归纳与整理优质课教案整理

第二章

分子的结构与性质

【复习目标】

1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。

3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。

4．了解化学键和分子间作用力的区别。

5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

【复习重点】

1．共价键类型的判断及强弱比较。

2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。

3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。

【复习难点】

1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。

2．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。

【复习过程】

第一课时

第一节

共价键

知识

与

教

学

目

的

技能

过程

与

方法

情感

态度

价值观

重

点

难

点

知

1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2.知道共价键的主要类型δ键和π键。

3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

σ键和Π键的特征和性质

σ键和Π键的特征

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键

识

结

构

与

板

书

设

计

一、共价键

1.共价键的形成条件：

(1) 两原子电负性相同或相近

(2) 一般成键原子有未成对电子

(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠

2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低

3.共价键的类型

（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。

类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等

特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。

（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。

（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 （4）判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成

4.共价键的特征

(1)饱和性 (2)方向性

教学过程

教学步骤、内容

设计意图

总结形成条件

总结两种共价键的不同,认识轨道空间形状。引起电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠的思考。

强化学生记忆牢固掌握重叠方式

[复习]1、必修中学过共价键概念。 2、原子轨道、电子云概念。图片展示轨道形状。

[过渡]通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢？

[板书] 第二章

分子结构与性质

第一节 共价键

[复习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗? [学生活动]学生画出形成过程，并在黑板展示。

［投影］展示H2、HCl、C12分子的形成过程

学生讲解，查看学生理解程度

[学生讲解]两个1s相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H-H。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。

[投影]氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ)

1

[投影]

图2—2

H—C1的s—pσ键和C1一C1的p—pσ键的形成

[学生讲解]未成对电子的电子云相互靠拢→电子云相互重叠→形成共价键单键的电子云图象。

（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。

[讲]我们看一看HCl和C12中的共价键， HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。

[板书]类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

[学生活动]学生画出氮气形成过程，并在黑板展示。

[投影]展示

[投影]p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键(如图2-3)

[板书]（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。

[学生讲解]对比两个p电子形成的σ键和π键可以发现，σ键是由两个原子的p电子“头碰头”重叠形成的；而π键是由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成的π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。π键与σ键不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。

[板书] 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。

［讲］

π键通常存在于双键或叁键中

[讲]以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。

清楚σ键和π键的本质和区别。

[板书]（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 （4）判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成

[课堂练习]乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？

加强学生练习，掌握σ键和π键。

[交流汇报]

乙烷：7个σ键 乙烯

：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键

［［投影］

乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图

原子

电负性

电负性之差

（绝对值）

Na Cl 0.9 3.0 2.1 H Cl 2.1 3.0 0.9 C 2.1.结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键［过］下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特征

［板书］1、共价键的形成条件：

(1) 两原子电负性相同或相近

(2) 一般成键原子有未成对电子

(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠

2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低

3、共价键的类型

4.共价键的特征

［讲］按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。H原子、CL原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。

归纳整理

［板书］ (1)饱和性

［讲］共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成

［讲］共价键形成时，两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。

［板书］(2)方向性

［讲］同种分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。

［小结］

键型

项目

成键方向

σ键

π键

沿轴方向“头碰头”

平行或“肩并肩”

镜像对称

电子云形状

轴对称

牢固程度

键强度大，不易断x键强度较小，容易断裂

裂

成键判断规共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，律

另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键

［随堂练习］

1、σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:

A、HBr

B、NH3

C、F2

D、H2

2、下列分子中不含有π键的是:

A、O2

B、CaC2

C、F2

D、Na2O2

E、氯乙烯

教学反思：

本节课的内容非常抽象，学生学习和接受都较困难。通过本节课的教学，我觉得要使本节教学成功的关键有三点：

（1）布置学生课前预习。

（2）学生的自身体验和探究是非常重要。

（3）利用多媒体辅助教学，使本来很难理解的过程变得易接受。