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第四章：复习归纳

第一节：金属的冶炼

1、

金属在自然界大部分以化合态存在，少量以游离态存在。

n+ 2、

金属冶炼的实质：M+ne =M 金属元素得到电子被还原的过程。

3、

金属冶炼的方法：金属越活泼越难冶炼，金属越不活泼越容易冶炼。

金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au K、Ca、Na、Mg、Al工业制法是电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu工业制法热还原法。Hg、Ag工业制法是热分解法。 4、铝热反应：

现象：镁条剧烈燃烧，发出白光，剧烈反应，发出强光，有红热的熔融物生成

用途：焊接钢轨、冶炼难熔金属

4、

海水的利用：（1）直接利用：原子工业循环冷却水。

（2）海水淡化：淡化方法有：蒸馏法、离子交换法、电渗析法

5、从海水中提取金属钠：海水蒸发的粗盐，

粗盐的精制：

6、

从海水中提取溴：（空气吹出法）

海水浓缩→通入氯气→用空气吹出生成的Br2→用SO2吸收→再通入氯气氧化→加入CCl4萃取分液→蒸馏得到液体Br2

两次氧化的原因：将溴元素富集 ————方程式：2Br+Cl2=Br2+2Cl SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 2Br+Cl2=Br2+2Cl

从海水中提取碘：灼烧 溶解、搅拌、煮沸、过滤 氧化 检验

—+氧化的原理：2I+H2O2+2H=I2+2H2O 7、

从海水中提取镁：海水浓缩→加入石灰→过滤→加入盐酸→得到氯化镁溶液→加热、浓缩、冷却、结晶、过滤→MgCl2·6H2O→MgCl2→电解得到镁

—+8、

海水中提取I2：灼烧→溶解、搅拌、煮沸、过滤→得到含I的溶液→氧化（H2O2、H）→检验—+（淀粉溶液）。氧化的分方程式：H2O2+2I+2H=I2+2H2O

第二资源的综合利用

1、

石油的组成：石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃构成的混合物。

2、

石油的分馏是物理变化。石油的裂化、裂解都是化学变化。石油的研制：石油的分馏、裂化、裂解。

石油的分馏可以得到汽油，叫直馏汽油，直馏汽油没有烯烃和炔烃。

石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量，石油裂化得到的汽油叫裂化汽油，裂化汽油中有烯烃和炔烃。

石油裂解的目的是得到乙烯、丙稀和甲烷。石油分馏得到的产物：汽油是5—11个碳的烃的混

合物，煤油是：11——16个碳原子烃的混合物。

3、

煤的组成，复杂的无机物和复杂的有机物构成的混合物。

煤的汽化和液化都是化学变化。煤的气化：

煤的干馏是化学变化。得到的产物有：焦炭、煤焦油、焦炉气。

4、

煤的组成：煤是由各种无机物和有机物构成复杂混合物。

5、

煤的干馏：煤隔绝空气加强热使之分解的过程。是化学变化。

6、

硫化：化学变化

。黄化、硝化都是化学变化。

7、

温室气体指的是：CO2、CH4、N2O、CF2Cl2

8、

绿色绿色化学的核心：利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。

9、

水体富营养化：指得生活污水N、P对水体污染，淡水造成的污染：叫水化；海水污染：叫赤潮。

—510：臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是CF2Cl2、氮氧化物。

11、酸雨：pH＜5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

硫酸酸雨的产生：2SO2+O22SO3； SO3+H2O==H2SO4

SO2+H2OH2SO3； 2H2SO3+O2==2H2SO4 硝酸酸雨的产生：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O==2HNO3+ NO

12、与工业生产相关的主要反应

工业制漂白粉

工业合成氨

氨的催化氧化

电解饱和食盐水

电解制镁、铝

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O N2＋3H2

催化剂

高温高压

2NH3

催化剂

4NH3＋5O2△

4NO＋6H2O

2NaCl＋2H2O

MgCl2通电

通电

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

通电

Mg＋Cl2↑；2Al2O3

高温

4Al＋3O2↑

工业制玻璃

Na2CO3＋SiO2

CaCO3＋SiO2

4FeS2＋11O2Na2SiO3＋CO2↑；

高温

高温

CaSiO3＋CO2↑

2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2点燃

工业制硫酸

SO2)；

2SO2＋O2工业制粗硅

工业制取二氧化碳

催化剂

加热

2SO3；SO3＋H2O=H2SO4

Si＋2CO↑

SiO2＋2C

CaCO3高温

高温

CaO＋CO2↑