归纳与整理课时教案

化学反应的速率和限度——化学反应速率教学设计

丰顺县球山中学 陈绍芬

一、教材依据

本节课选自人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应的速率和限度》第一课时《化学反应速率》。

二、设计思想

1.教材分析

《化学反应的速率和限度》第一课时化学反应速率，主要介绍化学反应速率的概念及其表示方法、影响化学反应速率的因素等内容。本节课内容是对前面两节课内容的拓展和延伸，也是后面学习化学反应限度的基础。它以化学反应快慢为知识增长点，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，因而本节课有着承上启下的作用，它不仅是本章的重点之一，也是人类面对具体的化学反应要考虑的基本问题之一。

2.学情分析

本节课的授课对象是高一学生，这年龄阶段的学生思维活跃，好奇心、求知欲较强，且具备了一定的实验设计能力，渴望独立完成科学探究的过程。我本节课所教的是球山中学高一培优班的学生，他们成绩虽然差，但也有着农村孩子的纯朴，有他们自己执着的坚持和情怀。这些学生在立德树人、中华情怀方面可以轻易走在前面。我一直坚信，只要教师在学科知识和能力培养方面多用心，结合日常生活，激发学生求知欲，学生的优秀成绩可期。同时我注重养成学生良好的学习习惯和自主学习能力，发展学生化学学科核心素养。

3. 教学设计思路

新课程改革强调学生的主体地位，主张个性的培养，关注学生的学习兴趣和学习方法等。本节课以小组为单位讨论探究，从生活中的知识入手，营造轻松的学习氛围，由浅入深，从具体到抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。课前、课中、课后创造条件让学生多动手、动嘴、动脑，更多地让学生去发现、归纳、探究、总结，摒弃教师讲学生听的做法，让每个学生都参与到学习中来，体现出“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。

三、教学目标

1. 理解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。 2.通过问题提示、探究实验、讨论释疑，学习科学探究的基本思路和方法，逐渐养成合作、探究的学习习惯。

3.在合作探究过程中，体验科学探究的过程，感受化学微观世界；关注社会热点，

强化社会责任感。 四、教学重难点及解决方法

1.重点：化学反应速率及其影响因素。

2.难点：化学反应速率在计算中的应用。 3.解决方法：学习化学贵在坚持：发现问题→探索问题→提出新概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→内化、概括、建立概念体系→实际应用。在实施教学中，首先创设情境引导学生发现有些化学反应进行得快，有些化学反应进行得慢，环环紧扣，通过讨论，收集信息使学生更好的掌握化学反应速率，再由学生自主实验引导学生自行概括影响化学反应速率的因素，建立概念体系，力求突出重点，突破难点。

五、实验器材及技术媒体

锥形瓶，注射器、锌粒、两种不同浓度的稀硫酸、导管、烧杯、热水

气球、 H2O2溶液、FeCl3溶液以及搜集各种相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（PPT）。

