归纳与整理ppt配套的教案及板书设计

成都市中和中学高三一轮复习活动元导学案 一轮复习专题五

一轮复习专题五 化学反应速率 化学平衡

【教材内容】《必修2》P47-53、《选修4》P16-37 第1讲

化学反应速率的计算和测定

【考纲要求】了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。

【复习目标】1、通过课前阅读教材、课内交流订正，回顾化学反应速率的概念和化学反应速率的定量表示方法； 2、通过自主思考、师生交流，掌握化学反应速率的计算和比较问题；

3、通过小组合作交流、教师点拨、实验探究，知道化学反应速率测定的基本思

路，并能应用该思路完成简单的实验设计。

【复习重点】化学反应速率的定量表示方法和测定。

【复习难点】应用化学反应速率测定基本思路完成简单实验设计。

【复习过程】 【活动一】应该掌握的教材知识（时间:3min）

活动

活动

活动内容及要求

目标

形式

回顾独立

化学完成1．概念

反应基础

通常用单位时间内反应物浓度的

或生成物浓度的

来表示。

速率知识

的概填空2．定量表示方法

念和并小

v＝

，

单位为

或

。

化学组内 注意事项：⑴瞬时速率与平均速率问题： 反应交流 ⑵固体与纯液体问题： 速率订

的定正。

3．规律

同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能

，但反

量表

应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的

之比。

示方

法

【活动二】考点一

化学反应速率的计算及比较（时间：10min）

活动

活动

目标

形式

活动内容及总结

灵活自主

掌握思考【基础过关】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、化学完成Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所反应基础示。回答下列问题：

速率过关的计和能(1)从反应开始到10 s时，v(Z)＝______________。

算问力提(2)反应的化学方程式为______________________。

题

升，(3)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的

投影反应速率最快的是(

)

展示

A．v(X)＝1.2 mol·L－1·min－1

B．v(Y)＝0.5 mol·L－1·s－1

C．v(Z)＝1.2mol·L－1·min－1

并说

明分析思【能力提升】在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反路和应: A(g)错误！未找到引用源。B(g)＋2C(g) ，下表为反应物A浓度与反应时易错间的数据

点

反应时间t/h 0 4 8 16 c（A）/（mol·L-1）

0.10 0.051 0.026 0.0065 反应开始至4h末，用气体C表示的该反应的平均化学反应速率

v（C）=

；

分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

，

由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为

mol·L-1。

总结：1、化学反应速率的计算和大小比较的分析思路和易错点是什么？

2、化学反应速率的计算和大小比较试题特点和趋势是什么？我们该

如何应对？

1

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【活动三】考点二

化学反应速率的测定（时间：15min）

活动

活动

目标

形式

活动内容及总结

知道小组【思考与交流】如何测定某物质的量浓度的稀硫酸与锌反应的化学反应速化学合作反应交率？请设计实验方案（包括实验原理、实验试剂、仪器装置、操作步骤、计速率流、算方法）。

测定实验方案一：

的基探本思究、

路，教师

并能点应用拨。

该思

路完

方案二：

成简

单的

实验

设

计。

总结：化学反应速率测定实验设计的基本思路是什么？

【活动四】当堂检测（时间：8min）

活动

活动

目标

形式

活动内容及要求

掌握自主1．在容积为1.00L的容器中，通入一定本节完成

量的N2O4，发生反应的化学方程式课知为

，识要100℃时，体系中各物质浓度随时间变点

化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为

2．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________________min-1。

3.甲、乙两个实验小组利用KMnO4溶液（已经过酸化）与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

（1）该反应的离子方程式为

。

设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲组：通过测定

来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

【探究】实验探究

和催化剂对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是

(用实验序号填空)。

序号

A溶液

B溶液

①

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

②

1 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

mL蒸馏水

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

③

2 mL 0.2 mol/L H4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量2C2O4溶液

MnSO4

第②组实验中加入蒸馏水的目的是

（3）乙组：通过测定

来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支2

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盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录

。该实验目的是研究

对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是

。

如要达到实验目的，对该实验的改进措施是

。

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