数为28，中子数为14 (1)W位于元素周期表第

周期第

族；W的原子半径比X的

(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的

(填“大”或“小”)。