六、教学方法

实验探究法、集体讨论法为主，讲授法为辅。

七、教学过程

1.教学流程图

引入新课

提出新概念

课前作业，小组汇报，图片展示

讲授新课

建立概念体系

课堂总结

反馈练习

习题巩固

内化升华

提炼总结

探究浓度的影响

探究温度的影响

指出重点

个人作业

布置作业

2.教学过程

一道计算题

小组作业

家庭趣味小实验

教学教师活动

环节

调动课堂气氛，让学生变“要我【小组竞赛】将全班同学分成四个小组，看看哪一组想到的例子最多。

【展示图片】 创设情境

绚烂的烟花； 变质的鸡蛋； 天然溶洞； 铁生锈。 【肯定】很好，大家都很积极。

不同的化学反应进行的快慢千差万别，快与慢是相对而言，是一种定性的比较。

学生回忆并积极分享

学”为“我要学”；

感知化学反应有快慢

激励学生去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题

思考

问题:1、怎么样来描述不同反应的快慢呢? 导入2、怎么来比较不同反应的快慢呢? 新课

提问并引导

(3)观察溶液颜色变化的快慢。

析思考化学反应速(2)观察沉淀产生的快慢；

到定量分(1)观察气泡逸出的快慢；

分析上升积极发言

让学生从定性学生活动

设计意图

率。

【过渡】同学们，物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢。

提出引申到化学上

新概【提出新概念】

念

那么化学反应速率通常是用单位时间内反

应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，均取正值。

学生自主学习从课建立本中得到概念体系

速率的表示方法

巡视学生的阅读情况

阅读教材P17第二自然段

化学反应学反应进行得快慢呢？

示方法

慢，那么在化学上怎样定量的表示化速率的表体运动的距离来表示物体运动的快化学反应[讨论]在物理上用单位时间内物引导探究

1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

2、表示方法

训练学生A.有一个和速率大小相匹配的时间单位（时口头表达间常

用单位

s 或

min）

提炼B有说明体系某种变化的可计量的性质。

总结

(如质量、压强、体积、浓度，高中常用浓

度来表示,单位mol/L——不适用于固体和对表示方纯液体）

法的理解

C.有一个确定的起点（速率=0）

——说明研究的速率为平均速率. 3、数学表达式V = △C/ △t

单位是：mol/（L·s）

或

mol/（L·min）

倾听思考

提高学生阅读教材后表达，

通过讲述能力

请同学们动手练练以下两道题：

1、在一个4L的容器中,某反应中反应物的物质的量在5 min内由6 mol变成了2 mol，反馈练习

则以该反应物浓度的变化表示的该反应在自主完成

这段时间内的平均反应速率？

探讨解题过程

2、在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生

N2 + 3H2

熟练公式计算，感受三段式计算法

2NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

1.同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样，但意训练义相同，所以表示时应注明是由哪种学生全面物质表示的。

例如：v(N2)= 内化升华

引导学生归纳与总结化学反应速率的数值与化学方程式中的计量系数的关系

(0.5mol/L-0.4mol/L )/2s=0.05mol/的能力，（L·s ）

并形成稳

2同一反应中，各物质的速率之定的化学比、浓度变化之比等于它们在化学方知识。

程式中的化学计量数之比。

3. 我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值

练习

反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为

反馈练习

①

VA = 0.15mol/(L·s)

②

VB = 0.6 mol/(L·s) ③

Vc = 0.4 mol/(L·s) ④

VD = 0.45 mol/(L·s)

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是

讨论训练速率快慢巡视学生的讨论情况

的比较方法

上述计算题的结果，你会得出什的能力

么结论？

小组讨论

学生全面

思考问题练习体验同一反应在不同条件下反应的快慢的比较

对能力进一步巩固，为下节课学习铺垫

思考问题

训练学生全面思考内化升华

引导学生归纳与总结同一反应在不同条件下反应的快慢的比较方法

4.

在同一反应中，反应速率的问题的能大小不能单纯地看数值大小，要换成力，并形同一物质表示速率，且单位相同才能成稳定的比较

化学知识。

【提问】

请同学们结合生活实际举例说明影响化学反应速率的因素有哪些？

【展示图片】

【投影可用药品】

影响化学

反应速率的因素探究实验

（浓度）

锥形瓶、注射器、锌粒、两种不同浓度的稀硫酸、气球、H2O2溶液、FeCl3溶液

【积极发言】

炎热的夏天食物容易坏，因为温度高，反应速率加快。而放在冰箱里面就不容易坏了。

用洗洁精洗碗，温水洗的要快一些，凉水慢一些

小苏打蒸馒头，用温水发酵的快

浓度对反应速率的影响

浓度

（mol/L）

锌粒（g）

2 产生气体体积快慢

【动手实验】

探究实验2-5：双氧水在不同温度下的分解速率：

热水

现象

气泡膨胀较快

结论

升温，反应速慢

2 快

1 4 设计学生能亲自演示的试验，增强教学的直观性，有利于提高教学效果。

培养学生团队合作精神，

通过观察实验现象，记录实验结果，分析化学反应原理、实验原理。

通过启发和设

【结果汇报】

选一个小组，汇报实验结论

[结论]温度越高，反应速率越快

浓度越大，化学反应速率越快。

常温

气泡膨胀较慢

率增大

计实验等直观教学手段，能让学生形成深刻的第一印象，并在

此基础上构建有意义、稳定的化学知识，同时还培养了学生的观察、分析与推理能力。

汇报探究结果

得出结论

课堂总结

回顾反思

加深印象

个人作业：

已知合成氨反应的浓度数据如下：

布置作业

起始浓度/mol·L1

－N2＋3H2=2NH3

1.0 3.0 0

2 s末浓度/mol·L

－10.6 1.8 0.8

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为(

) 小组作业：探究不同浓度的醋跟鸡蛋壳的反应情况，两人一组，以小组为单位上交一份实验报告

八、板书设计

化学反应的速率和限度——化学反应速率

一、

化学反应速率

1.概念：P47 2.数学表达式：V == △C/ △t

3.单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）

4.化学反应速率的应用——计算

（1）“三段式”计算法演示

（2）规律

①．同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样。

②．同一反应中，各物质的速率之比、浓度变化之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。

③．速率指平均速率，且均为正值。

④．比较大小要换成同一物质表示速率，且单位相同才能比较。

二、影响化学反应速率的因素

1.温度：温度越高，反应速率越快

2.浓度：其他条件相同时，浓度越大反应速率越快。

3.其他影响因素：催化剂、固体表面积、反应物的状态等