复习题课时教案

[基础训练] 1. 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 

A. 2︰1 B. 1︰1 C. 1︰2 D. 1︰3 2．食盐晶体如右图所示。在晶体中，

表示Na+，

表示Cl。已知食盐的密度为 g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是

 

A

32MN2NMcm B

3M2NM8Ncm

A

3cm D

3cm 3．下列物质中，含有共价键的离子晶体是 ( ) A．NaCl C．NH4Cl

B．NaOH D．I2

4．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 ( ) A．石墨和干冰的熔化

C．液溴和水的汽化

B．食盐和冰醋酸的熔化

D．纯碱和烧碱的熔化

5．下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是( ) A．具有高的熔点

C．可溶于水

B．固态不导电，水溶液能导电

D．固态不导电，熔化状态能导电

6．下列叙述中正确的是( ) A．离子晶体中肯定不含非极性共价键

B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

C．由分子组成的物质其熔点一定较低

D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键

7.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两

面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )

A．1：3：1

C．2：2：1

B．2：3：1 D．1：3：3

8.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( ) A．碘和干冰升华 B．二氧化硅和生石灰熔化C．氯化钠和铁熔化 D．苯和乙烷蒸发

9.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 10.如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（ ）

A．ABC B．ABC3 C．AB2C3 D．AB3C3

11．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）

A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化

C．液溴和液汞的汽化 D．纯碱和烧碱的熔化

12.2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为

（ ）

A.MgB B.MgB2 CMg2B D.Mg3B2

13.如下图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元．

(1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有

个．

(2)该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是

．

14.1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。

A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H B．Na(s)+

1Cl2(g) NaCl(s); △H1 2 C．Na(s) Na(g); △H2

D．Na(g)－e－ Na+(g); △H3

1E．Cl2(g) Cl(g); △H4

F．Cl(g)+e－ Cl－(g); △H5

215. NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g/cm3,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5g.mol。求食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少。

[拓展提高] 16.晶态氯化钠是

晶体，晶体中，每个钠离子周围有

个氯离子，每个氯离子周围有

个钠离子，钠离子半径比氯离子半径

。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有

氯离子。钠的金属性比M

。氯化钠的电子式是

，熔融后

导电（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是什么样的多面体? 每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有几个?

17．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。 NaCl晶体结构如右图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由

于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为ρg/cm3，晶胞边长

为4.28×10-10m。 ⑴FexO中x值(精确至0.01)为___________。

⑵晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所

占分数(用小数表示，精确至0.001)为___________。

⑶此晶体化学式为____________。

⑷与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何

构型形状是__________。

⑸在晶体中，铁元素的离子间最短距离为__________m。

18.某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，试回答：

（1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引着 个Y，该晶体的化学式为 。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。

（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为（填角的度数） 。

（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 cm。

19.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na离子或Cl离子所处的位置．这两种离子在空间3个互相垂直的方向上都是等距离排列的．

(1)请将其中代表Na离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图．

(2)晶体中，在每个Na离子的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_________个．

(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-离子的个数等于_____________，即(填计算式)___________；Na离子的个数等于___________，即(填计算式)___________．

(4)设NaCl的摩尔质量为Mgmol1，食盐晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为___________cm．