复习题教学设计实例

元素周期表和元素周期律的应用

学案 成都市籍田中学 谭韵

学习目标：

1.理解元素周期表的结构与元素周期律的实质，能灵活运用元素周期律的知识解决问题。

2.理解位、构、性的相互转化，并熟练运用。

活动一：基础梳理，归纳总结

1根据元素周期表的知识完成基础填空

（1）请写出31号元素的原子结构示意图 ，它在周期表中的位置为 易 电子，元素原子表现出 性。它的单质具有 性.可作 材料

（2）位构性的关系

2.根据元素周期律比较下列各组性质(用“＞”或“＜”填空)：

(1)金属性：K____Na____Mg，非金属性：F____O____S。

(2)简单离子的还原性：Cl____S。

(3)单质的氧化性：F2_______Cl2________Br2

(4)最高价氧化物水化物的碱性：Mg(OH)2____Ca(OH)2____KOH。

(5)含氧酸的酸性：HClO4____H2SO4____HClO。

(6)无氧酸的酸性：HF HCl______HBr HI (7)气态氢化物的热稳定性：CH4____NH3____H2O。

(8)沸点比较：NH3 PH3

， PH3 AsH3 SbH3 (9)半径大小：Cl________O________Na________Mg

总结常考知识点：

注意事项：

1.用非金属性比较酸性时一定要是 水化物的酸

2.非金属性越强，气态氢化物越 （稳定性是 ）

3.相对分子质量，氢键，分子的极性等影响的是物质的 ，它们影响的主要是

性质

1 －2－＋2＋－2－

活动二：感悟高考，典例剖析

3.(2019·汕头质检)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是

A.Y的位置是第三周期ⅣA族

B.Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

4.(2018·全国卷Ⅲ，13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( ) A.原子半径大小为W

C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同

总结：

活动三：建构升华，分析应用

5.(2017·天津理综改编，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：C＞Si D.用中文“

”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

思考怎样修改上述装制图可以验证非金属性：C>Si？

小结：利用强酸制弱酸时证明非金属性强弱时，一定要用 酸，还要注意这种酸是否具 ，若有，应该添加一个 的装置

2

X

Y

Z

W

T

讨论1：若要用实验证明Cl 的非金属性强于S，你能想到哪些方法？

提供的试剂有：新制氯水溶液，盐酸溶液，H2S溶液，Na2S溶液，NaCl溶液，直流电源，导线，石墨电极请设计方案

方案一

试剂

现象

方程式

原理

方案二

讨论2：若要用实验证明Al 的金属性强于Fe，你又能想到哪些方法？

提供的试剂有：金属Al和Fe，FeCl2溶液，

盐酸溶液，硝酸溶液，稀硫酸溶液，水，导线，请设计方案

方案一

试剂

现象

方程式

原理

方案二

方案三

6..下列实验设计与结论合理的是 （ ）

选项

实验

A B 将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，震荡，静置

向Ca(ClO)2

溶液中通入CO2

现象

溶液分为两层，下层溶液分别为橙红色和紫红色

观察到溶液变浑浊

C

D

3 结论

氧化性：Cl2>Br2>I2

非金属性：C>Cl

金属性：Na

向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液

没有观察到红色的物质生成

醋酸溶液中有气泡产生，酸性：醋酸>碳酸>硼酸

硼酸中无气泡产生

巩固练习：

1.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(

) 选项

A B C D 事实

与冷水反应，Na比Mg强烈

Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

t

℃时，Br2＋H2I2＋H22HBr

K＝5.6×107 非金属性：Br＞I 结论

金属性：Na＞Mg 金属性：Ca＞Mg 非金属性：S＞C 2HI

K＝43 2.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(

) A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B.已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D.已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强

(2017年零诊)3.短周期元素W,X,Y,Z在周期表中的相对位置如图所示，W元素最高价和最低价的代数和为0，下列比较正确的是（ ）

A.原子半径X

) A.简单离子半径：W＞Y＞Z B.气态氢化物的沸点：Y＞W C.Y与W可以形成多种二元化合物

D.p、q与r的化学键类型一定相同

5.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大，其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且X在同周期元素的离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是(

) A.气态氢化物的热稳定性：Y＞Z B.Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.M与R可形成含非极性键的化合物

D.固体X2Y3可在水溶液中制取

4 n＋W

X

Y Z