归纳与整理教学内容概述

选修3第二章复习教学设计

教学目标：

1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

2.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。

3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型。

4.了解化学键和分子间作用力的区别。

5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

重难点：

重点：1．共价键类型的判断及强弱比较。

2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。

3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。

难点：1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。

2．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。

教学过程

一、

课堂导入

经过对本章节的学习，我们了解了共价键、离子键、金属键以及分子间作用力的形成，性质，和对物质性质的影响，了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型，这节课我们来复习一下本章的内容。

二、复习知识点

1．共价键

②

决定分子的立体构型特征③

决定分子的构成σ键：两个轨道“④

”重叠，

电子云成轴对称成键方式π键：两个轨道“⑤

”重叠，

电子云成镜面对称共价单键——σ键共价键

规律共价双键——1个σ键，1个π键共价叁键——1个σ键，2个π键键能：键能越大，键越⑥

键参数键长：键长越短，键越稳定键角：描述分子空间构型极性键：A—B类型非极性键：A—A特殊形式：配位键A→B2．金属键和离子键

(1)金属键

本质：在原子之间形成①

(2)离子键

3．分子间作用力与分子的空间构型

(1)分子间作用力

(2)分子的空间构型

sp杂化子理论解释杂化轨道理论——杂化方式sp杂化的sp杂化空

V形（HO）间⑰

（BF）构常见分子的空间构型三角锥形（NH）型⑱

（CH）分1232334价电子对互斥理论三、课程小结

1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。

3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。

4．了解化学键和分子间作用力的区别。

5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

四、课堂运用

1．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM－2为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

(1)与T同区、同周期元素原子的价电子排布式是__________________。

(2)E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是__________________(填分子式)。

(3)E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为____________(用分子式表示)，其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为________，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为________。

(4)EM、G2互为等电子体，EM的结构式为________(若有配位键，请用“→”表示)。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因_____________________________。

2．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复

杂化学系统模型方面所做的贡献。这种模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。

(1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔(HCCH)催化还原成乙烯。

①乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。

②碳负离子CH－3的空间构型为________。

③根据等电子原理，NO＋的电子式为________。

(2)钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成二价的钒固氮酶(结构如图①)。

①V2＋基态时核外电子排布式为__________________________________。

②钒固氮酶中钒的配位原子有________(填元素符号)。

(3)烟酰胺(结构如图②)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有________，1 mol该分子中含σ键的数目为________。

(4)12 g石墨烯(结构如图3)中含有的正六边形数目约为________；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：_____________________。